浙江省杭州市萧山区2016届高考化学模拟试卷22解析版.doc

2016年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（22）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是（）A2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同B2015年初公益调查柴静雾霾调查：穹顶之下发布，引起社会强烈反响雾霾中PM2.5属于胶体C分光光度计可以用来测定某些化学反应的反应速率D汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同2下列化学实验事实及其解释正确的是（）A将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯气具有氧化性和漂白性B向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32+2H+SO2+S+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率C乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似D将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，说明亚硫酸不稳定3下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和下列说法正确的是（）XYZWTA氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键BXY2、XW2、ZY2熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体C一定条件下，X单质能与ZY2反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，钠能与T形成Na2T2化合物4下列关于有机物的说法正确的是（）A按系统命名法，化合物的名称为：2，3，3，8，8五甲基壬烷B将少量溴水加入石油裂化得到的汽油中，溴水分层，上层为橙红色C往2ml10%的CuSO4溶液中加入5滴5%的NaOH溶液，再加入2ml10%的葡萄糖溶液，加热，得到砖红色的氧化亚铜沉淀D甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应5碘被称为“智力元素”，科学合理地补碘可防止碘缺乏症碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水以碘为原料，通过电解可以制备碘酸钾电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却（实验装置如右图所示）以下有关该实验的说法错误的是（）A碘是紫黑色固体物质，实验室常用升华法来分离提纯含有少量杂质的固体碘B电解时，阳极上发生反应的电极反应式为I+6OH6e=IO3+3H2OC通过离子交换膜的K+离子的运动方向是从右向左D当有3mol电子发生转移时，其中被还原生成的KIO3的物质的量为0.5mol6已知常温下，浓度均为0.1molL1的5种钠盐溶液pH如表：溶质Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONaNaHSO3pH11.610.39.78.85.2下列说法中正确的是（）A少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO=2H+Cl+SO42B常温下，稀释CH3COOH或HClO溶液时，溶液中不变（HR代表CH3COOH或HClO）C等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，溶液中：c（HSO3）c（CH3COO）c（CO32）D含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c（OH）c（H+）=c（H2CO3）+c（CH3COOH）7高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：以下说法不合理的是（）A“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+发生的主要反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+4NH3H2O2Fe（OH）3+4NH4+B配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是抑制Al3+水解C“结晶”这步操作中，母液需要蒸干后才能获得铵明矾晶体（含结晶水）D“分离”操作的名称是过滤二、解答题（共5小题，满分58分）8溴水中存在化学平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C2H5Br三种物质（如图所示） 已知：RCH2Cl+NaOH （水溶液）RCH2OH+NaCl回答下列问题：（1）写出B中所含官能团名称，指出的反应类型，写出I的结构简式（2）写出反应 的化学方程式写出反应 的化学方程式（3）以C2H5Br为原料，其它无机试剂任选，写出制备乙酸乙酯的合理流程图，注明试剂和条件注：合成路线的书写格式参照图9工业上制取冰晶石的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2+9H2O 根据题意完成下列填空：（1）写出冰晶石中阳离子的结构示意图（2）在上述反应的反应物和生成物中，属于直线型分子的电子式为，属于两性化合物的电离方程式（3）反应物中某些元素处于同一周期它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为10开发金属贮氢材料是有效利用氢能的基础，A是一种有前景的贮氢材料，含有三种短周期元素，其中一种元素的原子最外层电子数等于最内层电子数高温下加热84gA分解产生0.5mol的离子化合物B和44.8L的气体C（标准状况下），C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B发生水解反应均产生同一种白色沉淀和气体C（1）写出A受热分解的化学方程式有同学想用排饱和氯化铵溶液的方法收集气体C，你认为他能达到目的？（填“能”或“否”），理由是（2）在微电子工业中，C的水溶液可做刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式为（3）C连续氧化可以产生2种常见气体，它们是制备硝酸的中间产物，将这两种氧化物按物质的量1：1溶于冰水可以得到一种弱酸D，酸性比醋酸略强，氧化性比I2强向D的钠盐中加入某物质可以得到D，下列不适合使用的是aSO2 bHCl cCO2 d稀H2SO4（4）贮氢材料A能否被Cl2氧化？（填“能”或“否”），理由是11汽车尾气净化反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：（1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作KP，则该反应的平衡常数KP表达式为；（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJmol1C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol12C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJmol1则2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的H=，该反应能自发进行的条件（填“高温”、“低温”或“任意温度”）；（3）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=b mol若保持体积不变，再向容器中充入n（CO2）=b mol，n（NO）=a mol，则此时v正v逆（填“”、“=”或“”）；在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态请在图1中补充画出t2t3t4时段N2物质的量的变化曲线（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制的最佳温度在左右；目前对氮氧化物（NOx）进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎下列物质适合作为NOx吸收剂的是A活性炭 B氨水 C酸性尿素溶液 D硫酸12过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2易于酸反应生成H2O2，过氧化钙可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等，是一种重要化工试剂（）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2OCaO28H2O+2NH4Cl实验步骤如图1，反应装置如图2所示，请回答下列问题：（1）X仪器名称（2）加入氨水的作用是（3）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0左右，其可能原因是、（写出两种）（4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用A热水B冷水C乙醇D乙醚（5）CaO2贮存时应该注意的问题是（写一条即可）（）CaO2纯度检测，将一定量CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+）计算确定CaO2的含量（6）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得数据如表所示，则CaO2样品的纯度 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 消耗KMnO4体积/mL 19.98 20.02 20.20 20.00（7）测得CaO2样品纯度偏低的原因可能是A烘烤时间不足B在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液C滴定前尖嘴处有气泡滴定后消失D配置KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线2016年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（22）参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是（）A2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同B2015年初公益调查柴静雾霾调查：穹顶之下发布，引起社会强烈反响雾霾中PM2.5属于胶体C分光光度计可以用来测定某些化学反应的反应速率D汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同【考点】过氧化氢；常见的生活环境的污染及治理；石油的分馏产品和用途；油脂的性质、组成与结构【分析】A高锰酸钾溶液和双氧水、漂白粉均具有强氧化性；BPM2.5很多是1微米到2.5微米之间的，大于胶体粒子的大小；C对于有些有颜色的反应物（或生成物），随着反应的进行，溶液的颜色为不断变化，可用用于比色分析的分光光度计测定反应速率；D汽油、煤油、植物油的成分不同【解答】解：A高锰酸钾溶液和双氧水、漂白粉均具有强氧化性，可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故A正确； B胶体一般认为是1微米以下的，PM2.5很多是1微米到2.5微米之间的，另外雾霾中可能吸收水汽聚集成更大颗粒，故B错误；C对于有些有颜色的反应物（或生成物），随着反应的进行，溶液的颜色为不断变化，可用用于比色分析的分光光度计测定反应速率，故C正确；D汽油、煤油是烃类的混合物，植物油是酯类，成分不同，故D正确故选B2下列化学实验事实及其解释正确的是（）A将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯气具有氧化性和漂白性B向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32+2H+SO2+S+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率C乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似D将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，说明亚硫酸不稳定【考点】化学实验方案的评价【分析】A蓝色褪去是过量的氯气把碘单质氧化为碘酸钾，氯气无漂白性； BS2O32+2H+SO2+S+H2O反应中单位时间内生成的沉淀或气体无法定量测定；C物质在不同的溶剂中溶解程度不一样；D品红褪色的原理是和有机色质的结合过程【解答】解：A将新制饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，是因为氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，过量的氯气会把碘单质氧化为碘酸钾，颜色褪去，氯气无漂白性，故A错误； BS2O32+2H+SO2+S+H2O反应中单位时间内生成的沉淀或气体无法定量测定，所以向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32+2H+SO2+S+H2O，不能利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢来测定该反应在不同条件下的反应速率，故B错误；C乙酸乙酯与少量乙醇的混合物加水除去乙醇以及溴水中加四氯化碳萃取溴的原理都是萃取原理，故C正确；D品红褪色的原理是和有机色质的结合过程，不是亚硫酸的作用，故D错误故选C3下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和下列说法正确的是（）XYZWTA氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键BXY2、XW2、ZY2熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体C一定条件下，X单质能与ZY2反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，钠能与T形成Na2T2化合物【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为x，则Y的原子序数为x+2，Z的原子序数为x+8，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和，所以x+x+2=x+8，解得x=6，故X为C，Y为O，Z为Si，W为S，T为Se，然后结合元素周期律与利用元素单质化合物的性质来解答【解答】解：X、Y、Z、W为短周期元素，元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为x，则Y的原子序数为x+2，Z的原子序数为x+8，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和，所以x+x+2=x+8，解得x=6，故X为C，Y为O，Z为Si，W为S，T为SeA氢化物稳定性Y比W强，是由于氢化物中O元素非金属性更强，化学键更稳定，而Y的氢化物中存在氢键影响物理性质，故A错误；BCO2、CS2、SiO2熔沸点依次增大，前两者属于分子晶体，而二氧化硅属于原子晶体，故B错误；C高温下，碳单质能与SiO2反应生成Si单质，温度影响物质的性质，不能说明碳的非金属性比Si强，故C错误；DSe靠近金属与非金属交界处，可能具有有半导体特性，与氧元素具有相似的性质，钠能与Se可能形成Na2Se2化合物，故D正确，故选：D4下列关于有机物的说法正确的是（）A按系统命名法，化合物的名称为：2，3，3，8，8五甲基壬烷B将少量溴水加入石油裂化得到的汽油中，溴水分层，上层为橙红色C往2ml10%的CuSO4溶液中加入5滴5%的NaOH溶液，再加入2ml10%的葡萄糖溶液，加热，得到砖红色的氧化亚铜沉淀D甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应【考点】有机化合物命名；有机化学反应的综合应用【分析】A取代基的位次和最小； B裂化汽油含有碳碳双键；CNaOH溶液应过量；D甲烷的卤代反应、乙醇和乙酸的酯化反应都属于取代反应【解答】解：A取代基的位次和最小，最长碳链为9个，符合命名规则，故A正确； B裂化汽油含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而褪色，故B错误；CNaOH溶液应过量，醛基的检验在碱性条件下进行，故C错误；D甲烷与氯气在光照条件下的反应属于取代反应、乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应为取代反应，故D正确故选AD5碘被称为“智力元素”，科学合理地补碘可防止碘缺乏症碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水以碘为原料，通过电解可以制备碘酸钾电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却（实验装置如右图所示）以下有关该实验的说法错误的是（）A碘是紫黑色固体物质，实验室常用升华法来分离提纯含有少量杂质的固体碘B电解时，阳极上发生反应的电极反应式为I+6OH6e=IO3+3H2OC通过离子交换膜的K+离子的运动方向是从右向左D当有3mol电子发生转移时，其中被还原生成的KIO3的物质的量为0.5mol【考点】电解原理【分析】A碘易升华，加热时碘与杂质分离；B电解时，阳极上发生氧化反应，碘离子向阳极移动，在阳极上失去电子生成碘酸根离子；C由电源可知，左端电极与正极相连，则左端为阳极，则K+离子通过离子交换膜移向左端；D由3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O可知，转移5mol电子被还原生成的KIO3的物质的量为1mol【解答】解：A碘易升华，加热时碘与杂质分离，实验室常用升华法来分离提纯含有少量杂质的固体碘，故A正确；B电解时，阳极上发生氧化反应，碘离子向阳极移动，在阳极上失去电子生成碘酸根离子，电极反应式为I+6OH6e=IO3+3H2O，故B正确；C由电源可知，左端电极与正极相连，则左端为阳极，则K+离子通过离子交换膜移向左端，运动方向是从右向左，故C正确；D由3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O可知，转移5mol电子被还原生成的KIO3的物质的量为1mol，所以当有3mol电子发生转移时，其中被还原生成的KIO3的物质的量为0.6mol，故D错误；故选D6已知常温下，浓度均为0.1molL1的5种钠盐溶液pH如表：溶质Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONaNaHSO3pH11.610.39.78.85.2下列说法中正确的是（）A少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO=2H+Cl+SO42B常温下，稀释CH3COOH或HClO溶液时，溶液中不变（HR代表CH3COOH或HClO）C等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，溶液中：c（HSO3）c（CH3COO）c（CO32）D含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c（OH）c（H+）=c（H2CO3）+c（CH3COOH）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A次氯酸根离子具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子，但氢离子与次氯酸根离子结合生成次氯酸；B.的分子、分母同时乘以氢离子浓度后再进行分析；C亚硫酸氢钠与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，则溶液中硫酸氢根离子、碳酸根离子浓度远远小于醋酸根离子；D根据混合液中的电荷守恒、物料守恒分析【解答】解：A少量SO2通入NaClO溶液中，NaClO过量，反应生成次氯酸、硫酸根离子和氯离子，正确的离子方程式为：H2O+SO2+3ClO=2HClO+Cl+SO42，故A错误；B.的分子、分母同时乘以c（H+）可得： =，由于电离平衡常数和水的离子积都不变，所以该比值不变，故B正确；C等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，Na2CO3、NaHSO3反应生成Na2SO3、NaHCO3，则溶液中的HSO3、CO32浓度远远小于CH3COO，故C错误；D等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中，根据电荷守恒可得：c（OH）+c（HCO3）+c（CH3COO）+2c（CO32）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒可得：c（H2CO3）+c（CH3COOH）+c（HCO3）+c（CO32）=c（Na+），将带入可得：c（OH）c（H+）=c（H2CO3）+c（CH3COOH）c（CO32），故D错误；故选B7高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：以下说法不合理的是（）A“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+发生的主要反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+4NH3H2O2Fe（OH）3+4NH4+B配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是抑制Al3+水解C“结晶”这步操作中，母液需要蒸干后才能获得铵明矾晶体（含结晶水）D“分离”操作的名称是过滤【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液PH值，Fe3+使转化为Fe（OH）3，过滤后滤液主要含硫酸铵，再将硫酸铵和硫酸铝溶液混合反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等最终得到硫酸铝铵晶体，硫酸铝铵晶体热分解得到氧化铝AH2O2溶液具有强氧化性，可以氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子在氨水存在的条件下生成氢氧化铁红褐色沉淀；B铝离子在溶液中能够发生水解生成氢氧化铝；C蒸干会析出可溶性杂质的析出，且Al3+水解程度增大；D将晶体与溶液分离的操作是过滤【解答】解：A亚铁离子具有还原性，双氧水具有强氧化性，在碱性溶液中，亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子与氢氧根结合生成氢氧化铁沉淀，此反应的离子反应方程式为：2Fe2+H2O2+4NH3H2O=2Fe（OH）3+4NH4+，故A正确；B由于铝离子在溶液中能够发生水解生成氢氧化铝，所以加入硫酸酸化，抑制了铝离子的水解，故B正确；C由于蒸干会析出可溶性杂质的析出，且Al3+水解程度增大，所以母液不能蒸干，故C错误；D通过过滤，将硫酸铝晶体从溶液中分离，故D正确；故选C二、解答题（共5小题，满分58分）8溴水中存在化学平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C2H5Br三种物质（如图所示） 已知：RCH2Cl+NaOH （水溶液）RCH2OH+NaCl回答下列问题：（1）写出B中所含官能团名称溴原子、羟基，指出的反应类型取代反应，写出I的结构简式（2）写出反应 的化学方程式写出反应 的化学方程式（3）以C2H5Br为原料，其它无机试剂任选，写出制备乙酸乙酯的合理流程图，注明试剂和条件注：合成路线的书写格式参照图【考点】有机物的合成【分析】溴和水反应生成氢溴酸和次溴酸，氢溴酸和乙烯发生加成反应生成溴乙烷，次溴酸和乙烯发生加成反应生成B，B的结构简式为，B中羟基被氧气氧化生成D，D的结构简式为CH2BrCHO，D中醛基被氧气氧化生成F，F的结构简式为：CH2BrCOOH，F和氢氧化钠的水溶液发生取代反应，然后酸化得G，则G的结构简式为：HOCH2COOH，G发生分子间酯化反应生成I，I的结构简式为：，G发生分子间酯化反应生成高分子化合物H，H的结构简式为：；乙烯和溴发生加成反应生成A1、2二溴乙烷，A和氢氧化钠水溶液发生取代反应生成CHOCH2CH2OH，C在加热、浓硫酸作用下发生分子间脱水（取代）生成E，以C2H5Br为原料，制备乙酸乙酯，可以先将C2H5Br水解得到乙醇，乙醇氧化得乙醛，再氧化得乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应得乙酸乙酯，据此答题【解答】解：溴和水反应生成氢溴酸和次溴酸，氢溴酸和乙烯发生加成反应生成溴乙烷，次溴酸和乙烯发生加成反应生成B，B的结构简式为，B中羟基被氧气氧化生成D，D的结构简式为CH2BrCHO，D中醛基被氧气氧化生成F，F的结构简式为：CH2BrCOOH，F和氢氧化钠的水溶液发生取代反应，然后酸化得G，则G的结构简式为：HOCH2COOH，G发生分子间酯化反应生成I，I的结构简式为：，G发生分子间酯化反应生成高分子化合物H，H的结构简式为：；乙烯和溴发生加成反应生成A1、2二溴乙烷，A和氢氧化钠水溶液发生取代反应生成CHOCH2CH2OH，C在加热、浓硫酸作用下发生分子间脱水（取代）生成E，（1）B的结构简式为，B中所含官能团名称为溴原子、羟基，反应的反应类型为取代反应，I的结构简式为：，故答案为：溴原子、羟基；取代反应；（2）反应 的化学方程式为，反应的化学方程式为，故答案为：； （3）以C2H5Br为原料，制备乙酸乙酯，可以先将C2H5Br水解得到乙醇，乙醇氧化得乙醛，再氧化得乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应得乙酸乙酯，合成路线为，故答案为：9工业上制取冰晶石的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2+9H2O 根据题意完成下列填空：（1）写出冰晶石中阳离子的结构示意图（2）在上述反应的反应物和生成物中，属于直线型分子的电子式为、，属于两性化合物的电离方程式Al3+3OHAl（OH）3 H+AlO2+H2O（3）反应物中某些元素处于同一周期它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O【考点】原子结构示意图；电子式；离子方程式的书写【分析】（1）根据冰晶石电离方程式：Na3AlF6 =3Na+AlF63来解答；（2）属于直线型分子有HF、CO2，H2O是V型分子，然后写出电子式；氢氧化铝属于两性氢氧化物，有两种电离方式，据此解答；（3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水【解答】解：（1）冰晶石电离方程式：Na3AlF6 =3Na+AlF63，阳离子的结构示意图为：；故答案为：；（2）属于直线型分子有HF、CO2，HF的电子式为：，CO2的电子式为：；氢氧化铝属于两性氢氧化物，有酸式电离和碱式电离两种电离方式，电离方程式为：Al（OH）3Al3+3OHAl（OH）3 H+AlO2+H2O；故答案为：、；Al3+3OHAl（OH）3 H+AlO2+H2O；（3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，离子方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O10开发金属贮氢材料是有效利用氢能的基础，A是一种有前景的贮氢材料，含有三种短周期元素，其中一种元素的原子最外层电子数等于最内层电子数高温下加热84gA分解产生0.5mol的离子化合物B和44.8L的气体C（标准状况下），C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B发生水解反应均产生同一种白色沉淀和气体C（1）写出A受热分解的化学方程式3Mg（NH2）24NH3+Mg3N2有同学想用排饱和氯化铵溶液的方法收集气体C，你认为他能达到目的？否（填“能”或“否”），理由是因氨气极易溶于水（2）在微电子工业中，C的水溶液可做刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3H2O+3H2O2N2+8H2O或2NH3+3H2O2N2+6H2O（3）C连续氧化可以产生2种常见气体，它们是制备硝酸的中间产物，将这两种氧化物按物质的量1：1溶于冰水可以得到一种弱酸D，酸性比醋酸略强，氧化性比I2强向D的钠盐中加入某物质可以得到D，下列不适合使用的是acaSO2 bHCl cCO2 d稀H2SO4（4）贮氢材料A能否被Cl2氧化？能（填“能”或“否”），理由是Cl2是强氧化剂，Mg（NH2）2中氮显3价，具有还原性，二者可以发生氧化还原反应（产物是N2、MgCl2和HCl）【考点】无机物的推断【分析】高温下加热84gA分解产生0.5mol的离子化合物B和44.8L的气体C（标准状况下），C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，由元素守恒可知A含有N、H元素，A含有三种短周期元素，其中一种元素的原子最外层电子数等于最内层电子数，最外层电子数为2，处于A族，A、B发生水解反应均产生同一种白色沉淀和气体C，离子化合物B化学式符合M3N2，分解生成氨气为=2mol，0.5mol B的质量为84g2mol17g/mol=50g，B的相对分子质量为=100，则M的相对原子质量为=24，故M为Mg，B为Mg3N2，A、B水解均得到氢氧化镁与氨气，可推知A为Mg（NH2）2，据此解答【解答】解：高温下加热84gA分解产生0.5mol的离子化合物B和44.8L的气体C（标准状况下），C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，由元素守恒可知A含有N、H元素，A含有三种短周期元素，其中一种元素的原子最外层电子数等于最内层电子数，最外层电子数为2，处于A族，A、B发生水解反应均产生同一种白色沉淀和气体C，离子化合物B化学式符合M3N2，分解生成氨气为=2mol，0.5mol B的质量为84g2mol17g/mol=50g，B的相对分子质量为=100，则M的相对原子质量为=24，故M为Mg，B为Mg3N2，A、B水解均得到氢氧化镁与氨气，可推知A为Mg（NH2）2（1）A受热分解的化学方程式：3Mg（NH2）24NH3+Mg3N2，因氨气极易溶于水，不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气，故答案为：3Mg（NH2）24NH3+Mg3N2；否；因氨气极易溶于水；（2）在微电子工业中，氨气的水溶液可做刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生的产物不污染环境，反应生成氮气与水，反应方程式为：2NH3H2O+3H2O2N2+8H2O 或2NH3+3H2O2N2+6H2O，故答案为：2NH3H2O+3H2O2N2+8H2O 或2NH3+3H2O2N2+6H2O；（3）NH3连续氧化可以产生2种常见气体，它们是制备硝酸的中间产物，分别为NO、NO2，将这两种氧化物按物质的量1：1溶于冰水可以得到一种弱酸D为HNO2，其酸性比醋酸略强，则其酸性比较碳酸强，不能由二氧化碳与NaNO2溶液反应得到，由于HNO2氧化性比I2强，NaNO2溶液溶液通入二氧化硫，会将二氧化硫氧化，不能得到HNO2，可以用盐酸、硫酸与NaNO2反应得到HNO2，故选ac，故答案为：ac；（4）A为Mg（NH2）2其中氮元素化合价3价，具有还原性，氯气具有氧化性，二者中能发生氧化还原反应生成N2、MgCl2和HCl，故答案为：能； Cl2是强氧化剂，Mg（NH2）2中氮显3价，具有还原性，二者可以发生氧化还原反应（产物是N2、MgCl2和HCl）11汽车尾气净化反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：（1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作KP，则该反应的平衡常数KP表达式为；（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJmol1C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol12C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJmol1则2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的H=746.5KJmol1，该反应能自发进行的条件低温（填“高温”、“低温”或“任意温度”）；（3）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=b mol若保持体积不变，再向容器中充入n（CO2）=b mol，n（NO）=a mol，则此时v正=v逆（填“”、“=”或“”）；在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态请在图1中补充画出t2t3t4时段N2物质的量的变化曲线（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制的最佳温度在870K左右；目前对氮氧化物（NOx）进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎下列物质适合作为NOx吸收剂的是ABCA活性炭 B氨水 C酸性尿素溶液 D硫酸【考点】化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡常数的含义【分析】（1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数等于生成物平衡分压幂次方乘积除以反应物平衡分压幂次方乘积；（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式，反应自发进行的判断依据是HTS0；（3）根据三行式结合化学平衡的移动知识来计算分析；压缩容器体积，增大了压强，正逆反应速率增大，平衡向着气体体减小的方向移动，据此画出从t2t3t4时段，正反应速率的变化曲线；（4）分析图象的曲线变化特征判断，升高温度，发现NO的分解率降低，说明反应向逆反应方向进行，该反应放热；吸收氮氧化物可以利用活性炭的吸附作用吸收，也可以利用和碱溶液反应被吸收，酸性尿素法吸收率达到99.95%，氮氧化物形成亚硝酸和尿素反应生成二氧化碳、氮气和水，硫酸不能吸收氮氧化物；【解答】解：（1）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数等于生成物平衡分压幂次方乘积除以反应物平衡分压幂次方乘积，平衡常数为：KP=；故答案为：；（2）N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJmol1C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol12C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJmol1依据盖斯定律计算2得到热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=746.5KJmol1；反应S0，H0，满足HTS0，需要在低温下能自发进行；故答案为：746.5KJmol1，低温；（3）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=b mol依据化学平衡三段式列式计算 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）起始量（mol） 2a+2b a+2b 0 0变化量（mol） 2b 2b b 2b平衡量（mol） 2a a b 2b 若保持体积不变，再向容器中充入n（CO2）=b mol，n（NO）=a mol，正逆进行程度相同，平衡不动，正逆反应速率相同；故答案为：=； 在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的，在其它条件不变的情况下，瞬间氮气物质的量不变，浓度增大，相当于增大压强，平衡正向进行，氮气物质的量增大，最后不变，t3时刻达到新的平衡状态如图；故答案为：；（4）升高温度，发现NO的分解率降低，说明反应向逆反应方向进行，该反应放热；由图可知，在=1的条件下，870时，NO还原为N2的转化率为100%，故答案为：NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行；870或相近温度；吸收氮氧化物可以利用活性炭的吸附作用吸收，也可以利用和碱溶液反应被吸收，用氨水吸收氮氧化物生成硝酸盐、亚硝酸盐；酸性尿素法吸收率达到99.95%，氮氧化物形成亚硝酸和尿素反应生成二氧化碳、氮气和水，硫酸不能吸收氮氧化物；故答案为：ABC；12过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2易于酸反应生成H2O2，过氧化钙可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等，是一种重要化工试剂（）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2OCaO28H2O+2NH4Cl实验步骤如图1，反应装置如图2所示，请回答下列问题：（1）X仪器名称球形冷凝管（2）加入氨水的作用是中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O2CaO2+2HCl向右进行（3）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0左右，其可能原因是减少双氧水受热分解、降低产物溶解度便于析出（或该反应放热）（写出两种）（4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用BA热水B冷水C乙醇D乙醚（5）CaO2贮存时应该注意的问题是密封（或防潮、避免与易燃物接触等）（写一条即可）（）CaO2纯度检测，将一定量CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+）计算确定CaO2的含量（6）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得数据如表所示，则CaO2样品的纯度90.00% 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 消耗KMnO4体积/mL 19.98 20.02 20.20 20.00（7）测得CaO2样品纯度偏低的原因可能是ADA烘烤时间不足B在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液C滴定前尖嘴处有气泡滴定后消失D配置KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】CaCl2固体溶解后加入氨气和双氧水发生反应Ca