（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习仿真模拟卷（二）.doc

仿真模拟卷(二)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于酸性氧化物的是()A.H2O2B.BaOC.SiO2D.CO2.下列仪器名称为“蒸发皿”的是()3.下列物质溶于水能导电,熔融状态也能导电,但既不是电解质也不是非电解质的是()A.金属钙B.蔗糖C.空气D.BaSO44.下列反应中,HCl作还原剂的是()A.Cu2O+2HClCuCl2+Cu+H2OB.2Al+6HCl2AlCl3+3H2C.4HCl+O22Cl2+2H2OD.BaSO3+2HClBaCl2+SO2+H2O5.关于氢氧化铁胶体的叙述不正确的是()A.不能用滤纸过滤B.能吸附水中悬浮物C.有丁达尔效应D.与淀粉溶液分属不同的分散系6.下列有关物质用途的说法正确的是()A.氢氟酸具有强酸性,可用于刻蚀玻璃B.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂C.黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制硫酸的主要原料,也可用于炼铁D.工业上用焦炭在高温下还原SiO2制取粗硅:SiO2+CSi+CO27.下列化学用语或模型表示正确的是()A.HCl的电子式:H+Cl-B.乙炔的结构式:CHCHC.水分子的比例模型:D.质子数为6,中子数为8的核素:14C8.下列有关物质用途的说法不正确的是()A.铜可以和氯化铁溶液反应,常利用该反应来制作印刷电路板B.晶体硅是一种半导体材料,常用于制造光导纤维C.发酵粉中含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔D.镁合金密度小、强度大,可用于制飞机零部件9.下列说法不正确的是()A.用氢气、氧气制作燃料电池是氢能源利用的一种重要方式B.合理利用工业生产的废热是缓解能源危机、保护环境的途径之一C.天然气和沼气的主要成分都是甲烷,都是不可再生能源D.甲醇燃烧或作燃料电池,反应2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)的H不变10.下列关于化学实验的说法正确的是()A.Fe(OH)3胶体和FeSO4溶液均能产生丁达尔效应B.蒸馏可用于分离所有沸点不同的液体的混合物C.碳酸钠虽然是一种盐,但其水溶液呈碱性,应该用带橡胶塞的试剂瓶保存D.为检验Fe3O4中+2的铁元素,先加足量的浓盐酸溶解,再滴加酸性KMnO4溶液11.下列说法不正确的是()A.宇宙射线的作用下可使14N转变为14C,14C和14N互为同位素B.C60和纳米碳管互为同素异形体C.符合通式CnH2n+2(n1)且n不同的烃一定属于同系物D.C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物12.在恒温恒容的密闭容器中,1 mol N2和4 mol H2发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1,下列说法一定正确的是()A.达到平衡时,反应放热92.4 kJB.达到平衡时,容器中n(N2)n(H2)=14C.混合气体的密度不变时,反应达到平衡D.NH3的质量分数不变时,反应达到平衡13.下列离子方程式书写正确的是()A.氧化钠溶于水:O2-+H2O2OH-B.过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2+2OH-+SO42-+2H+BaSO4+2H2OC.氢氧化钠溶液吸收一定量的二氧化硫:2SO2+3OH-HSO3-+SO32-+H2OD.饱和碳酸钠溶液中通入CO2:CO32-+CO2+H2O2HCO3-14.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,X的质子数与电子层数相等,Y、Z、M、W元素在周期表中相对位置如图所示,且W原子的核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是()A.X、Y、Z三种元素形成的化合物中一定只有共价键B.Z与其同主族的短周期元素形成的常见化合物可与Z的某种氢化物反应生成强酸C.W元素的某种单质可在电子工业上用于生产半导体材料D.X分别与Y、Z、W、M形成的常见化合物中,稳定性最强的是XM15.下列关于有机物的说法正确的是()A.每1 mol碳碳双键能与1 mol H2催化加成,所以1 mol苯能与3 mol H2催化加成B.乙烯、乙炔都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,褪色原理相同C.二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下发生加聚反应生成一种可降解塑料D.乙醛、葡萄糖、甲酸甲酯、油脂都能与银氨溶液发生银镜反应16.下列说法正确的是()A.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素B.淀粉的水解产物为葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下再进一步水解可得酒精C.75%的乙醇溶液可用于医疗消毒,福尔马林可用于浸制动物标本,二者所含原理一样D.油脂属于天然高分子化合物,在一定条件下通过取代反应可制得肥皂17.NO2是大气污染的主要污染物之一,某研究小组设计如图所示装置对NO2进行回收利用,装置中A、B均为多孔石墨电极。下列说法正确的是()A.A为原电池负极,发生还原反应B.电子流向:A电极用电器B电极电解液A电极C.一段时间后,B极附近HNO3溶液浓度增大D.电池总反应为4NO2+O2+2H2O4HNO318.常温下,下列关于电解质溶液的说法正确的是()A.pH=a的Na2A溶液中,由水电离产生的c(OH-)=10a-14molL-1B.pH均为3的醋酸溶液和稀盐酸等体积混合后,pH7D.测定0.01 molL-1NH4HSO4溶液的pH小于7,可证明NH3H2O为弱电解质19.已知N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+181.5 kJmol-1。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解,若用分别表示O2、N2、NO,则在固体催化剂表面分解NO的过程可用下图表示:下列说法不正确的是()A.从吸附到解吸的过程中,能量状态最低的是C处B.图示过程中,反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量C.达到一定浓度后,NO分子浓度太大可能会导致分解速率反而减小D.其他条件不变,仅使用催化剂,该反应的H不变20.下列说法正确的是()A.金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体,加热熔化时需破坏共价键B.CO2、HClO、P4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点随着相对分子质量的增大而升高D.离子晶体中可能存在共价键,而分子晶体中一定存在共价键21.在常温、常压和光照条件下,N2在催化剂表面与H2O发生反应:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中,起始反应物用量相同,催化剂的使用情况也相同,控制不同温度分别进行4组实验,3 h后测定NH3的生成量,所得数据如下表:实验级别实验1实验2实验3实验4温度/K303313323353NH3的生成量/(10-6mol)4.85.96.02.0下列说法不正确的是()A.温度为303 K时,在3 h内用氮气表示的平均反应速率为410-7molL-1h-1B.实验1和实验3中,3 h内N2的转化率之比为45C.分析四组实验数据可得出,温度升高可增大反应速率,也可能减小反应速率D.353 K时,可能是催化剂的催化活性下降或部分水脱离催化剂表面,致使化学反应速率减小22.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.硫蒸气中含有S2、S4和S8分子,现有硫蒸气6.4 g,其中含硫原子数一定为0.2NAB.1 molL-1CH3COOH溶液与1 molL-1CH3COONa溶液等体积混合,溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NAC.标准状况下,4.48 L甲烷与乙烯的混合气体在足量氧气中完全燃烧,产物中所含OH的键数目为0.4NAD.1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NA23.25 时,向10 mL 0.01 molL-1NaA溶液中逐滴加入0.01 molL-1的盐酸,滴加过程中溶液的pH随加入盐酸体积的变化如下图所示,下列说法正确的是()A.a点到c点的过程中,c(HA)+c(A-)=0.01 molL-1等式恒成立B.b点时,溶液中微粒浓度大小关系:c(A-)c(Cl-)c(HA)c(OH-)c(H+)C.c点溶液中存在的关系:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)D.由图可知,等浓度的HA、NaA混合溶液中,HA的电离程度大于A-的水解程度24.KI是一种常用的试剂,利用含碘废水制取KI的实验流程如下:下列说法不正确的是()A.“制CuI”时发生反应的离子方程式为2Cu2+I2+4S2O32-2CuI+2S4O62-B.“滤渣2”和“滤渣3”分别含有铁粉和铜粉、FeCO3,经过处理可回收利用C.加入HI溶液的作用是除去过量的K2CO3,使制得产品中KI纯度较高D.“调pH”后的具体操作是加热蒸发溶液至析出大量晶体,用余热把溶液蒸干25.某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种,现取100 mL该溶液加入少量溴水,溶液呈无色。继续滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液,产生沉淀,沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66 g。滤液中加入足量NaOH溶液并加热,生成的气体在标准状况下的体积为672 mL。已知还原性:SO32-I-,以下推测正确的是()A.原溶液至少存在SO32-、SO42-中的一种B.原溶液中一定不含Ba2+、Fe3+、I-C.原溶液中c(K+)0.1 molL-1D.另取溶液滴加足量盐酸、BaCl2溶液检验,即可确定原溶液的离子组成二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(6分)乙酸乙酯有四种常见合成方法。已知A是一种单糖,广泛存在于带甜味的水果中,B是一种生活中常见的含氧有机物且相对分子质量为46,E是一种石油裂解产物,能作水果的催熟剂。它们之间的转化关系如下图所示:请回答下列问题:(1)有机物E中含有的官能团名称是。(2)反应的反应类型是。(3)有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体,请写出该反应的化学方程式:。(4)下列说法正确的是(填字母)。A.有机物A不能使碘水变蓝B.反应是同分异构体之间的相互转换C.有机物B、D、乙酸乙酯都是挥发性无色液体,可以通过闻气味进行鉴别D.等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧,消耗氧气的质量也相等27.(6分)为探究某盐X(仅由三种元素组成)的组成和性质,设计并完成如下实验:已知:溶液A中加入的NaOH溶液中含3.20 g NaOH。(1)X的化学式为。(2)X与稀硫酸反应的化学方程式为。(3)溶液A中加入NaOH溶液后,检验是否沉淀完全的方法是。28.(4分)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化为硫酸钠。某同学为了测定亚硫酸钠样品的纯度,设计了如下实验。请回答:(1)装置中盛放硫酸溶液的仪器名称为;装置D的作用是。(2)实验前检查装置气密性,装置A中充满氮气。测得实验前后C装置增重3.2 g,该样品中Na2SO3的质量分数为%。(3)该装置存在的一个明显缺陷是。29.(4分)铁粉和铜粉混合物23.2 g,逐滴加入4.00 molL-1的硫酸溶液,充分反应后剩余固体的质量随加入硫酸溶液的体积的变化如下表:硫酸溶液的体积/mL20.040.060.080.0剩余固体的质量/g18.7214.249.766.40请回答:(1)混合物中铁与铜的物质的量之比n(Fe)n(Cu)=;(2)在反应后的体系中,再加入4.00 molL-1H2O2溶液50.0 mL,并加入足量的稀硫酸,充分反应后溶液中存在的各种金属离子的物质的量分别是多少?(计算结果保留三位有效数字)。30.【加试题】(10分)碳元素及其化合物与人类的生活、生产息息相关,请回答下列问题:(1)绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步:2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s)4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e-H=+1 360 kJmol-112(C3H6O3)+(s)+12e-C6H12O6(s,葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g)H=-1 200 kJmol-1则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为。(2)工业炼铁时有如下副反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H0,某温度时,把Fe和CO2放入体积固定的容器中,CO2的起始浓度为2.0 molL-1,达到平衡后,CO的浓度为1.0 molL-1,则该温度下,该反应的平衡常数K=。如果平衡后,再通入一定量的CO,则CO2的物质的量分数将(填编号)。A.增大B.减少C.不变(3)已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H0的逆反应速率随时间变化的关系如右图,t1升温,t2达到平衡,请在图上画出t1t3时的v逆的变化曲线。(4)用间接化学法除去CO的过程如下图所示:已知电解池的阴极室中溶液的pH在46之间,写出阴极的电极反应式:。31.【加试题】(10分)过氧硫酸氢钾复合盐(K2SO4KHSO42KHSO5)易分解,可用作漂白剂、NOx和SO2等的脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图:已知:浓硫酸与H2O2反应,部分转化为过氧硫酸(化学式为H2SO5,是一种一元强酸)(1)若反应物的用量一定,在“转化”中为防止过氧化氢的分解,可采取的有效措施或操作有(写出两种)、。(2)结晶操作中,加入50%的K2CO3溶液即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体,该过程发生反应的离子方程式为。过氧硫酸氢钾复合盐产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如右图所示,则该过程适宜的条件是。(3)下列说法不正确的是。A.将晶体转移至布氏漏斗时,若器壁上粘有少量晶体,应用滤液淋洗B.抽滤时,为防止滤纸穿孔,可适当关小水龙头或多加一层滤纸C.用95%的乙醇溶液洗涤晶体的目的是洗涤晶体表面的杂质,易于得到干燥晶体D.为加快产品的干燥,可高温烘干(4)产品中KHSO5含量的测定:取1.000 g产品于锥形瓶中,用适量蒸馏水溶解,加入5 mL 10%的稀硫酸和10 mL 25%的碘化钾溶液,再加入2 mL淀粉溶液作指示剂,用0.200 0 molL-1的硫代硫酸钠标准液滴定至终点,消耗标准液的体积为25.00 mL。已知:2KHSO5+4KI+H2SO42I2+3K2SO4+2H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI则产品中KHSO5的质量分数为。32.【加试题】(10分)环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。某研究小组以丙烯醛为原料,设计了如下路线合成环丁基甲酸。已知:请回答:(1)化合物C的结构简式是。(2)下列说法中不正确的是。A.化合物A能与NaHCO3溶液反应B.化合物B和C能形成高聚物C.化合物G的分子式为C6H8O4D.1 mol化合物B与足量金属钠反应能生成1 mol氢气(3)写出D+EF的化学方程式:。(4)环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯X,写出化合物X满足下列条件的所有同分异构体的结构简式:。能使FeCl3溶液变紫色;含有丙烯醛中所有的官能团;1H-NMR谱显示分子中含有5种不同化学环境的氢原子。(5)以1,3-丁二烯和E为原料可制备环戊基甲酸(),请你选用必要试剂,设计该合成路线。参考答案浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(二)1.C2.C3.A4.C5.D6.C7.DHCl为共价化合物,由HCl分子构成,HCl的电子式为HCl,A错误;CHCH为乙炔的结构简式,其结构式不能省略CH键,乙炔的结构式应为HCCH,B错误;水分子不是直线形分子,而是V形分子,C错误;质子数为6的原子是碳原子,该碳原子的质量数=6+8=14,故该核素的符号为14C或146C,D正确。8.B9.C10.CFe(OH)3胶体中分散质粒子直径在10-910-7m之间,能对光线产生散射作用,因而能产生丁达尔效应,但FeSO4溶液中溶质的粒子直径小于10-9m,不能产生丁达尔效应,A不正确;并不是所有沸点不同的液体的混合物都适合用蒸馏法分离,只有液体混合物中各成分的沸点有较大的差别时,蒸馏才能达到较有效的分离,B不正确;Na2CO3溶液因水解而显碱性,盛装Na2CO3溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞,则在瓶塞处形成硅酸钠溶液,使瓶塞与瓶口黏结在一起而不易打开瓶塞,所以应该用带橡胶塞的试剂瓶保存,C正确;该实验设计希望通过酸性KMnO4褪色的实验现象来判断Fe2+的存在,因为Fe2+具有还原性,能把MnO4-还原为无色的Mn2+,但加入的盐酸也能使酸性KMnO4溶液褪色,对实验造成干扰,D不正确。11.A12.D该反应的H=-92.4kJmol-1表示的含义是当1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3时放热92.4kJ,而事实上由于是可逆反应,加入的1molN2不能完全转化,所以放热小于92.4kJ,A错误;设转化的N2的物质的量为xmol,则反应发生后,n(N2)n(H2)=(1-x)(4-3x),当反应达到平衡时,x0,n(N2)n(H2)14,B错误;混合气体的质量不变,容器容积不变,则混合气体的密度始终不变,所以混合气体的密度不变不能作为反应达到平衡的标志,C错误;混合气体的总质量不变,当NH3的质量分数不变时,则各组分的质量不变,物质的量浓度也不变,则化学反应达到平衡,D正确。13.B14.AX的质子数与电子层数相等,说明X为氢元素;W原子的核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,结合W、M在元素周期表中的位置关系,可推知W为硅元素,M为氟元素,进而得出Y为氮元素、Z为氧元素。由H、N、O三种元素形成的化合物可能为NH4NO3,该化合物为离子化合物,不仅含有共价键,也含有离子键,A不正确;氧与同主族的硫元素形成的SO2可与氧的一种氢化物H2O2反应生成强酸H2SO4,B正确;晶体硅在电子工业上可作半导体材料,C正确;氟是非金属性最强的元素,所以其氢化物稳定性最强,D正确。15.C苯分子中不含碳碳双键,A错误;乙烯、乙炔都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不相同,使溴水褪色是因为与Br2发生加成反应,而使酸性KMnO4溶液褪色是因为发生了氧化反应,B错误;CO2与环氧丙烷在催化剂作用下发生反应生成可降解塑料,该反应除生成高聚物外没有小分子生成,属于加聚反应,C正确;乙醛、葡萄糖、甲酸甲酯的分子结构中均含有醛基,可以发生银镜反应,但油脂中不含醛基,不能发生银镜反应,D错误。16.C17.D图示电池与用电器相连,说明该电池为原电池,NO2转化为HNO3的反应过程中NO2失电子,说明A电极为电池的负极,失电子发生氧化反应,故A错误;A电极发生氧化反应失电子,电子沿导线经用电器流向B电极,但电解质溶液靠离子导电,电子不进入电解液,B错误;B电极为电池的正极,电极反应式为O2+4e-+4H+2H2O,水的量增加,NO3-不能通过质子交换膜往B极区迁移,则溶质HNO3的量不变,电极B附近的HNO3溶液浓度减小,C错误;A电极为电池的负极,电极反应式为4NO2-4e-+4H2O4NO3-+8H+,两电极反应相加得电池总反应为4NO2+O2+2H2O4HNO3,D正确。18.A不论A-能否水解,溶液中的OH-均由水电离而来,由pH=a得溶液中的c(H+)=10-amolL-1,则水电离产生的c(OH-)=10-1410-amolL-1=10a-14molL-1,A正确;混合前两溶液的c(H+)相等,混合后溶液的c(H+)不变,即pH=3,B错误;已知HA酸溶液中的c(H+)等于NaOH溶液中的c(OH-),若HA为强酸,则两溶液等体积混合后,溶液显中性,即pH=7,若HA为弱酸,则两溶液等体积混合后,溶质为HA和NaA,且c(HA)c(A-),溶液必显酸性,pH7,C错误;NH4HSO4溶液的pH小于7,可能是溶质本身电离出H+,也可能是NH4+水解所致,D错误。19.BNO的分解反应是放热反应,则能量最低的状态是C处,A正确;图示过程为NO的分解反应,该反应放热,则反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量,B不正确;达到一定浓度后,NO分子浓度太大会阻碍N2和O2的解吸,导致分解速率反而减小,C正确;使用催化剂不影响反应的热效应,即H不变,D正确。20.C足球烯为分子晶体,加热熔化时只需破坏分子间作用力,A不正确;HClO分子中氢原子最外层为2电子稳定结构,B不正确;F2、Cl2、Br2、I2为结构相似的分子晶体,相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增大,则沸点依次升高,C正确;有些分子晶体不存在化学键,当然也就不存在共价键,如稀有气体晶体中只有分子间作用力,D不正确。21.CA项,v(N2)=12v(NH3)=124.810-6mol2L3h=410-7molL-1h-1,正确;B项,起始时N2的物质的量均相等,则实验1和实验3中,3h内N2的转化率之比即为反应转化的N2的物质的量之比,从化学方程式可知关系式:N22NH3,故N2的转化率之比即为生成的NH3的物质的量之比,即4.86.0=45,B正确;温度升高,化学反应速率一定增大,C不正确;催化剂活性下降,则反应速率减小,水脱离催化剂表面,则催化剂起不了催化作用,反应速率也减小,D正确。22.A23.C没加入盐酸前,根据物料守恒知c(HA)+c(A-)=0.01molL-1,滴入盐酸后溶液体积增大,而HA与A-的总的物质的量不变,所以滴加盐酸过程中c(HA)+c(A-)c(Cl-)c(A-)且c(OH-)c(H+),再考虑水解程度较弱可得c(A-)c(OH-),故b点时溶液中微粒浓度大小关系:c(HA)c(Cl-)c(A-)c(OH-)c(H+),B错误;c点时,NaA与HCl恰好完全反应,生成等物质的量浓度的NaCl和HA,根据物料守恒得c(Cl-)=c(HA)+c(A-),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(Cl-),两式相加得:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-),C正确;由B选项分析可知,等浓度的HA、NaA混合溶液中,HA的电离程度小于A-的水解程度,D错误。24.DA项,Cu2+和I2转化为CuI的过程中Cu2+发生还原反应,即CuI为还原产物,从“滤液1”的成分可知S4O62-为氧化产物,配平后的离子方程式为2Cu2+I2+4S2O32-2CuI+2S4O62-,正确;B项,通过铁与CuI的置换反应制取FeI2:Fe+2CuIFeI2+2Cu,由于所加铁粉需过量,所以“滤渣2”中含有铁粉和铜粉,“制KI溶液”时,加入K2CO3溶液与FeI2发生复分解反应:K2CO3+FeI22KI+FeCO3,所以过滤后的“滤渣3”中含有FeCO3,两种滤渣经加工处理后所得物质当然可以回收利用,正确;C项,由于“制KI溶液”时,加入的K2CO3溶液需适当过量,为提高KI的纯度,应加HI溶液除去过量的K2CO3,正确;D项,KI容易被空气中的O2氧化而混入KOH杂质,发生的反应为4KI+O2+2H2O4KOH+2I2,所以从KI溶液中得到KI晶体应采用浓缩结晶的方法,具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶,然后过滤、洗涤、干燥等,不正确。25.C取100mL该溶液加入少量溴水,溶液呈无色,说明原溶液不含Fe3+,但含有还原性离子将Br2还原为无色的Br-,已知还原性:SO32-I-,且Br2与SO32-能发生反应:Br2+SO32-+H2O2Br-+SO42-+2H+,由此推断溶液中一定含有SO32-,因Ba2+与SO32-不能共存,故原溶液中不含Ba2+;原溶液是否含有I-不能确定,因为实验过程中加入的溴水为“少量”,Br2只能氧化SO32-,即使有I-也未参与反应。继续滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液,产生沉淀,沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g,则此沉淀为BaSO4,且物质的量为0.02mol,BaSO4沉淀中的SO42-可能全部来自被氧化的SO32-,也可能部分来自原溶液中的SO42-,但SO32-与SO42-的物质的量之和必为0.02mol,所带负电荷的物质的量为0.04mol。滤液中加入足量NaOH溶液并加热,生成的气体为NH3,即原溶液中一定含有NH4+,且n(NH4+)=n(NH3)=0.03mol,所带正电荷的物质的量为0.03mol,根据溶液中电荷守恒,则原溶液中必含有其他阳离子,而可供选择的只有K+,故溶液中一定含有K+。根据以上分析,原溶液中一定含有SO32-,不能确定是否含有SO42-,A不正确;原溶液中一定不含Ba2+、Fe3+,可能含有I-,B不正确;根据电荷守恒,若溶液中不含I-,则n(K+)=0.01mol,c(K+)=0.1molL-1,若溶液中含有I-,则n(K+)0.01mol,c(K+)0.1molL-1,C正确;另取溶液滴加足量盐酸、BaCl2溶液检验,只能确定原溶液中是否含有SO42-,但不能确定是否含有I-,因而不能完全确定原溶液的离子组成,D不正确。26.答案(1)碳碳双键(2)氧化反应(3)2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+2H2(4)AC27.答案(1)NaFeO2(2)2NaFeO2+4H2SO4Na2SO4+Fe2(SO4)3+4H2O(3)取少量溶液,滴入KSCN溶液,若出现血红色,说明沉淀不完全,若溶液仍为无色,说明已沉淀完全解析(1)溶液C经蒸发灼烧得到不含结晶水的纯净晶体,前面操作先后加入稀硫酸和NaOH溶液,则溶液C应为只含Na2SO4的溶液,所得纯净晶体为Na2SO4,同时也说明NaOH恰好完全反应,n(Na2SO4)=7.10g142gmol-1=0.05mol,n(NaOH)=3.20g40gmol-1=0.08mol,因此固体X中n(Na+)=0.05mol2-0.08mol=0.02mol;沉淀B充分灼烧后得红棕色粉末应为Fe2O3,其物质的量为0.01mol,则固体X中含铁元素0.02mol;根据固体X为三种元素组成的盐及原子守恒规律,可知固体X中还含有氧元素,其物质的量为2.22g-0.02mol(23+56)gmol-116gmol-1=0.04mol,该固体X中Na、Fe、O的原子个数比为0.020.020.04=112,故固体X的化学式为NaFeO2。(2)NaFeO2中铁为+3价,与稀硫酸反应时,应有Fe2(SO4)3生成,从实验流程也能看出,同时还有Na2SO4生成,故反应的化学方程式为2NaFeO2+4H2SO4Na2SO4+Fe2(SO4)3+4H2O。(3)溶液A中加入NaOH溶液后生成沉淀的离子为Fe3+,沉淀是否完全只需检验溶液中是否还存在Fe3+,检验方法是取少量溶液,滴入KSCN溶液,若出现血红色,说明沉淀不完全,若溶液仍为无色,说明已沉淀完全。28.答案(1)分液漏斗防止空气中的CO2和H2O进入U形干燥管,以减小实验误差(2)63.0(3)缺少一个排出A中残留气体的装置29.答案(1)31(2)Fe3+:0.200 mol、Fe2+:0.100 mol、Cu2+:0.100 mol解析(1)对表中数据分析可知,前三次实验每增加20.0mL硫酸溶液,固体减小的质量均为4.48g,但当硫酸溶液由60.0mL增加到80.0mL时,固体减小的质量为9.76g-6.40g=3.36gFe2+可知,H2O2首先氧化0.100molCu,生成0.100molCu2+,消耗0.100molH2O2,然后剩余的0.100molH2O2可氧化0.200molFe2+,生成0.200molFe3+,剩余0.100molFe2+,故充分反应后溶液中存在的各种金属离子的物质的量分别为:n(Fe3+)=0.200mol、n(Fe2+)=0.100mol、n(Cu2+)=0.100mol。30.答案(1)6CO2(g)+6H2O(l)C6H12O6(s,葡萄糖)+6O2(g)H=+2 880 kJmol-1(2)1.0C(3)(4)2HSO3-+2e-+2H+S2O42-+2H2O解析(1)给已知热化学方程式依次编号为,即2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s)4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e-H=+1360kJmol-112(C3H6O3)+(s)+12e-C6H12O6(s,葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g)H=-1200kJmol-1根据盖斯定律,3+得二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式6CO2(g)+6H2O(l)C6H12O6(s,葡萄糖)+6O2(g)H=+2880kJmol-1。(2)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)开始浓度/(molL-1)2.00转化浓度/(molL-1)1.01.0平衡浓度/(molL-1)1.01.0K=c(CO)c(CO2)=1.01.0=1.0反应的平衡常数只与反应温度有关,再通入一定量的CO,反应温度不变,则平衡常数不变,CO、CO2的比例不变,所以CO2的物质的量分数将不变。(3)升温,正、逆反应速率均突然增大,平衡正向移动,所以t1t2之间逆反应速率逐渐增大,t2时达到平衡,t2t3之间逆反应速率保持不变,v逆的变化图像如下:。(4)根据图示阴极HSO3-得电子生成S2O42-,电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+S2O42-+2H2O。31.答案(1)用冰水浴冷却缓慢滴加浓硫酸,并不断搅拌(2)10K+5CO32-+12H