人教版高中化学必修1综合测试题含答案.doc

人教版高中化学必修1综合测试题（含答案）(时间：90分钟满分：100分)第卷选择题(共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分每小题只有一个选项符合题意)1a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A. mol1 B. mol1C. mol1 D. mol1【解析】由关系式n可知，NA，a mol H2SO4中含4a mol氧原子，相当于b个氧原子。因而可得正确结果为NA mol1。【答案】B2KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应【解析】该过程中发生的反应依次是CaCO3CaOCO2(分解反应)；CaOH2O=Ca(OH)2(化合反应)；Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOH(复分解反应)。【答案】C3盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸A BC D全部【解析】金属单质与酸反应生成对应的盐和H2；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸(或酸性氧化物)反应生成盐和水；非金属单质与金属化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应都有盐生成。【答案】D4下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A2NaCl(熔融)2NaCl2BAl2O33H22Al3H2OCFe2O33CO2Fe3CO2DMgCl2(熔融)MgCl2【解析】金属钠的冶炼为电解熔融的氯化钠，A正确；金属铝的冶炼为电解熔融的氧化铝，而不是用氢气还原氧化铝，B错误；金属铁的冶炼为热还原法，通常为一氧化碳还原铁矿石，C正确；金属镁的冶炼为电解熔融氯化镁，D正确。【答案】B5设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K的数目为NAB常温常压下，32 g氧气所含分子的数目为NAC标准状况下，22.4 L H2O含有氢原子的数目为2NAD11.2 L H2含有氢原子的数目为NA【解析】硫酸钾溶于水的电离方程式为K2SO4=2KSO，1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K的数目为2NA，A错误；氧气的摩尔质量为32 gmol1，常温常压下，32 g氧气的物质的量为1 mol，所含分子的数目为NA，B正确；标准状况下，水不是气体，22.4 L H2O的物质的量大于1 mol，含有氢原子的数目大于2NA，C错误；没有明确温度和压强，无法确定11.2 L H2的物质的量，无法确定含有氢原子的数目，D错误。【答案】B6某无色溶液加入铝可以生成H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是()AK、Cu2、NO、ClBK、Na、Br、ClCK、Ca2、HCO、ClDNa、Mg2、Br、SO【解析】A项Cu2显蓝色，不符合题意；所有离子与H和OH均不反应，B项符合题意：C项HCO与酸和碱均反应，一定不能大量存在，不符合题意；D项Mg2与OH不能大量共存，各离子与H不反应，D项不一定能大量共存，不符合题意。【答案】B7在下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是()ANH3H3PO4=NH4H2PO4B4NH35O24NO6H2OC2NH33Cl2=6HClN2DNH3NaH=NaNH2H2【解析】A选项为非氧化还原反应；B、C选项中NH3被氧化，作还原剂；D选项中NaH作还原剂，NH3作氧化剂。【答案】D8下列物质的鉴别方法不正确的是()A用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液【解析】NaCl和Na2SO4的焰色反应均为黄色。【答案】A9下列有关说法正确的是()A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥DSiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【解析】本题考查了几种常见化合物的性质，意在考查考生对元素化合物知识的理解与应用能力。A项错误，Na2CO3受热不分解；B项错误，Fe(OH)3胶体为红褐色；C项正确，三种气体均不与浓硫酸反应；D项错误，SiO2为酸性氧化物，除氢氟酸外，SiO2并不能与其他酸发生反应，且SiO2与氢氟酸反应没有生成盐和水。【答案】C10某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是()AA中可用分液漏斗代替长颈漏斗BA中缺少加热装置CB中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2DD中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸【解析】本题考查Cl2的制备，旨在考查学生的实验分析与设计能力。氯气中混有氯化氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故B中不能盛放氢氧化钠溶液。【答案】C11下列离子能够共存或离子方程式正确的是()ANa、Ca2、Cl、SOBMg2、NH、Cl、SOCNaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2ODAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O【解析】Ca2与SO可形成微溶物CaSO4，两者不能大量共存，A项错误；C项中NaHCO3需写成HCO形成，C项错误；D中生成的Al(OH)3不溶于氨水，D项错误。【答案】B12有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2)为0.2 molL1，c(Cl)为1.3 molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL1NaOH溶液的体积为()A40 mL B72 mLC80 mL D128 mL【解析】由溶液呈电中性，得2c(Mg2)3c(Al3)c(Cl)1.3 molL1，c(Al3)0.3 molL1，使Mg2全部转化为沉淀分离出来，反应产物为Mg(OH)2、NaAlO2、NaCl，由Al3NaAlO2NaOH和ClNaClNaOH，得：消耗NaOH的物质的量：c(Al3)0.2 Lc(Cl)0.2 L0.32 mol，其溶液的体积为0.08 L80 mL。【答案】C13配制250 mL 0.1 molL1的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是()A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时，俯视刻度线C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它【答案】A14已知NHAlO2H2O=Al(OH)3NH3H2O。向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量，并不断搅拌，可能发生以下离子反应：HOH=H2O；Al(OH)3OH=AlO2H2O；Al33OH=Al(OH)3；NHOH=NH3H2O；NHAlO2H2O=Al(OH)3NH3H2O。其正确的离子反应顺序是()A BC D【解析】H结合OH能力最强，因此先发生HOH=H2O；根据Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，得知Al3得OH能力强于NH，第二步发生：Al33OH=Al(OH)3；继续滴加NaOH溶液，此时NH结合OH，因此反应为NHOH=NH3H2O，最后是Al(OH)3OH=AlO2H2O，因此反应顺序是。【答案】B15有关硫的氧化物的叙述不正确的是()A空气中二氧化硫主要源于煤和石油产品的燃烧B二氧化硫与飘尘接触，部分氧化为三氧化硫，危害更严重C酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸D减少大气中SO2污染的主要方法之一是减少含硫化石燃料的燃烧【解析】大气中SO2主要来源于煤和石油产品的燃烧，A正确；SO2与O2在飘尘等催化下可生成SO3，SO3溶于水生成强酸H2SO4，危害更大，B正确；酸雨中还有硫酸盐，C错；煤和石油中均含有硫元素，D正确。【答案】C第卷非选择题(共55分)二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系如下：请完成下列问题：(1)若A通常状态下为固态单质，则AE分别为(写化学式)A_，B_，C_，D_，E_。(2)若A通常状态下为气态单质，则AE分别为(写化学式)A_，B_，C_，D_，E_。(3)写出(2)中EC转化的离子方程式_。【解析】由题目中各物质间的相互转化关系可知，A为非金属单质，B为其氢化物。A和B能发生两步连续氧化反应，且EC，DE，因此若A为固态非金属单质，则A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为浓H2SO4；若A为气态非金属单质，则A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为稀HNO3。【答案】(1)SH2SSO2SO3H2SO4(2)N2NH3NONO2HNO3(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O17(10分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式_。(2)滤液中加入CaO生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为_。(3)E可作为建筑材料，化合物C是_，写出由D制备冰晶石的化学方程式_。【解析】由题干的信息可推出(3)根据冰晶石的化学式可知气体D为HF，结合E可作为建筑材料可推出C为浓H2SO4，E为CaSO4，根据原子守恒可写出制备冰晶石的化学方程式。【答案】(1)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O、2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O(2)CaSiO32AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO或AlOH2OCO2=Al(OH)3HCO(3)浓H2SO412HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O18(12分)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，反应方程式为Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O。该小组设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质。试回答下列问题：(1)该实验A部分的装置是_(填字母)。(2)请设计实验证明洗气瓶C中的Na2SO4已被氧化(简述实验步骤)_ _。(3)D装置中发生反应的离子方程式是_。(4)该实验存在明显的缺陷，改进的方法为_。【解析】(1)实验中A部分应是漂白粉与硫酸反应制备氯气的装置，依据反应的特点：固体液体气体，结合所给装置的特点可知选b。(2)证明Na2SO3已被氧化成Na2SO4，可向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀，则证明其中有SO，盐酸酸化是为了除去SO的干扰。(3)因酸性：HClH2CO3HClO，故D中HCO只与盐酸电离出的H反应。(4)依据设计实验方案的基本原则，应该对尾气进行处理。【答案】(1)b(2)取少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明Na2SO3已被氧化(3)Cl2H2OHClHClO、HHCO=CO2H2O(4)将尾气通入NaOH溶液中19(11分)Na2O2与NO2能发生反应，某兴趣小组对此进行探究，提出了两种假设。假设一：Na2O22NO2=2NaNO2O2假设二：Na2O22NO2=2NaNO3查阅资料2NaNO22HCl=2NaClNONO2H2O2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O实验探究.按图示装置进行实验.通入NO2至Na2O2反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验。实验结论实验表明，Na2O2与NO2按“假设二”反应。(1)Na2O2与NO2的反应中，氧化剂是_。(2)装置A中反应的离子方程式是_。(3)装置C的作用是_。(4)请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”。实验操作实验现象取璃玻管中的固体于试管中，_(5)有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法_(填“对”或“不对”)，原因是_。【答案】(1)Na2O2(2)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(3)吸收未充分反应的NO2(或吸收尾气中的NO2，防止污染空气)(4)向试管中加入适量盐酸无明显现象(或未见红棕色气体生成)(5)不对若NO2未充分反应，也可观察到C中导管口有气泡冒出20(12分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气_(填字母，下同)；氢气_。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、控制氢气和氮气的流速外，还有_的作用。(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_。锥形瓶中还可观察到的现象是_。(4)写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：_。(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子：H、OH、_、_。【解析】(1)由题给反应物的状态，NaNO2和NH4Cl都是饱和溶液，反应条件为加热，可推知制N2用a装置制取；而H2是由锌粒(固)和稀酸(溶液)来制取，则可用b制取。(2)甲