2018-2019学年高中化学 综合练习（含解析）新人教版必修2.doc

综合练习1、有机化合物与人类的生活密切相关。下列叙述中正确的是( )A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分2、下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A.葡萄糖的结构简式：B.的电子式:C.硫离子的结构示意图：D.质量数为44、中子数为24的钙原子：3、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同,下列叙述正确的是( )A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸4、定温度下,向10mL0.40溶液中加入少量溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况下)如表所示:t/min024609.917.522.4资料显示,反应分两步进行:;。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是( )A.的作用是增大过氧化氢的分解速率B.反应、均是放热反应C.反应是吸热反应D.06min内的平均反应速率5、某原电池的工作原理如图所示。下列判断正确的是( )A.该装置中Pt电极为负极B.正极的电极反应式为C.电极的反应式为D.电极附近的pH减小6、某有机物的结构简式为。下列有关说法错误的是( )A.该有机物的分子式为B.该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应C.该有机物分子中所有碳原子可能共平面D.该有机物能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,其褪色原理相同7、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应是;。新法合成的反应是。下列说法正确的是( )A.反应是加成反应,且产物中含有两种官能团B.反应中的是(乙二醇)的同系物C.反应中没有污染物生成,均符合绿色化学和原子经济性D.1mol甲基丙烯酸甲酯最多能与2mol 反应8、如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（ ）A.外电路的电流方向为X外电路YB.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY9、如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是( )A.Z、N两种元素的简单离子半径相比,前者大B.X、N两种元素的简单氢化物的沸点相比,前者较低C.M比X的原子序数多7D.Z的单质能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中10、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中发生反应：，反应过程如图所示。下列说法正确的是( )A. min时，正、逆反应速率相等B.X曲线表示的物质的量随时间变化的情况C.08min内，的平均反应速率D.1012min内，的平均反应速率11、已知化学反应的能量变化如图所示,下列叙述正确的是( )A.该反应属于放热反应B.1mol 完全反应吸收(a-b)kJ热量C.生成1mol AB中的化学键放出热量,断裂1mol 中的化学键和断裂1mol 中的化学键均吸收热量D.该反应一定能设计成原电池12、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.由制备的含10.7g的胶体中胶粒数为0.1B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0D.1.0mol与在光照下反应生成的分子数为1.013、下列选项中的甲、乙两个反应属于同一种反应类型的是( )选项甲乙A乙醇与氯化氢作用制备氯乙烷乙烯与HCl作用制备氯乙烷B甲烷与氯气反应制备四氯化碳乙烯通入酸性溶液中C葡萄糖与新制作用产生砖红色沉淀苯与液溴反应制备溴苯D乙酸乙酯在稀硫酸存在下与水反应乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯14、将1mol氨基甲酸铵()置于密闭容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）。在一定温度下使其分解达到平衡：，下列能说明该化学反应达到平衡状态的是（ ）A.正、逆反应速率都为零B.体系压强保持不变C.D.的体积分数保持不变15、下列装置或操作能达到实验目的的是( )16、海藻中含有丰富的碘元素,如图是实验室从海藻中提取捵的部分流程:下列判断不正确的是( )A.步骤、的操作分别是过滤、萃取分液B.步骤中反应为C.可用淀粉溶液检验步骤中的反应是否进行完全D.步骤中加入的有机溶剂可以是17、能在中燃烧生成HCl，HCl也能在一定条件下分解为和。如图为(g)、(g)和HCl(g)三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是( )A.过程1放出热量B.过程2吸收热量C.过程3放出热量D.过程4放出热量18、根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是( )选项事实AMg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快BSi是半导体材料，Ge也是半导体材料该族元素的单质都是半导体材料CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与高温时反应，S是加热能反应P与高温时能反应19、下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符的是( )A.海水提溴时用吸收蒸气：B.将煤气化为可燃性气体：C.用电解法从海水中提取镁：D.燃煤时加入脱硫：20、苯乙烯的结构简式为，一定条件下，苯乙烯能和氢气发生完全加成，则完全加成产物的一溴代物有（ ）A.7种 B.6种 C.5种 D.4种21、根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.上图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSiD.用中文”()命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族22、向2L密闭容器中通入amol气体A,在一定条件下发生反应:xA(g)yB(g)+pC(g)+qD(g)已知:平均反应速率;反应至2min时,A的物质的量减少为起始时的,生成B、D的物质的量分別为a mol、a mol。回答下列问题:（1）02min内,_。（2）该反应的化学方程式为_。（3）.反应:xA(g)yB(g)+pC(g)+qD(g)达到化学平衡状态的标志是_(填序号)。A(g)的消耗速率与C(g)的生成速率之比为x:pA(g)的物质的量保持恒定A(g)的消耗速率与D(g)的消耗速率之比为q:xB(g)和C(g)的物质的量之比为y:p（4）.若A、B的起始浓度分别为m 、n (C、D的起始浓度均为0),反应达到平衡时,A、B的浓度分别为0.5、0.1,则m、n应满足的关系为_(用含m、n的等式表示)。23、一切植物中均含有天然有机高分子化合物A，它是构成植物细胞壁的基础物质之一，一般不溶于水，也不溶于有机溶剂。有机物AF之间的转化如图所示（图中部分产物已略去，且B生成C的同时还有生成）：（1）由A生成B的化学方程式为_。（2）.B、C中均含有的官能团的电子式为_。（3）从A转化为F的过程中发生反应的类型有( )A.氧化反应 B.酯化反应 C.加成反应 D.水解反应（4）写出CD发生反应的化学方程式：_。（5）F有多种同分异构体，请写出其中与它具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：_。24、金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。（1）金属铁常用的冶炼方法是( )A.热分解法B.高温还原法C.电解法（2）.在用海带提取碘的过程中,往海带灰浸取液中加入稀硫酸后要再加入双氧水,加入双氧水时发生反应的离子方程式为_。（3）冶炼得到的铁粉和海带中提取的碘可以用于生产KI,其工艺流程如图所示:操作A包括_、_、过滤。用冰水洗涤的目的是除去附着在KI表面的可溶性杂质,同时_。反应I生成了铁与碘的化合物X,测得X中铁元素与碘元素的质量比为21:127,则X的化学式为_;反应II中1mol X完全反应生成89.6L(标准状况下),写出反应II的化学方程式:_。25、据参考消息网2017年4月8日报道,美国大众科学月刊网站发表了题为石墨烯滤膜可能会让海水淡化更便宜的报道。另据人民网2017年2月22日报道,目前中国首款石墨烯锂离子五号充电电池正式投入市场。根据要求回答问题:（1）.石墨烯是一种由碳原子形成的蜂窝状平面薄膜,是一种只有一个原子层厚度的准二维材料,所以又叫单原子层石墨。石墨烯的组成元素是_。石墨烯属于_(填序号)。a.无机化合物 b.有机化合物 c.碳的同素异形体 d.烯烃一定条件下石墨烯与通过_反应可得到石墨烷。石墨烯中碳原子与碳原子之间化学键类型是_。（2）石墨烯滤膜很容易让水通过,而盐却不行,这种使海水淡化的方法叫石墨烯滤膜法,请写出海水淡化的其他方法:_(写1种即可)（3）.种石墨烯锂硫电池的工作原理如图所示:该电池的正极是_(填“a”或“b”)极,该电极上发生_(填“氧化”或“还原”)反应。该电池的电解液中,的移动方向是_。答案1.D解析：蚕丝的主要成分是蛋白质,A项错误;淀粉先水解生成葡萄糖,葡萄糖再分解生成酒精,B项错误;羊毛织品的主要成分是蛋内质,在酶的催化作用下,蛋白质会发生水解,故不宜用加酶洗衣粉洗涤羊毛织品,C项错误;乙醇是料酒的重要成分,乙酸是食醋的重要成分,D项正确。2.B解析：A项，为葡萄糖的分子式，错误；C项，为硫原子的结构示意图，错误；D项，质量数为44、中子数为24的钙原子表示为，错误。3.A解析：W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体,该气体是NO2,结合W、X、Y和Z原子序数依次增大判断W是氮、X是氧;周期数是族序数3倍的短周期元素只有钠,则Y为钠元素;Z原子最外层的电子数与W的电子总数(氮原子核外电子总数是7)相同,则Z是位于第三周期第A族的氯元素。氮的常见氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4和N2O5;钠的常见氧化物有氧化钠和过氧化钠;氯的常见氧化物有Cl2O、Cl2O3、CIO2等,A正确。钠与氧形成的过氧化钠中既含有离子键又含有共价键,B错误。氮离子、氧离子、钠离子都有两个电子层,具有相同的电子层结构,而氯离子有三个电子层,与其他三种不同,C错误;N2O3的水化物是HNO2,不属于强酸,属于弱电解质,D错误。4.D解析：分析两步反应可知,作催化剂,则的作用是增大过氧化氢的分解速率,故A项错误;由图象可知,反应中反应物的总能量低于生成物的总能量,则反应是吸热反应,反应中反应物的总能最高于生成物的总能量,则反应是放热反应,故B项错误;由整个反应过程来看,反应是放热反应,故C项错误;由表中数据可知,06min内,生成的物质的量为,则消耗的物质的量为0.002mol,故,D项正确。5.C解析：Pt电极上得电子被还原生成,为正极,电极反应式为,A、B项错误;电极上失电子被氧化生成,为负极,电极反应式为,C项正确;该装置中使用的是固体电解质,不涉及pH变化,D项错误。6.D解析：A项,根据该有机物的结构简式可知,该有机物的分子式为,正确;B项,该有机物分子中含有碳碳双键,可以发生加成反应、氧化反应,含有羧基,能发生酯化(取代)反应,正确;C项,该有机物分子中苯环上的所有原子共平面,乙烯结构中的所有原子共平面,这两个平面通过单键的旋转可以形成一个平面,正确;D项,该有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应,使溴水褪色发生的是加成反应,褪色原理不同,错误。7.A解析：反应中碳氧双键反应后变成碳氧单键,符合加成反应的概念,中含有-OH和-CN两种官能团,A项正确;和的结构不相似,官能团的数目不同,不互为同系物,B项错误;反应中有副产物生成,原子利用率未达到100%,C项错误;甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳双键和酯基两种官能团,但只有碳碳双键能与发生加成反应,故1mol甲基丙烯酸甲酯最多能与1mol 反应,D项错误。8.D解析：外电路的电子流向与电流方向相反，A项错误；由电子流向可知,X极为负极，Y极为正极，则X应为Fe，Y为碳棒，B项错误;X极上发生氧化反应，Y极上发生还原反应，C项错误；X极的金属应比Y极的金属活泼，D项正确。9.D解析：由图可知X为O元素,Y为Na元索,Z为A1元素,M为Si元素,N为Cl元素。Al、Cl两种元素的离子分别为、,由于离子半径:,故离子半径:,A项错误;水分子间存在氢键,所以和HCl相比,前者的沸点较高,B项错误;Si比O的原子序数多14-8=6,C项错误;铝单质既能溶解于NaOH溶液中,又能溶解于盐酸中,D项正确。10.B解析：根据图知，达到平衡前，随着反应的进行，X的物质的量增大，Y的物质的量减少，反应第一次达到平衡状态时，X、Y的物质的量变化量分别为,相同时间内X、Y的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，即0.6mol：0.9mol=2:3,则X曲线表示的物质的量随时间变化的情况,Y曲线表示的物质的量随时间变化的情况。A项，可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，根据图知， min时该反应没有达到平衡状态，所以正、逆反应速率不等,错误;B项，根据以上分析知，X曲线表示的物质的量随时间变化的情况,正确；C项，08min内，的平均反应速率，错误;D项，1012min内，的平均反应速率，故，错误。11.B解析：A项,从图象看,反应物总能量低于生成物总能量,该反应为吸热反应,错误;B项,1mol 完全反应吸收的热量=反应物总能量-生成物总能量=(a-b)kJ,正确;C项,从图象看,生成2mol AB中的化学键放出b kJ热量,断裂1mol 中的化学键和断裂1mol 中的化学键吸收的热量不相等,错误;D项,吸热反应一般不能设计成原电池,错误。12.B解析：10.7g 的物质的量为0.1mol,而氢氧化铁胶体粒子出许多氢氧化铁聚集而成,故氢氧化铁胶体粒子数小于0.1,A项错误;氩气是单原子分子,1mol Ar含18mol质子,B项正确;甘油(丙三醇)的分子式为,相对分子质量为92,1mol(92.0g)甘油含3mol羟基,C项错误;甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物,即1.0mol甲烷反应后生成的、共为1mol,D项错误。13.D解析：A中甲()为取代反应，乙为加成反应；B中甲为取代反应，乙为氧化反应;C中甲为氧化反应，乙为取代反应;D中两个反应都是取代反应。14.B解析：该反应为可逆反应，无论反应是否达到平衡，正、逆反应速率均不为零,A项不符合题意；该反应为反应前后气体体积改变的反应，故体系压强保持不变，能说明该化学反应达到平衡状态，B项符合题意；在该反应中，无论反应是否达到平衡,始终等于2:1，C项不符合题意；该反应中气体只有和，且反应开始后二者物质的量之比始终为2:1，故的体积分数一直不变，D项不符合题意。15.C解析：蒸馏石油实验中,温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近,冷却水应“下进上出”,故A项错误;乙烯能够被酸件高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳,用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中少量乙烯,会引入新杂质,故B项错误;由图可知,该装置构成原电池,可验证化学能转化为电能,故C项正确;乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解,故D项错误。16.C解析：A项,步骤分离固体和液体用过滤,步骤将碘水中的碘单质分离出来,选择合适的萃取剂进行萃取分液即可,正确;B项,氧化生成和,正确;C项,淀粉遇碘变蓝色,碘离子和淀粉不反应,即淀粉能检验碘单质的存在但不能检验碘离子,错误;D项,和水不互溶,且在中的溶解度更大,故能作碘水中碘的萃取剂,正确。17.C解析：过程1表示断裂旧的化学键，要吸收热量,过程2表示形成新的化学键，要放出热量，过程3表示(g)在(g)中燃烧生成HCl(g)，要放出热量,过程4表示HCl(g)在一定条件下分解为(g)和(g)，要吸收热量。综上可知，C项正确。18.B解析：同主族元素的金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水反应生成氢气越容易，金属性：BaCaMg,则金属单质与冷水反应的剧烈程度：BaCaMg,所以Ba与冷水反应会更快，故A项正确；在元素周期表中，位于金属元素和非金属元素分界线处的元素的单质能作半导体，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处，所以Pb不能作半导体材料，故B项错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性:ClBrI,所以简单氢化物的稳定性：HClHBrHI,则HBr的分解温度介于二者之间，故C项正确；元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易，非金属性:SPSi,所以P与高温时能反应，故D项正确。19.C解析：海水提溴时可用吸收蒸气，反应方程式为，A项正确；煤的气化反应为，B项正确；用电解熔融的方法从海水中提取镁，反应方程式为，C项错误；为防止煤燃烧时产生的污染空气,应加入吸收，相关反应为,D项正确。20.B解析：与完全加成生成，分子中有6种不同化学环境的H原子，所以的一溴代物有6种。21.C解析：非金属件:ONCSi,故气态氢化物的稳定性:,A项正确;H与C、N、O、F等非金属元素形成共价化合物,与Na、Mg等金属元素形成离子化合物,B项正确;图所示实验可证明酸性:,但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关,HCl不是氧元素的最高价氧化物对应的水化物,故不能根据其酸性强弱判断Cl的非金属性强弱,C项错误;118号元素在元素周期表中位于第七周期0族,D项正确。22.1.2.2A(g)3B(g)+C(g)+6D(g)3.4.1.5m+n=0.85解析：反应至2min时,A的物质的量减少为起始时的,即减少了mol,则 02 min 内,。2.根据相同时间内物质减少或增加的物质的量之比等于化学计量数之比,可以求出x:y= 2:3:6,平均反应速率,得出,所以该化学反应为。3.A(g)的消耗速率与C(g)的生成速率均表示正反应速率,不能确定反应是否达 到平衡状态。A(g)的物质的量恒定即A(g)的浓度保持不变,说明 反应达到平衡状态。A(g)的消耗速率与D(g)的消耗速率之比为x:q时才表明反应达到