2019届高三化学上学期第三次月考试题 (VI).doc

2019届高三化学上学期第三次月考试题 (VI)可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 Fe 56 S 32 O 16 Ti 48 Cr 52 一、单项选择题（1-9每题2分，10-19每题三分，共计48分）1本草纲目中“石碱”一条记载：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。这里的“石碱”是指 ( )A . KOH B . KAl (SO4)2 C . KHCO3 D . K2CO32下列说法不正确的是（ ）A pH7的溶液不一定呈酸性B 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO)D 氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl)c(NH4+)，则溶液呈中性3下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）A 常温时，0.1 molL-1氨水的pH=11.1：NH3H2ONH4+OHB 由Na和C1形成离子键的过程：C 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e=CuD碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3NaHCO324下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42-pH=1的溶液CO32 -、Na+、AlO2-、NO3-加入Al能放出H2的溶液中Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+由水电离的C（OH-）= 10-13 mol/L的溶液中，Na+、Ba2+、Cl-、Br-有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN-、HCO3-酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-A B C D 5常温下，下列有关叙述正确的是 （ ）A pH = 8的NaY溶液中，c(Na+) c(Y) = 9.910-7molL1B Na2CO3溶液中，C pH相等的NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，大小顺序D 10 mL pH=12的NaOH溶液中加入pH = 2的HA溶液至pH = 7，则所得溶液体积一定为20 mL（忽略溶液混合时体积变化）6某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y (g)Z(g)W(s)H0一段时间后，达到化学平衡状态下列叙述正确的是A通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B加入少量W，逆反应速率增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D降低温度，平衡向逆反应方向移动7下列说法不正确的是A MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M2+2Cl,则M(OH)2可能是弱电解质B 足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1moL/L)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同C NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3的电离强于水解D pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH4+)=c(Na+)8.部分弱电解质的电离常数如下表: 弱电解质HCOOHHCNH2CO3电离常数(25 )Ka=1.810-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11A.结合H+的能力:CO32-CN-HCO3-HCOO-B.2CNH2OCO2=2HCNCOC中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D25 时，反应HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化学平衡常数3.671059.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是 （ ）A图1表示常温下向体积为10mL0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)c(H)c(OH)B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJmol1D. 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右10.恒温、恒压下，将1 mol O2 和2 mol SO2 气体充入一体积可变的容器中（状态），发生反应2SO2（g）O2（g） 2SO3（g），状态时达平衡，则O2 的转化率为 （ ）A. 60% B. 40% C. 80% D. 90% 11. T1 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)，下列说法错误的是( )反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol02.003.00t10.80t21.80A.用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v(H2) molL1min1B保持其他条件不变，若起始时向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)，达到平衡时，n(CO2)1.20 molC保持其他条件不变，在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将增大D温度升至T2 ，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的Hc(Cl-)c(HCO3-)c(CO32-)B NH4HCO3溶液中存在：C(NH4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)C 常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)1.810-2，Ka2(H2SO3)6.010-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)3.610-10D 若两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)pH(NaY)，则c(X)c(OH)c(Y)c(OH)14TiO2是制取航天工业材料钛合金的重要原料。为测定纯度，称取上述TiO2试样0.2g，一定条件下将TiO2溶解并还原为Ti3+，得到待测液约30mL，再用0.1 molL1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假设杂质不参与以上反应）。下列说法中错误的是（ ）A欲配制0.1 molL1NH4Fe(SO4)2标准溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固体质量13.3gB再进行滴定之前，应向锥形瓶中的待测样品滴加几滴KSCN溶液做指示剂C滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，将导致测定结果偏大D在其他滴定实验操作均正确时，消耗标准液20.00mL，则样品的纯度为80%15.100 时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，容器0.1mol N2O4 容器0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)H0，下列说法正确的是 （ ）A平衡时，、中反应物的转化率(N2O4) +(NO2)=1B平衡后，再向容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，NO2的体积分数增大C若只改变一个条件使容器NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大D平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q() Q()16根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）A 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H”“”“0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行,a的范围为。24.（8 分） 弱电解质在水溶液中存在多种平衡，它们在工农业生产中都有广泛的应用。已知如表数据，请回答下列问题：化学式温度()平衡常数HClO25K =3.010-8H2CO325Ka1=4.510-7Ka2= 4.710-11H2O25Kw=10-14(1)向 NaClO 溶液中通入少量 CO2,所发生的离子方程式为(2)等 pH 的 NaClO、NaHCO3 与 Na2CO3 溶液，则物质的量浓度最大的是： (3)向 0.1mol/L 的 HClO 溶液中滴加 NaOH 溶液至 3c(HClO)=c(ClO),此时混合溶液的pH= (4)已知：NaA+CO2(少量)+ H2O= HA+NaHCO3，NaB+CO2(少量)+H2O= HB+Na2CO3 则HA 酸性HB 的酸性（填“强于”“弱于”“无法确定”）鹤岗一中xx级高三xx第三次月考答案12345678910DBDAADDBBA111213141516171819CADCACBCC20(10分）(1) (2)1：10 (3) 10-5molL1 减小 (4) N2+6H+6e- = 2NH3 21 （8分）(1)3.4 2.510-11mol/L (2)c 酚酞 c点以上 (2) A D (4)0.1050 （2分） 22.（12分）(1)(2) K2FeO4中+6价铁具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水