中学高一化学上学期期中试题.doc

20142015年上学期期中考试高一年级化学试题考试时间：90分钟 试题分数 100分 说明：1.主观题部分请用黑色签字笔在答题纸上作答，否则作答无效2.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65卷（选择题，共60分）一、选择题（单项选择题，每题2分，共30分）1下列物质中，能够导电的电解质是 （ ） ACu丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖2下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4 DKCl3.下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （ ） ANaHSO4是盐BNaHSO4是酸式盐 CNaHSO4是钠盐DNaHSO4是酸4下列实验仪器，不能加热的是()试管量筒烧杯容量瓶坩埚蒸发皿A B C D5.能用H+OH- H2O表示的是 （ ） ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应CCa（OH）2溶液和硝酸反应 D氨水和稀H2SO4的反应6下列电离方程式中正确的是（ ）ANaHCO3=Na+H+CO32-BFe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-CKClO3=K+Cl+3O2- DH2S 2H+S2-7.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ） ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-8.有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）AX是一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX可以是任何化合物9下列物质中，质量最大的是（ ）A、10 mL H2O B、0.8 mol H2SO4 C、54 g Al D、1 mol CaCO3 10下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠11.如果22gCO2含有x个分子，那么2g甲烷中所含分子数是（ ）Ax B0.25x C0.5x D3x12除去FeCl3溶液中的Fe（OH）3胶体，最好的方法是（ ）A、过滤 B、渗析 C、加入适量的盐酸 D、加入适量的NaOH溶液13经分析可知某物质中含有两种元素，此物质不可能是（ ）A、化合物 B、纯净物 C、混合物 D、单质14某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（ ）离子Na+Al3+Cl-X个数3a2aabA、NO3-、4 a B、SO42-、4 a C、OH-、4 a D、SO42-、8 a15. 醋酸（C2H4O2）水溶液中，当醋酸分子和水分子中原子个数相等时，溶液中醋酸的质量分数为（ ）A20% B 32% C46% D55.6%二、选择题（每题有一个或两个选项符合题意，漏选得1分，错选不得分，共30分）16下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()ACaCO3和HCl、Na2CO3和HClBBaCl2和H2SO4、Ba(NO3)2和H2SO4CHNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3DKOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO317下列说法正确的是（ ）A根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液B一种物质不是电解质就是非电解质CH+OH- H2O只能表示一些酸和碱的反应DSO2的水溶液可以导电，但SO2属于非电解质18.下列关于氧化物的叙述，正确的是（ ）A酸性氧化物一定是非金属氧化物 B非金属氧化物都是酸性氧化物C碱性氧化物一定是金属氧化物 D氧化物都是电解质19在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解，这种溶液是 （ ） A稀硫酸B硫酸镁溶液C盐酸溶液D氯化钠溶液20下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）ACu22OHCu（OH）2 CuCO32NaOHCu（OH）2Na2CO3BCO十2HCO2十H2O BaCO32HClBaCl2C02十H20CCa2COCaCO3 Ca（NO3）2Na2CO3CaCO32NaNO3DHOHH20 2KOHH2SO4K2SO4十2H2021.下列说法正确的是（ ）A.一定条件下，22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB. 同体积、同密度的C2H4和C3H6的原子数一定相等C.非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 LD.任何状况下1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都一定相等22将10 mL 02 molLCuSO4溶液与20 mL 015 molL Ba(OH)2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是（ ）AOH- BSO42- CBa2+ DCu2+23某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g.cm-3 ，用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为 1X10-7cm 的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )A.32 B.65 C.120 D.15024. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则生成的铜和氢气的物质的量之比为（ ） A1 ：7 B7 ：1 C7 ：8 D8 ：725.已知质量分数为49%的硫酸（密度为1.40g.cm-3）,取10ml该硫酸与a ml水混合，配成质量分数为24.5%的硫酸（密度为1.20 g.cm-3），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（ ） A.a=10,b=3.5 B.a3.5 C.a10,b10,b=3.5II卷（非选择题 共40分）26. （8分）(一)从Ba(OH)2 H2SO4Zn CuSO4 CaCO3 HNO3 NaOH中选出合适的物质，实现下列各题要求的反应。 (1)实验室制取CO2的离子反应方程式： _。(2) Ba(OH)2 的电离方程式： _ _。（3）离子方程式为 Cu2+2OH-= Cu（OH）2相对应的化学方程式为 。（二）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。若A组中含有Cu2+，则B组中的离子有： 27.（10分）有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为 ，不可能含有的物质为 。 试写出有关反应的离子方程式：白色固体溶解于水时，生成白色沉淀 步骤中加入稀硝酸，沉淀完全溶解 步骤中在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成 28.(10分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 (1)写出下列仪器的名称： ， ， 。(2)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；冷凝管的进水口是 (填“f”或“g”)；现需配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。下列操作使所配NaOH溶液浓度偏大的有 （填写字母）A、称量用了生锈的砝码； B、将NaOH放在纸张上称量；C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线 G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。29.(12分) (1)在0.2 L由NaCl、MgCl2、 CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，该混合液中，NaCl的物质的量为 mol，CaCl2 的物质的量为 mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中CaCl2 的物质的量浓度为 mol。（6分）（2）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？（6分）（写出解题过程）20142015年上学期期中考试高一年级化学试题答案A卷：1 B 2 B 3D 4 A 5 C 6 B 7 C 8 A 9 D 10 B 11 B 12 C 13 D 14 B 15 D 16 BD 17 D 18 C 19 AC 20 CD 21 BD 22 A 23 D 24 B 25 CB卷：1 D 2 B 3D 4 A 5 C 6 B 7 C 8 A 9 D 10 B 11 B 12 C 13 C 14 B 15 D 16 BD 17 D 18 C 19 AC 20 CD 21 BD 22 A 23 D 24 A 25 C26. （共8分每空2分）(1)CaCO3+2H+= Ca2+ CO2+H2O (2) Ba(OH)2= Ba2+2 OH- （3）CuSO4+2NaOH= Cu（OH）2+ Na2SO4B组Na+ K+ OH- CO32-27. （共10分每空2分）（1）K2CO3、BaCl2；（2分） Na2SO4 （2）Ba2+CO32-=B