甘肃省镇原县二中2018-2019学年高二化学上学期期中试题.doc

20182019学年度第一学期期中考试试题高二（化学）（理）一、单选题 (共16题 ，总分值48分 )1. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ） （3 分）A. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 B. 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大 C. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 D. 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 2. 热化学方程式C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；H+131.3 kJ/mol表示（ ） （3 分）A. 碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B. 1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量 C. 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ 3. 已知在1105Pa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） （3 分）A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H=+242 KJmol-1 B. 2H2(g)O2(g) 2H2O(l) H484 kJmol1 C. H2(g) O2(g) H2O(g) H242 kJmol1 D. 2H2(g)O2(g) 2H2O(g) H484 kJmol1 4. 下列叙述正确的是（ ） （3 分）A. 甲烷的燃烧热：H=890.3kJ B. 碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/mol C. 中和热 H=57.3kJ/mol D. 醋酸与NaOH反应的中和热小于57.3kJ/mol 5. 反应3A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，经3 min，B的浓度减少0.9 molL1。对此反应速率的表示正确的是（ ） （3 分）A. 用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1 B. 分别用B、C、D表示的反应速率之比是3:2:1 C. 在3 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL-1min-1 D. 在3 min内的反应速率，用C表示是0.3 molL-1min-1 6. 反应 X(g)Y(g) 2Z(g)(正反应放热)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是（ ）（3 分）A. 加入催化剂 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大Y的浓度 7. 对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是（ ） （3 分）A. v(B2)=0.8 molL-1s-1 B. v(B2)= 3 molL-1s-1 C. v(C)=0.6 molL-1s-1 D. v(A2)=0.4 molL-1s-1 8. 已知450时，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（ ） （3 分）A. 50 B. 0.02 C. 100 D. 无法确定9. 对于在一密闭容器中进行如下反应：C(s)+O2(g) CO2(g)，下列说法错误的是（） （3分）A. 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B. 升高温度可以加快化学反应速率 C. 增加压强可以加快化学反应速率 D. 增加木炭的物质的量可以加快化学反应速率 10. 在2升的密闭容器中，发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 molL-1s-1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ） （3 分）A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 11. 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（ ） （3 分）A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率增大了 C. 物质B的质量分数增加了 D. ab 12. 下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（ ） （3 分）A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气 C. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 D. 在Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 13. 在定温定容下的反应：2AB(g)3A2(g) B2(g)，能说明此反应达到平衡是（ ）（3分）A. 混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化 B. 混合气体的密度不再随时间的变化而变化 C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D. 单位时间内生成3n molA2，同时消耗2n molAB 14. 在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）（3 分）A. 若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)v(逆) B. 200时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率v(B)=0.02 molL1min1 C. 图所知反应xA(g)+yB(g) zC(g)的H0 D. 200时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数大于0.5 15. 某化学反应的H122 kJmol-1，S+231 Jmol-1K-1，则在下列哪种情况下可自发进（ ） （3 分）A. 在任何温度下都能自发进行 B. 在任何温度下都不能自发进行 C. 仅在高温下自发进行 D. 仅在低温下自发进行 16. 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） （3 分）A. 1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为0.01mol/L B. 甲酸与活泼金属反应生成氢气 C. 10mL 1mol/L的甲酸恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应 D. 在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱 二 填空题 (共7题 ，总分值52分 )17. 已知：反应4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H=115.6kJ/molH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184kJ/mol请回答：（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是_（2）断开1mol HO 键所需能量约为_kJ （4 分）18. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652 kJ的热量。（1）反应的热化学方程式为_。（2）已知H2O（l）=H2O（g）H44 kJmol1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。（4）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2（g）2O2（g）=2NO2（g）H67.7 kJmol1N2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）H534 kJmol1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_。 （8 分）19. 25时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOH CH3COO+H。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响(1)加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中c(H)将_；(2)加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中c(H)将_；(3)加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将_，溶液中c(H)将_；(4)加入20 mL 0.10mol/L的NaOH溶液，平衡将_，溶液中c(H)将_。 （8 分）20. 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E10，E20），回答下列问题（1）图中该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）反应热H的表达式为_（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率反应过程_（填“增大”“减小”或“不变”）（3）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大“减小”或“不变”），化学_平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”） （6 分）21. 400 时，将一定量的SO2和 14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应：2SO2O2 2SO3已知 2 min后，容器中剩余 2 mol SO2和12 mol O2。试计算：(1)生成SO3的物质的量。(2)SO2的起始物质的量浓度。(3)2 min 内SO2和SO3的反应速率。 （6 分）22. (1)反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)H1，平衡常数为K1；反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)H2，平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：反应 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H，平衡常数K，则H=_(用H1和H2表示)，K=_(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：该条件下反应的平衡常数为_；下列措施中能使平衡时 增大的是_(填序号)。A.升高温度 B.增大压强C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。a.容器中压强不变 b.气体的密度不再改变c.v正(CO2)= v逆(CO) d.c(CO2)= c(CO)e.容器内气体总物质的量不变 （10 分）23. .机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。(1)气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因_、_。(2)汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO(g) 2C(s)O2(g) H0，该设想能否实现？_(选填“能”或“不能”)，依据是_。.在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A(s)+2B(g) 2C(g)+ D(g)(1)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图所示。则T1_T2(填“”、“”或“=”)，该反应的正反应的H_0(填“”、“”或“=”)。(2) 若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：(3)由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是_。若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线。 （10 分）一 单选题 (共16题 ，总分值48分 )1. 答案：C解析过程：本题考查了有效碰撞理论。能发生反应的碰撞为有效碰撞，故A错。浓度增大，活化分子百分数不变，增大单位体积内分子总数，增加了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故B错。升高温度，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故C正确。恒温恒容下，通入不反应的气体，增大压强，反应气体物质的浓度不变，单位体积内活化分子数目不变，气体的反应速率不变，故D错。2. 答案：C解析过程：本题考查了热化学方程式的意义。反应的焓变是对应化学方程式中物质聚集状态，按照计量数全部反应时放出的热量，1 mol固态碳和1 mol气态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ能量，故ABD错。C正确。3. 答案：A解析过程：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则。A.2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O(g) H2(g) O2(g) H242 kJmol1，正确；B.生成的水应该为气态，而不是液态，错误；C.反应为放热反应，此时焓变符号为负，错误；D.反应为放热反应，此时焓变符号为负，错误；故选A。4. 答案：A解析过程：本意主要考查燃烧热和中和热。碳生成一氧化碳为不完全燃烧不能表示碳的燃烧热，故B错；H=57.3kJ/mol只能表示强酸强碱中和生成1mol水和可溶性盐时的中和热，故C错；醋酸是弱电解质，电离吸热，与NaOH反应的中和热大于57.3kJ/mol，故D错。答案选A。5. 答案：B解析过程：本题考查化学反应速率的计算。反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应的速率，A错误；3min内，B的浓度减少0.9mol/L，故v(B)= =0.3mol/(Lmin)，速率之比等于化学计量数之比，故v(B):v(C):v(D)=3:2:1，B正确；3 min末的瞬时反应速率无法计算，C错误；速率之比等于化学计量数之比，故v(B):v(C)=3:2，v(C)= 0.2 molL-1min-1，D错误；故选B。6. 答案：B解析过程：本题主要考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响。催化剂只能改变平衡达到的时间，不能改变反应物的转化率，故A错；降低温度，平衡右移，Y的转化率增大，温度降低反应速率减慢，达到平衡所需时间增多，故B正确；该反应前后气态物质系数相等，增大压强只能加快反应速率，不能改变Y的转化率，故C错；增大Y的浓度，可提高X的转化率，而Y的转化率会减小，故D错；故选B。7. 答案：D解析过程：本题考查反应速率的大小比较。根据反应速率之比等于系数之比，B选项中v(B2)= 3 molL-1s-1=0.05 molL-1s-1，C选项中v(C)=0.6 molL-1s-1时，v(B2)= molL-1s-1=0.9 molL-1s-1，D选项中v(A2)=0.4 molL-1s-1时，v(B2)=30.4 molL-1s-1=1.2 molL-1s-1，故该题选D。8. 答案：B解析过程：由题意知，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K= =50，而同温下，2HI(g) H2(g)+I2(g)的K= ，则K= = =0.02。9. 答案：D解析过程：本题考查影响化学反应速率的因素。A.将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，正确；B.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，正确；C.增加压强，相当于反应物的浓度增大，则反应速率加快，正确；D.木炭为纯固体，则增加木炭的量，化学反应速率不变，故D错误；故选D。10. 答案：B解析过程：本题考查了化学反应速率的知识。根据速率之比等于化学计量数之比，所以v(B)=0.5v(A)=0.50.12 molL-1s-1=0.06 molL-1s-1，所以c(B)=0.06 molL-1s-110s=0.6 mol/L，所以n(B)=0.6 mol/L2L=1.2 mol，所以10秒钟时容器中B的物质的量为4 mol-1.2 mol=2.8 mol，故该题选B。11. 答案：B解析过程：本题考查了化学平衡移动问题。采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的50%，但当达到新的平衡时，A的浓度是原来的60%，说明减小压强平衡向逆反应反应方向移动。平衡时A的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向逆反应反应方向移动，故A错。平衡时A的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向逆反应反应方向移动，物质A的转化率增大了故B正确。平衡应向逆反应方向移动，物质B的质量减小，混合物总质量不变，以物质B质量分数减小，故C错。增大体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则说明ab，故D错。12. 答案：B解析过程：本题主要考查化学平衡的移动。A.用排饱和食盐水的方法收集氯气，相当于在氯水中加入NaCl，c(Cl)增大，反应Cl2H2O H+ClHClO的平衡左移，减小了氯气的溶解度，故不选A。B.加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气，利用催化剂增大反应速率，催化剂不会引起化学平衡的移动，故选B。C.增大压强，反应2SO2O2 2SO3 的平衡右移，故不选C。D.在Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，平衡右移，体系颜色变深，故不选D。13. 答案：A解析过程：本题主要考查化学平衡的特征。根据=m/V，该反应在任意时刻的密度都相等，不能判断是否平衡，故B错； AB的消耗速率等于A2的消耗速率，说明v正v逆，不是平衡状态，故C错；生成A2和消耗AB都是指正反应速率，不能说明达到平衡状态，故D错。答案选A。14. 答案：B解析过程：本题考查化学平衡图象、反应速率计算、影响化学平衡的因素、化学平衡有关计算。A.恒温恒容条件下，通入氦气反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故v(正)=v(逆)，错误；B.由图可知，200时5 min达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol，故v(B)= 0.02molL1min1，正确；C.由图可知，n(A):n(B)一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即H0，错误；D.由图可知，200时平衡时，A、B、C的物质的量变化量分别为0.4 mol、0.2 mol、0.2 mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故x:y:z=0.4mol:0.2mol:0.2mol=2:1:1，平衡时A的体积分数为 =0.5，200时，向容器中充入2molA和1molB达到平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，A的增大，故达到平衡时，A的体积分数小于0.5，错误；故选B。15. 答案：A解析过程：本题考查了反应自发性的判断。根据GHTS，将反应热和熵值带入公式可知，G一定是小于0的，所以在任何温度下都能自发进行，故该题选A。16. 答案：A解析过程：本题主要考查弱电解质判断。与活泼金属反应生成氢气是酸的通性，与电解质强弱无关，故B错；甲酸与NaOH溶液按照方程式比例发生中和反应，与是否是弱电解质无关，故C错；在相同浓度下，一元强酸盐酸的导电性比二元强酸硫酸溶液的弱，故D错。答案选A。二 填空题 (共1题 ，总分值4分 )17. 答案：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJ/mol,463.4解析过程：（1）H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184kJ/mol4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H=115.6kJ/mol；根据盖斯定律2+得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJ/mol；（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，H=断裂化学键吸收的能量形成化学键放出的能量=2436KJ+498KJ4HO=483.6 kJ，则得到HO的键能=463.4kJ，故答案为：463.4三 解答题（简答题） (共6题 ，总分值48分 )18. 答案：（1）N2H4（l）2H2O2（l）=N2（g）4H2O（g）H641.63 kJmol1（2）408.815（3）产物不会造成环境污染（4）N2H4（g）NO2（g）=3/2N2（g）2H2O（g）H567.85 kJmol1解析过程：（1）0.4 mol N2H4反应放热256.652 kJ，则1 mol N2H4反应放热 kJ641.63 kJ。（2）16 g N2H4的n（N2H4） 0.5 mol。由方程式知生成n（H2O）0.5 mol42 mol，则16 g N2H4与H2O2生成H2O（l）放热为641.63 kJ0.5 mol2 mol44 kJmol1408.815 kJ。（3）产物为N2（g）和H2O，无污染。（4）由所提供方程式，利用盖斯定律求解。19. 答案：(1)右移；增大；(2)右移；减小；(3)左移；增大；(4)右移；减小解析过程：本题考查了弱电解质的电离。(1)加入冰醋酸，醋酸浓度增大平衡向正反应方向移动，溶液中c(H)增大。(2)加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，c(H)减小。(3)加入少量稀盐酸，HCl完全电离、醋酸部分电离，所以溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动。(4)加入NaOH溶液，相当于加入氢氧根离子，氢氧根离子可与乙酸电离出的氢离子结合为水，使氢离子浓度减小醋酸电离衡向正反应方向移动。20. 答案：（1）放热；E1E2；（2）减小；（3）减小；减小；不 解析过程：（1）反应中反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，焓变小于零，根据焓变的含义来回答；（2）升高温度，化学反应向着吸热方向进行；（3）催化剂只能加快反应速率，但是不会引起化学平衡的移动解：（1）根据图中信息得到：反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，焓变=产物的能量反应物的能量，图中，E1是普通分子变为活化分子吸收的能量，E2是活化分子之间的反应生成产物的能量变化，E1E2是反应物和产物的能量之差，反应是放热的，所以焓变=E1E20，故答案为：放热；（2）当反应达到平衡时，升高温度，化学反应向着吸热方向进行，即逆向进行，所以反应物A的转化率减小，故答案为：减小（3）加入催化剂能降低反应的活化能，所以E1减小，E2减小；催化剂对反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无影响，所以不改变反应热的大小，故答案为：减小；减小；不21. 答案： 所以（1）生成SO3的物质的量是4mol（2）x4mol2mol，所以SO2的起始物质的量是x6mol，则SO2的起始物质的量浓度为 。（3）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，因为二者的浓度变化量是相同的，所以2 min 内SO2和SO3的反应速率相同，都是 。解析过程：考查有关化学反应速率的计算。在有关反应速率的计算时一般采用三段式进行计算，即根据反应