2019版高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.3pH的应用练习新人教版选修.docx

第3课时pH的应用基础巩固1下列有关叙述中正确的是()A.滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B.在滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作滴定管开关C.滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化答案C2准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是()A.500 mL量筒B.25 mL量筒C.25 mL酸式滴定管D.25 mL碱式滴定管答案C3一支规格为a mL的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在m mL处,当液面降到n mL处时,下列判断正确的是()A.流出溶液的体积为(m-n) mLB.流出溶液的体积为(n-m) mLC.滴定管内溶液体积等于(a-n) mLD.滴定管内溶液体积多于n mL答案B4用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,会引起实验误差的是()A.取干燥洁净的酸式滴定管,用标准液润洗后装入盐酸标准液B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的NaOH溶液C.往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中,滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入一定体积的NaOH溶液答案D5酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太快,当混合溶液变红时,不知NaOH是否过量,判断它是否过量的方法是()A.加入5 mL盐酸进行滴定B.返滴一滴待测盐酸C.重新进行滴定D.以上方法均不适用解析判断是否滴定过量的方法是返滴一滴待测盐酸,看颜色是否复原。答案B6用NaOH溶液滴定盐酸的实验中,不必用到的是()A.酚酞B.圆底烧瓶C.锥形瓶D.碱式滴定管解析酸碱中和滴定实验中用到的仪器有铁架台、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等,用到的指示剂为酚酞或甲基橙。答案B7下列几种情况,对中和滴定结果无影响的是()A.滴定管用水冲洗后即注入标准液B.锥形瓶里有少量水C.滴定前标准液在“0”刻度以上D.滴定管尖端未充满液体解析A项,滴定管水洗后应润洗,否则所盛溶液被稀释;锥形瓶有少量水对滴定结果无影响;滴定前标准液应调节至“0”刻度或“0”刻度以下,否则无法记录溶液体积;滴定管尖嘴应充满液体,不能留有气泡。答案B8已知乙酸钠溶液呈碱性。以下是几种酸碱指示剂变色时的pH范围:甲基橙3.14.4甲基红4.46.2酚酞8.210,现用0.100 0 molL-1氢氧化钠溶液滴定浓度相近的乙酸时,上述指示剂()A.都可以用B.只能用C.可以用或D.可以用或解析氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时,生成的乙酸钠溶液呈碱性,选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜。答案B9右图是向100 mL pH=1的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液pH的变化图像,根据如图所得结论正确的是()A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 molL-1B.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 molL-1C.原来盐酸的物质的量浓度为1 molL-1D.NaOH溶液的物质的量浓度为0.01 molL-1解析原盐酸的pH=1,则c(HCl)=0.1 molL-1,A正确。滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01 mol,但浓度与体积都无法计算。答案A10以酚酞溶液为指示剂,对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验,数据记录如下表:待测液消耗标准盐酸(0.10 molL-1)的体积20 mL NaOH溶液V1 mL20 mL NaOH溶液+10 mL水V2 mL敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL计算该新制的NaOH溶液物质的量浓度c molL-1相对比较合理的是()A.c=0.10(V1+V2+V3)/(320)B.c=0.10(V1+V2)/(220)C.c=0.10(V1+V3)/(220)D.c=0.10V1/20答案B11下面是关于酸碱中和实验操作的叙述:取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液加入几滴石蕊试剂作指示剂取一支酸式滴定管,洗涤干净直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点。以上所述操作有错误的序号为()A.B.C.D.解析锥形瓶不用待测液润洗,错;石蕊变色不明显,不易观察颜色,在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂,错;滴定管使用前要润洗,错;滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化,错。答案D12用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考下图,从下表中选出正确选项()锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸石蕊甲D酸碱酚酞乙解析甲为酸式滴定管,乙为碱式滴定管。酸性溶液、强氧化性溶液(如KMnO4溶液)一般装在酸式滴定管中,碱性溶液一般装在碱式滴定管中。指示剂的选择比较复杂,一般情况下,强碱滴定强酸用酚酞作指示剂,强酸滴定强碱用甲基橙或酚酞作指示剂。当指示剂可以有多种选择时,选择的指示剂最好是到达滴定终点时由浅变深发生变化。中和滴定时,一般情况下是把已知物质的量浓度的标准溶液滴入待测的未知浓度的溶液中,但把未知物质的量浓度的溶液滴入已知物质的量浓度的溶液中,只要操作正确,也可以求得待测溶液浓度。答案D13用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定0.1 molL-1盐酸,若达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是()A.4B.7.2C.10D.11.3解析多加一滴NaOH溶液时,c(OH-)=0.0510-3L0.1 molL-10.05 L=110-4 molL-1,则c(H+)=110-10 molL-1,pH=10。答案C14某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 molL-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:(1)用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视。直到因加入一滴盐酸,溶液的颜色由色变为色,半分钟不恢复原色,立即停止滴定。(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是(填序号)。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数E.滴定过程中,振荡锥形瓶过于剧烈,使少量溶液溅出(3)若第一次滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为V1= mL,终点读数V2= mL。(4)再结合下表数据,计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 molL-1。滴定次数待测溶液体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.00V1V2第二次10.004.1021.10第三次10.000.4017.60解析(4)V(平)=(26.12-9.00)mL+(21.10-4.10)mL+(17.60-0.40)mL3=17.10 mL;c(碱)=c(酸)V(酸)V(碱)=0.100 0molL-117.10 mL10.00 mL=0.171 0 molL-1答案(1)锥形瓶内溶液颜色的变化红无(2)DE(3)9.0026.12(4)0.171 115某学生用0.200 0 molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其实际操作如下:用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记下读数;移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。请回答:(1)以上步骤有错误的是(填编号),该错误操作会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)步骤中,在记下滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡,测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)判断滴定终点的现象是。答案(1)偏大(2)偏小(3)滴入最后一滴NaOH溶液,溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色能力提升1(2018陕西渭南一模)用0.100 0 molL-1 NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸恰好至终点,下列说法正确的是()A.配制450 mL 0.100 0 molL-1的NaOH 溶液时,需用托盘天平称取NaOH 固体1.8 gB.滴定前准备工作中滴定管一般需要进行操作:查漏洗涤装液调液面记录C.若选用酚酞作指示剂,到达滴定终点时,锥形瓶内液体恰好褪色D.读取NaOH溶液体积时,滴定前读数正确,滴定后俯视读数,则所测盐酸的浓度数值将偏低解析配制450 mL 0.100 0 molL-1的NaOH溶液,应用500 mL的容量瓶来配制,所以氢氧化钠固体的质量为0.100 0 molL-10.5 L40 gmol-1=2.0 g,故A错误;滴定管在装液前需要用待装液润洗,正确的操作为查漏洗涤润洗装液调液面记录,故B错误;盐酸为待测液,滴定前锥形瓶中溶液为无色,当到达滴定终点时溶液变为粉红色,不是褪色,故C错误;读取NaOH溶液体积时,滴定前读数正确,滴定后俯视读数,导致读出的标准液体积偏小,计算出消耗的标准液体积偏小,则所测盐酸的浓度数值将偏低,故D正确。答案D2(2017全国)改变0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)=c(X)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)。下列叙述错误的是()A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)B.lgK2(H2A)=-4.2C.pH=2.7时,c(HA-)c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)解析A项,根据图像,pH=1.2时,H2A和HA-物质的量分数相同,则有c(H2A)=c(HA-),A正确;B项,根据pH=4.2点,K2(H2A)=c(H+)c(A2-)c(HA-)=c(H+)=10-4.2,B正确;C项,根据图像,pH=2.7时,HA-物质的量分数最大,H2A和A2-物质的量分数相同,则有c(HA-)c(H2A)=c(A2-),C正确;D项,根据pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-),且物质的量分数约为0.48,而c(H+)=10-4.2 molL-1,可知c(HA-)=c(A2-)c(H+),D错误。答案D3(2016全国)298 K时,在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH12解析氨水与盐酸中和生成氯化铵,氯化铵属于强酸弱碱盐,溶液显酸性,应选择在酸性范围变色的指示剂,指示剂可以为甲基橙,A选项错误;盐酸若为20 mL,二者恰好中和,此时溶液为酸性,若溶液pH=7,则盐酸体积必然小于20 mL,B选项错误;M点处溶液呈中性,c(NH4+)=c(Cl-),c(H+)=c(OH-),但c(Cl-)要远大于c(H+),C选项错误;由于N点为0.1 molL-1的氨水,根据电离度为1.32%,c(OH-)=0.1 molL-11.32%=0.001 32 molL-1,故pH7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图3所示。图3在pH 79之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是。在pH