2016_2017学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率课时训练新人教版选修.docx

第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率1反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)，在5 L的密闭容器中进行，30 s后，n(NO)增加了0.3 mol。下列反应速率正确的是()Av(O2)0.01 molL1s1Bv(NO)0.008 molL1s1Cv(H2O)0.003 molL1s1Dv(NH3)0.004 molL1s1解析：c(NO)0.3 mol5 L0.06 molL1，t30 s，则v(NO)0.002 molL1s1。v(O2)v(NO)0.002 molL1s10002 5 molL1s1。v(H2O)v(NO)0.002 molL1s10003 molL1s1。v(NH3)v(NO)0.002 molL1s1。答案：C2在四种不同条件下测得反应2SO2O22SO3的反应速率如表所示：序号v(SO2)v(O2)v(SO2)v(O2)0.40.250.50.3其中反应速率最快的是()A B C D解析：v(SO2)v(O2)v(SO2)v(O2)0.40.250.50.30.20.250.250.3反应速率与化学计量数的比值中，数值大的反应速率快。答案：D3反应4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，经2 min B的浓度减少了0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析：反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应速率；v(B)0.6 (molL1)/2 min0.3 molL1min1，是两分钟内的平均反应速率，而不是2 min末时的反应速率；反应方程式中B和C的化学计量数不同，B和C表示的反应速率的值也不同。答案：B4将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)aQ(g)，2 min末达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 molL1，下列叙述错误的是()Aa的值为2B平衡时X的浓度为0.2 molL1CY的转化率为60%D反应速率v(Y)0.3 molL1min1解析：A项，2a0.40.4，a2；B项，c(X)0.8 molL1；C项，a(Y)100%60%；D项，v(Y)0.3 molL1min1。答案：B5.根据如图所示图象填空：(1)反应物是_，生成物是_。(2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为_、_、_。(3)该反应的化学方程式是_。解析：已知在反应过程中反应物的量减少，生成物的量增多，故A、B为反应物，C为生成物，由速率的定义不难得出：v(A)(82)2 molL1min13 molL1min1，v(B)(84)2 molL1min12 molL1min1，v(C)(62) molL1min13 molL1min1，故三者的化学计量数之比为323，又因最终各物质浓度不变且均不为零，故为可逆反应，其方程式为3A2B3C。答案：(1)A、BC(2)3 molL1min12 molL1min13 molL1min1(3)3A2B3C (时间：40分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题8分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)1对于化学反应：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，下列说法中正确的是()A用HCl和CaCl2在单位时间内浓度的变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D可用CaCl2浓度的减少表示其反应速率解析：同一反应中，用不同的物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应进行的快慢。在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，所以A正确；因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，所以B、C、D错误。答案：A2在2 L密闭容器中发生3A(g)B(g)=2C(g)的反应，最初加入的A、B都是4 mol ，A的反应速率为0.12 molL1s1，10 s后容器内的B物质的量为()A1.6 mol B2.8 mol C3.2 mol D3.6 mol解析：由v(A)v(B)31，可知v(B)v(A)0.12 molL1s10.04 molL1s1，则c(B)0.04 molL1s110 s0.4 molL1，n(B)2 L0.4 molL10.8 mol，故容器内B的物质的量为4 mol0.8 mol3.2 mol。答案：C3已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：molL1s1)表示，则正确关系是()A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O)Cv(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)解析：该反应中v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)4546，根据上述关系分析选项，推知D项正确。答案：D4把X气体和Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01 molL1min1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是()A1 B2 C3 D4解析：根据公式vn/(Vt)计算，5 min内W的平均化学反应速率v(W)0.02 molL1min1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，用Z物质浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1min1，则v(Z)v(W)0.01 molL1min10.02 molL1min1n2，所以n1。答案：A55.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 molL1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是()Av(Fe)0.5 molL1min1Bv(H2SO4)1 molL1min1Cv(H2SO4)0.5 molL1min1Dv(FeSO4)1 molL1min1解析：铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不能用来表示化学反应速率，A错；反应的铁粉是0.1 mol，参加反应的H2SO4为0.1 mol，所以v(H2SO4)0.5 molL1min1，v(FeSO4)0.5 molL1min1，B、D错，C正确。答案：C6在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA2(g)yB2(g)2C(g)。2 s内的反应速率：v(A2)0.5 molL1s1，v(B2)1.5 molL1s1，v(C)1 molL1s1。则x和y的值分别为()A2和3 B3和2 C3和1 D1和3解析：同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，由于v(A2)v(B2)v(C)132，故xy2132，则x1，y3。答案：D7T 时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是()A10 s时反应生成了0.2 mol CB该反应进行到10 s时，消耗了0.15 mol AC该反应的化学方程式为3AB2CD10 s内用B表示的反应速率为0.01 molL1s1解析：10 s时反应生成气体C的物质的量为0.4 molL10.5 L0.2 mol，消耗A的物质的量为(0.5 molL10.3 molL1)0.5 L0.1 mol，故A项正确，B项不正确；c(A)c(B)c(C)0.2 molL10.6 molL10.4 mol L1132，故化学方程式应为A3B2C，C项不正确；10 s内用B表示的反应速率为0.06 molL1s1，D项不正确。答案：A二、非选择题(本题包括2个小题，共44分)8(22分)在25 时，2 L密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和2 min末的浓度如下表(该反应为可逆反应)：物质ABC初始浓度/(molL1)1.02.002 min时浓度/(molL1)0.40.21.2请填写下列空白：(1)该反应方程式可表示为_。反应2 min后，A的转化率为_。(2)从反应开始到达2 min末，A的平均反应速率为_。解析：(1)由题意可知，A、B为反应物，C为产物。同一时间内，反应速率之比等于物质的量浓度变化量之比，c(A)0.6 molL1，c(B)1.8 molL1，c(C)1.2 molL1，v(A)v(B)v(C)132，根据化学反应速率之比等于化学反应计量数之比，则得反应方程式为：A3B2C。A的转化率为100%60%，A的平均反应速率为v(A)0.3 molL1min1。答案：(1)A3B2C(2)60%(3)0.3 molL1min19(22分)某温度时，在2 L密闭容器中，某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)_c(B)，04 min内A、B的物质的量浓度变化量c(A)_c(B)(均填“”“”或“”)。(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_。(3)该反应的化学方程式为_。解析：(1)由题图可