2019-2020学年高二化学上学期期中试题 (VII).doc

2019-2020学年高二化学上学期期中试题 (VII)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 S-32 Al-27 K-39 Mg-24 Cl-37.5 一、选择题（本题包括16题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2已知HH键能436 kJ/mol；ClCl键能243kJ/mol；HCl键能431 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJ/molB1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g) H124kJ/molC2HCl(g)=H2(g)Cl2(g) H248 kJ/molDHCl(g) =1/2H2(g)1/2Cl2(g) H91.5 kJ/mol3下列说法正确的是（）A放热反应在常温下一定很容易发生B决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等C熵增加且放热的反应一定是自发反应D由于中和热为-57.3kJ/mol，因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), H0下列叙述正确的是（）A. 加入少量W，逆反应速度增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的H增大525 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A. 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B. 升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0C. 25 时，该反应的平衡常数K2.2D. 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小6下列能正确表示水解的离子方程式是（）ACH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+BBr- + H2O HBr + OH-CCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-DNH4+ + H2O NH3H2O + H+7用来表示可逆反应2A(g)B(g) 2C(g) H15常温下，某溶液由水电离的c(OH-)=110-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（）A溶液一定显酸性 B溶液一定显碱性C溶液可能显中性 D溶液可能是pH=13的溶液160.1molL1盐酸滴定0.1molL1NaOH溶液，如达到滴定终点时不慎多加了1滴盐酸（1滴溶液体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是()A4B7.2 C10D11.3第卷非选择题（共52分，每空2分）二、填空题17（共12分）I 已知：HCN（aq）+NaOH（aq）NaCN（aq）+H2O（l）H=12.1kJmol1；HCl（aq）+NaOH（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=55.6kJmol1则在水溶液中HCNH+ CN-电离的H为kJmol1II 用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器。（2）实验中若用60mL025molL1H2SO4溶液跟50mL055molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），若用50mL050molL1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。18（共14分）（1）某温度（t）时，水的离子积为KW=1.01013mol2L2，则该温度（“大于”、“小于”或“等于”）_25，其理由是_。（2）若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）若所得混合液为中性，则a：b=_；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_。（3）FeCl3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：_。（4）实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_ _（填“促进”、“抑制”）其水解。（5）把氯化铝溶液蒸干并灼烧固体产物是_。19.（共14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应： N2(g) 3H2(g)2NH3(g)H0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)_。(2)平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有_。A加了催化剂B增大容器体积C降低反应体系的温度D加入一定量N2T/200300400KK1K30.5(3)若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：试比较K1、K2的大小，K1_K2(填“”或“”)；下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填序号字母)A容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为132Bv(H2)正3v(H2)逆C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变400时，反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)的化学平衡常数为_。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正_v(N2)逆(填“”或“”)。(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是_。A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品C催化剂的使用是提高产品产率的有效方法D正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益20（共12分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸。（1）常温常压，在 pH5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO）_；下列方法中，可以使0.10 mol/LCH3COOH的电离程度增大的是_。a加入少量0.10 mol/L的稀盐酸b加热CH3COOH溶液c加入少量冰醋酸d加水稀释至0.010 mol/Le加入少量氯化钠固体f加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）_V（醋酸），反应的最初速率为：（盐酸）_（醋酸）。（3）常温下，向体积为Va mL pH3的醋酸溶液中滴加pH11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va_Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_。高二第一学期十一月期中考试参考答案一、选择题（共48分，每小题3分，共16小题）题号12345678答案AACBCDCD题号910111213141516答案ABBDCDDA二、非选择题(共52分，每空2分)17. （共12分） I +43.5II （1）保温、隔热、减少实验过程中的热量损失环形玻璃搅拌棒（2）不相等相等偏小18.（共12分）（1）大于水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，某温度（T）时，水的离子积常数Kw=110-1310-14，则该温度大于25（2）