湖南省衡阳市八中2016届高三上学期第一次月考化学Word版含答案.doc

衡阳市八中2016届高三第一次月考化学试卷命题人 王淳之 审题人 朱琦珺注意：1、总分100分，时间90分钟。2、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 K-39一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1、下列说法不正确的是 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A B C D2、下列有关物质变化和分类的说法正确的是 A电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应DSiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物3、下列叙述正确的是A将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液B将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L硫酸溶液C将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/LD将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液4、实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为A950 mL；201.4 g B1000 mL；212.0 g C100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g5、下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H6和NO D同压强、同体积的N2O和CO26、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等B28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等，都是NA个C2.3 g钠和过量氧气反应，失去的电子数为0.1NAD18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA7、某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K、Mg2、SO42-、NO3-四种离子，其中K与Mg2的个数之比为45，则NO3-与SO42-的物质的量浓度之比一定不是A83 B32 C23 D138、某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是A只含0.1 mol Na、0.2 mol Mg2、0.1 mol Cl和0.1 mol NO3的溶液B只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2、0.1 mol CO32和0.1 mol Cl的溶液C为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液D仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液9、在20、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为A111 B332 C123 D11210、有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2HSO=SO2H2O的化学反应的组合共有 A6个 B9个 C12个 D15个11、能正确表示下列反应的离子方程式是 AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2：OHCO2=HCO3-D将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO412、下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在Al3、NH4+、Cl、S2B弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3-C酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO42-、ID中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO42-13、在一种酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是A一定有碘离子 B可能含铁离子 C可能有氯离子 D不含硝酸根离子14、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol15、二氯化二硫（S2C12）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下，S2C12是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2C12+2H2OSO2+3S+4HCl。下列说法中错误的是AS2C12的结构式为ClSSClB反应中SO2是还原产物，S是氧化产物CS2C12为含有极性键和非极性键的分子D反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol16、在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(Ac-)c(HAC) Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-)17、关于铅蓄电池的说法正确的是A在放电时，正极发生的反应是Pb(s)SO42-(aq)2e=PbSO4(s)B在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)2e=Pb(s)SO42-(aq)18、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是A溶液中的Na浓度增大，有O2放出 B溶液中的OH浓度不变，有H2放出C溶液中的Na数目减小，有O2放出 D溶液中的OH浓度增大，有O2放出19、由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag，加入2molL-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量减少为 A1.6g B(a-1.6)g C(a-3.2)g D无法计算20、某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。经分析知其中氯的质量分数为35.5%,则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为 A 20% B30% C45% D55%21、将MgCu合金11.2g完全溶解于硝酸中，反应产生的X气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液，恰好完全反应时产生21.4g沉淀，根据题意推断X气体的成份可能是 A0.3molNO B0.2molNO2和0.1molN2O4C0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4 D0.1molNO、0.1molNO2和0.2molN2O4二、填空题：（本题包括22、23、24三道题，共42分）22（12分）、饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：阳离子KNa Cu2Al3阴离子SOHCONOOH为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B： ；D： 。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为_。(3)写出实验发生反应的离子方程式： 、 。(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理： 。23（16分）、向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g) pC(g)qD(g)已知：平均反应速率vCvA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，vA_mol/(Lmin)；(2)化学方程式中，x：y：p：q ；(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_；(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5 a mol，则该反应的H_0；(填“”“”或“”)(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_，(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是 ；平衡时反应物的转化率_，(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是 。24（14分）、工业碳酸钠（纯度约为98）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO42等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下：已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：（1）加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为 、 。（2）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释） 。（3）“趁热过滤”时的温度应控制在 。（4）已知：Na2CO310 H2O(s)Na2CO3(s)10 H2O(g) H+532.36kJmol1 Na2CO310 H2O(s)Na2CO3H2O(s)9 H2O(g) H+473.63kJmol1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式 。（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行 ，其理由是 。三、实验题：（16分）25、不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0）。（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_ 。A200 mL B400 mL C500mL （2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_。（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g。量气瓶中收集到VmL气体，则有：ag/65gmol1bg/64gmol1V mL/22400 mLmol1，依据的原理是_。（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c molL 浓硫酸V L，充分反 应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）_（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将 （填偏大、偏小或无影响）（5） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意： ； ； 。答案一、选择题题号1234567891011答案DBBBACCCAAD题号1213141516171819202