2019-2020学年高一化学12月月考试题 (II).doc

2019-2020学年高一化学12月月考试题 (II)本卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： C-12，H-1，O-16，Na-23，S-32，Ba-137，N-14，Cl-35.5，Cu-64，Fe-56 一、选择题（共25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中不正确的是： A人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素B进行焰色反应实验时，蘸取样品之前需要用稀硫酸溶液清洗铂丝C“绿色化学”的理想在于不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物 D水壶中产生的水垢可用食醋清洗除去2体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于：A酸 B碱 C盐 D氧化物3下列关于氯水的说法中，不正确的是：A氯水是指氯气的水溶液 B在pH试纸上滴新制氯水，试纸会先变红后褪色C久置的氯水漂白作用更强 D新制氯水应避光保存4下列玻璃仪器中，不能用于加热的是:A B C D5下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()。AK、Mg2+、NO3、ClBBa2、Na、CO32、OHCMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO426下列物质不能导电但属于强电解质的是： AH2SO3 B饱和NaCl溶液 C固态CO2 D固态CaCO37关于硅的说法不正确的是A晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体B加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应C利用二氧化硅与C反应能制得粗硅D二氧化硅是酸性氧化物， 不与任何酸反应8下列有关SO2说法中不正确的是： ASO2是污染大气的有害气体之一 BSO2在大气中与水反应生成硫酸，产生酸雨CSO2可使澄清石灰水变浑浊 DSO2能使品红溶液褪色，加热溶液颜色恢复9下列离子方程式书写正确的是： ACH3COOH与氢氧化钠溶液反应：H+OHH2OB氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl22Fe2+2Cl2Fe3+C金属钠与水反应： NaH2ONaOHH2D氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化硫：2OHSO2 SO32- H2O10氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，在电子工业、陶瓷工业等领域有广泛应用。其合成反应为：Al2O3N23C2AlN3CO 下列说法不正确的是：AC作还原剂，在反应中被氧化 B每转移2mol电子时，可产生1mol CO CN2作氧化剂，AlN是还原产物 D欲制得2molAlN， 消耗N2体积为22.4L11设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是：A1 mol H2O所含有的原子数为3NA B常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NAC标况下，11.2LCCl4所含的原子数为2.5NA D0.1molL -1NaCl溶液中c(Na+)为0.1 molL -112. 能证明硅酸是弱酸的实验事实是（ ） A CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀13下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是：A常温时与锌反应生成大量氢气 B置于敞口容器中，经过一段时间后质量将减少C常温时与铁、铝不反应 D稀释时将浓硫酸沿器壁慢慢加到水中并不断搅拌14关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是 A热稳定性：NaHCO3 Na2CO3 B与澄清石灰水反应：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成C相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3 Na2CO3 D等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，同温同压下，生成的CO2体积相同15对下列实验过程的评价，正确的是： AX溶液与NaOH混合加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则X一定含NH4+BY溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则Y一定含SO42-CZ的无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，则Z溶液一定含有大量的H+DW固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明W固体中一定含有CO32-16如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断不正确的是： AD中盛放的可能是浓硫酸BD中盛放的可能是氢氧化钠溶液CD中盛放的可能是饱和食盐水D通入的氯气是未经干燥的氯气17下列有关物质的工业制法中，不正确的是：A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氯化镁固体，电解熔融的氯化镁得镁 C制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁D制漂白粉：将氯气通入石灰乳中18与50 mL 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是A100mL 0.1molL-1的NaCl溶液 B50mL 0.2molL-1的NaNO3溶液C25mL 0.2molL-1的Na2SO4溶液 D10mL 0.5molL-1的Na2CO3溶液19下列实验操作中错误的是： A蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干 B蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口处相平 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大20下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（ ） 品红溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴入酚酞的烧碱溶液 淀粉碘溶液A B C D21下列事实或现象与浓硫酸体现出的性质不相符的是A往盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌，固体变白，体现了浓硫酸的吸水性B工业上使用铁槽车运输浓硫酸，体现了浓硫酸的强氧化性C浓硫酸与木炭在加热条件下反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性D用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的脱水性22如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置（实验时用另一表面皿扣在上面）。现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显。下列说法中错误的是A品红溶液褪色B紫色石蕊溶液先变红后褪色C酸性KMnO4溶液紫色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅23某混合溶液中含有NaOH与Na2CO3，向该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2 (标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)。则该混合溶液中NaOH与Na2CO3物质的量之比为：A1 : 1 B2 : 1 C1 : 3 D3 : 124已知氧化性Fe3+Cu2+，向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A溶液中一定含有Fe2+ B溶液中一定含Cu2+ C剩余固体中一定含铜 D加入KSCN溶液一定不变红色25今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Cl、CO32、SO42，现取200mL 溶液加入BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是：A溶液中一定存在CO32、SO42 、Na+ B溶液中 c (Na)0.6molL-1C溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl D溶液中n(SO42) 0.02 mol试卷 A Cl2D盐酸BANaOH溶液NaOH溶液C(红褐色)E（白色）置于空气中二、填空题（共3小题，30分）26某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：（1）写出下列物质的化学式：A ；D （2）向B溶液中加入KSCN溶液现象 再加入A振荡后现象 （3）写出E生成C的化学方程式 27（10分）已知如下反应，回答下列问题：3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O （1）画出这个反应的双线桥（2） 是氧化剂，氧化产物是 ； （3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，当反应消耗3mol NaOH时，转移的电子数目为 28（1）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法小苏打溶液中含少量苏打_ 苏打固体中含少量小苏打_ _Cl2气体中混有少量的HCl气体_(2) 工业上常用氯气通入石灰乳中制取漂白粉化学方程式 ，漂白粉的有效成分为 三、实验题（共14分）29(14分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)：AKMnO4溶液 B试回答：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_；(2)乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是；(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：；(4)A中加入的试剂可能是，作用是_；B中加入的试剂可能是,作用是_；E中加入的试剂可能是，作用是_。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：_；D中：_。四、计算题（6分）30向100ml 2molL-1 FeCl3溶液中加入6 g铜粉，完全溶解后，再加入a g铁粉，充分反应后得到b g固体。（1）写出加入6g铜粉时，溶液中发生反应的离子方程式 （2）若b 6，则最后得到的溶液中一定含有的金属阳离子是 （3）若b = 6，则a= 第二次月考高一化学参考答案一、选择题（共25个小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213答案BCCDADDBBDCBD题号141516171819202122232425 答案AACABDDCBBBC二、填空题（共有3个小题，每空2分，共30分） 26（1）A Fe ；D FeCl2 （2）加KSCN现象 溶液呈血红色 加A振荡后现象 溶液由血红色变浅绿色（或血红色褪去） （3）化学方程式 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 27（1）（2）I2 NaIO3（3）5：1 2.5NA 28（1）CO2 （2）加热 （3）饱和氯化钠溶液（4） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)