2018-2019学年高二化学10月月考试题.doc

2018-2019学年高二化学10月月考试题原子量：H1 O16 Na23 Al27 Fe-56一单项选择题：（每题2分，共计40分）1. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为: A+184.6kJmol-1 B. 92.3kJmol-1 C. 369.2kJmol-1 D. +92.3kJmol-12. 下列各组热化学方程式中，H1H2的是:C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D 3在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是:A正极附近的SO42离子浓度逐渐增大 B正极有O2逸出 C电子通过导线由铜片流向锌片 D铜片上有H2逸出4对于反应：A+BC下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是:A、增加A的物质的量 B、升高体系的温度 C、增加体系的压强 D、减少C的物质的量浓度5在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是： A、混合气体的密度 B、混合气体的压强 C、混合气体的分子数目 D、混合气体的总物质的量6. 下列根据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) H-57.3kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成2 mol H2O的反应热H-257.3 kJ/molB已知S(s)O2(g) =SO3(g) H-395.7 kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/molC已知C(石墨，s) =C(金刚石，s)H+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H-571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol7、在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)进行一段时间后，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%。则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为:A1：3B3：1C1：2 D2：110在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是:A40%B50%C60%D70% 9分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是:“嫦娥一号”火箭燃料液氢(H2)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-12H2(l)+O2(l)2H2O(g)H=-482.6 kJmol-1奥运会“祥云”火炬燃料丙烷(C3H8)C3H8(l)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g) H=-xx.8 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) H=-2221.5 kJmol-1C.285.8 kJmol-1, xx.8 kJmol-1 D.285.8 kJmol-1, 2221.5 kJmol-18. 下图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的为:11 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是: 升高温度增加浓度增大压强 使用催化剂A B C D12火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2 (g) + 2O2(g) = 2NO2(g) H67.7KJ/mol N2H4(g) + O2(g) = N2 (g) + 2H2O(g) H534KJ/mol则1摩尔气体肼和NO2完全反应时放出的热量为:A100.3KJ B567.85KJ C500.15KJ D601.7KJ13. 一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g) +I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，下列说法不正确的是：A、恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小B、恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深C、恒容时，通入H2，I2的质量分数减小D、恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小14一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的：A. Na2CO3晶体 B.NaOH晶体 C. CuSO4溶液 D.CH3COONa晶体15. 已知2H2（g）O2（g）= 2H2O（l）；H=5696 kJmol1，2H2O（g）= 2H2（g）O2（g）；H=4821 kJmol1。现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是: A2.43 kJ B4.86 kJ C43.8 kJ D87.5 kJ16一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是:A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数D、增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数17可逆反应mA(g)+nBpC(g)+qD(g)中，A和D都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是: A、若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体 B、增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q C、升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 D、若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大18. 某可逆反应平衡常数表达式为K。达到平衡状态时，如果升高温度(其他条件不变)，则K值减小。下列说法正确的是:A反应的热化学方程式为NO(g)SO3(g) NO2(g)SO2(g)H0B混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡C一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深D使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大19.下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应: X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s)，正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是:X 的 转 化 率 时间abA加入W B增大X的浓度C升高温度D增大压强20.在相同温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2N22NH3。表示起始时H2和N2的物质的量之比，且起始时H2和N2的物质的量之和相等。下列图象正确的是：21、（8分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) = CH4(g) HCCH(g)H2(g) H1=156.6 kJmol1CH3CHCH2(g) = CH4(g) HCCH(g ) H2=32.4 kJmol1则相同条件下，写出丙烷脱氢制取丙烯热化学方程式_。（2） 以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池的正极反应式为 ;电池总反应方程式为_；放电时CO32移向电池的 _（填“正”或“负”）极。T1T2PC%时间22、(10分)在一定条件下，可逆反应A + BmC变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：温度T1_T2（填大于、等于或小于）正反应是_反应（填“吸热”或“放热”）如果A、B、C均为气体，则m_2（填大于、等于或小于）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_（填增大、减小或不变），平衡_移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。23、（16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应： N2(g) 3H2(g)2NH3(g)H0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)_。平衡时H2的转化率为_。(2)平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有_。 A加了催化剂 B增大容器体积 C降低反应体系的温度 D加入一定量N2(3)若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/200300400KK1K20.5请完成下列问题：试比较K1、K2的大小，K1_K2(填“”或“”)；下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填序号字母)A容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为132Bv(H2)正3v(H2)逆 C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变400时，反应2NH3(g) N2(g)3H2(g)的化学平衡常数为_。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正_v(N2)逆(填“”或“”)。(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是_。A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品C催化剂的使用是提高产品产率的有效方法D正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益24、（14分）“Cl化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) DH=-49.0kJ/mol。相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1mol CO2(g)和3mol H2(g)1mol CH3OH(g)和1mol H2(g)平衡时c(CH3OH)c1c2平衡时能量变化放出29.4kJ吸收akJ请回答：c1_c2（填“”、“”、“”或“=”）。100时，该反应的平衡常数K=_（用含b的代数式表示）。（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) DH0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是_（选填字母）。25.(12分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL-1盐酸、0.55 molL-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是_、_。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?_(填“能”或“否”),其原因是_。(3)他们记录的实验数据如下:实验用品t1t250 mL 0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.3 50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.5 已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ-1kg-1,各物质的密度均为1 gcm-3。计算中和热 H=_。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:_。(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果_(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果_(填“有”或“无”)影响。参考答案选择题：1-5 DCDBD 6-10 BCADA 11-15 BDADA 16-20 CACDD21.（8分）（1）C3H8(g) = CH3CHCH2(g)H2(g) H=+124.2 kJmol1（3分）（2）5O210CO220e-=10CO32- （2分） C3H85O2=3CO24H2O （2分） 负极（1分）22.（8分）大于（2分）（2）放热（2分）（3）大于（2分） （4）增大 不（各1分）23.（10分,各2分）20、（2分/ 空，共16分） （1） 0.01 molL1min1 ， 50% ， （2） C、D ， （3） ， C 2 、 （4） C 。24.（4分,各1分） 【答案】（1）=，19.6；0.03（2）放，；（3）cd25.（10分）解析:(1)中和热测定的关键是减少热量损失,需要的仪器中除题目中的仪器外,还要量取液体体积,用量筒。测量液体的温度,用温度计。(2)否,铜丝易传导热,会增大热量散失。(3)由题意知:中t2-t1=23.3 -20 =3.3 。中t2-t1=23.5 -20 =3.5 故=3.4 。由Q=cm(t2-t1)