高二化学期期末考试新人教版.doc

高二期期末考试化学一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题各有1个选项最符合题意）1. 决定化学反应速率的根本因素是（ ）A温度和压强 B.反应物的浓度 C.反应物的性质 D.催化剂2.在2AB2CD反应中，表示该反应速率最快的是（ ） Av（A）=0.8molL1s1 Bv(B)=0.3molL1s1 Cv(C)=0.6molL1s1 Dv(D)=0.5molL1s13.下列属于强电解质的是（ ） ACu BCH3COONH4CCH3COOHDNH3H2O4. 下列溶液一定呈酸性的是（ ） Ac(OH)c(H+)的溶液B含有较多H+的溶液 CpH7的溶液D滴加酚酞显无色溶液5. 在0.10molL1NH3H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是（ ） ANH3H2O的电离程度减小BNH3H2O的电离常数增大 C溶液的导电能力不变D溶液的pH增大6将0.1 mol N2O4置于密闭烧瓶中，把烧瓶放入100 的恒温水浴，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)，能说明反应在该条件下达到平衡的是（ ） N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为12； 烧瓶内气体的质量和密度不再变化； 烧瓶内气体的压强不再变化； 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化A B C D7在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) H0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：（ ）AP1 P2，纵坐标指A的转化率 BP1 P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量CP1P2，纵坐标指A的质量分数 DP1 P2，纵坐标指C的质量分数8下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是（ ） A主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级 B主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 C主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级 D主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级 9有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）A两个碳原子采用sp2杂化方式 B两个碳原子采用sp杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键 D两个碳原子形成两个键10用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色下列说法正确的是（）A该溶液只含钾元素的化合物B该溶液一定含有钠离子C该溶液可能含有钠离子，但一定含有钾离子D该溶液可能含有钾离子，但一定含有钠离子11三个可加热的密闭容器中，分别装有等物质的量的：Na2O2和NaHCO3；Na2O2和NH4HCO3；Na2CO3和NaHCO3。现将各容器加热至300，完全分解后排出气体，三个容器中的残留固体只有Na2CO3的是（ ） A B C D12.将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）A22.1g B27.2g C30g D无法计算13.向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（ ）AFe3不与I发生反应BFe3与F结合成不与I反应的物质CF使I的还原性减弱 DFe3被F还原为Fe2，使溶液中不再存在Fe314.可逆反应A(s)+ B(g)2C(g)；H0，平衡常数为K，下列说法正确的是( ) AK = BK值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大 C其它条件不变时，温度升高，K值增大 D其它条件不变时，压强减小，K值减小15. 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g) 已知达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 molL1，下列判断正确的是（ ）AX3 BA的转化率为50% C平衡时B的浓度为1.5 molL1D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%16. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( )ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl三、非选择题（本题包括4小题，共52分）17（15分）龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物氟卡尼的中间体。I已知龙胆酸甲酯结构如右图所示：（1）龙胆酸甲酯的含氧官能团名称为 。（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是 （填字母）。A不能发生消去反应 B难溶于水C能与溴水反应 D能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。（不用写反应条件）II已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基：回答以下问题：（4）X的结构简式为 。（5）写出C4H9Br生成B的化学方程式 。（用结构简式表示）（6）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式 。 能发生银镜反应 能使FeCl3溶液显色 酯类 苯环上的一氯代物只有两种18.（10分）在容积为1L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。（1）800时。05min内，以D表示的平均反应速率为 。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。A容器中压强不变 B混合气体中c（A）不变C2v正（B）=v逆（D） Dc（A）=c（C）（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800时的平衡常数K= ，该反应为 反应（填吸热或放热）（4）700时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。19（17分）在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。（1）该过程的化学方程式： 。 （2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是 。 A B C D（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入 振荡，观察； 现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论： 。步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入 ，振荡，观察；现象： ；结论：样品中含有NaHCO3。步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中， 振荡，观察。现象： ；结论： 。20.（8分）定体积的密闭容器，进行反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 （a）容器中压强不变（b）混合气体中 c（CO）不变 （c）v正（H2）v逆（H2O） （d）c（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。高二期期末考试化学一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题各有1个选项最符合题意）1-5 CDBAA 6-10 CDBAC 11-15 CBBBB 16 B17（15分）（1）羟基 酯基（2分） （2）D（2分） （3）（3分）（4）（3分）（5）（3分）（6）或 （2分） 18.（10分）(1)0.12mol*L-1*min-1 (2)AB (3)0.6 吸热 （4）正反应方向19（17分）（1）NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl (3分，没有“”扣1分)（2）BC （2分）（3）（12分）步骤一：取少量制品于试管中，加入少量蒸馏水，振荡，溶解：往试管中加入过量的Ba(NO3)2溶液（2分），振荡，观察 现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论：试样中含有Na2CO3 。（1分）步骤二：将步骤一的浊液过滤：取滤液于试管B中，加入少量的NaOH溶液（或澄清石灰水）（2分）， 振荡，观察现