2019-2020学年高一化学下学期第三次月考试题 (III).doc

2019-2020学年高一化学下学期第三次月考试题 (III)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共48分）1下列说法正确的是（）离子化合物一定含离子键，也可能含共价键 共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 离子化合物在熔融状态下能导电A B C D2在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，2s时生成0.1mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是（）A0.05 molL1s1 B0.1 molL1s1C0.2 molL1s1 D0.8 molL1s13下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（ ）ABa(OH)28H2O与NH4Cl的反应； 氯化钠溶于水 B点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧； 碳酸氢钠分解 C灼热的碳与二氧化碳的反应； 氢气在氯气中燃烧 D酸碱中和； 焦炭与高温水蒸气反应 4下列措施对增大反应速率明显有效的是（）AAl在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉 BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 DNa与水反应时增大水的用量 5以下反应属于加成反应的是（）A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去D苯在5560时与浓硫酸和浓硝酸的混合酸反应生成硝基苯6已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A该反应为放热反应，因此不必加热即可反应 BX能量一定高于MCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量 DY能量一定高于N7锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点（Zn与Al的化学性质相似）。下列有关说法错误的是（）A电池放电时Zn电极逐渐溶解 B石墨为正极C电子由石墨经导线流向Zn片 D电池放电时实现了化学能向电能的转化8有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向AB；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2+2eE， B2eB2+ 。则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）AABED BABDE CDEAB DDABE9在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应为A(s) +3B(g)3C(g)。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是（）C的生成速率与C的分解速率相等； 单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；B的浓度不再变化； 混合气体总的物质的量不再发生变化；A、B、C的物质的量之比为1：3：3；混合气体的密度不再变化 A B C D 10在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气 （）A1 mol B1.5 mol C2 mol D2.5 mol11下列说法正确的是（ ）A在一定条件下，等物质的量的乙烯和苯分别和足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量之比为1 4B与甲烷、乙烯相比，苯的独特性质具体来说是易取代，能加成，难氧化 C乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 D某有机物的结构简式为，其分子结构中处在同一平面内的原子最多有15个12一定体积的甲烷在一定量氧气中燃烧得到产物CO、CO2和水蒸气，测的混合气体的质量为11.2g，将混合气体缓慢通过无水的CaCl2时，CaCl2增重5.4g，则原混合气体中CO的质量为（ ） A2.8g B5.6g C1.4g D4.2g 13有人认为CH2CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+ 和Br，然后Br+ 首先与CH2CH2一端碳原子结合，第二步才是Br与另一端碳原子结合。根据该观点如果让 CH2CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（）ABrCH2CH2Br BClCH2CH2Cl CBrCH2CH2I DBrCH2CH2Cl14在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g）2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1。下列判断错误的是（ ）Ax1 BB的转化率为80%C2min内A的平均反应速率为0.3 molL1min1D若混合气体的密度不变，不能说明该反应达到平衡状态15在光照条件下，将2molCH4与足量的Cl2反应，得到等物质的量的四种有机取代物，则消耗Cl2的物质的量为（ ）A. 4mol B. 5mol C. 8mol D. 10mol16主链有5个碳原子，有四个甲基的烷烃有（ ）A2种 B3种 C4种 D5种第卷 非选择题（5个小题，共52分）17、（12分）（1）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是 ，仅含有共价键的化合物是 。（2）用电子式表示MgCl2的形成过程 。（3）乙烷的电子式为 ，分子式为CmH20的烷烃中m为 ，与CO2密度（同温、同压下）相同的烷烃分子式为 。等质量的上述三种烃，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是 （填分子式）。（4）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。银片上发生的电极反应式为 ，若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净，干燥后称重，总质量为47g，则产生氢气的体积 mL（标准状况）。18、（12分）在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_极，电极上发生的是_（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为_，锌片上观察到的现象为_；铜为_极，电极上发生的是_（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式是_，铜片上观察到的现象是_。（1）某烃的相对分子质量为86，分子中含有1个CH2，1个和若干个CH3，则该烃的一氯取代物有 种。（2）1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol二氯代烷；1mol该氯代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃。该链烃可能是 （填序号）CH3CH=CH2 CH2=CHCH=CH2 CH3CH=CHCH3 CH2CH219、（10分）有下列各组微粒：A12C和14C BO2和O3 CH、D、T D金刚石和石墨 E CH3CH2OH和F 和G H 和 用序号填空：（1）互为同位素的是（填序号，下同）。（2）互为同素异形体的是。（3）互为同分异构体的是。（4）是同种物质的是。如图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：（1）A及其同类别物质的分子中，当碳原子数= 时，开始出现同分异构体。（2）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是 （填名称）。（3）有机物C具有的结构或性质是 （填字母）。a有毒、不溶于水、密度比水小 b一定条件下能与氢气、氯气、氧气反应c能使酸性KMnO4溶液褪色 d其二氯代物只有两种结构 （4）写出在浓硫酸作用下，C与浓硝酸反应的化学方程式 。20、（10分）某探究小组用盐酸与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HCl浓度为1.00mol/L、2. 50mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25、40，每次实验盐酸的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。 （1）写出盐酸与大理石反应的化学方程式 。（2）请完成以下实验设计表，并把实验中空缺处补充完整：实验编号温度（）大理石规格HCl浓度（mol/L）实验目的25粗颗粒2.50(I)实验和探究温度对反应速率的影响；(II)实验和探究浓度对反应速率的影响；(III)实验和探究 对反应速率的影响粗颗粒2.5025粗颗粒25细颗粒2.50（3）实验中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验中70s-90s范围内用HCl表示的平均反应速率 （忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。21、（8分）已知X、Y、Z、W是短周期主族元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）请写出Z在元素周期表中的位置_。（2）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X的单质和Z的单质反应生成E。物质的量随时间变化的曲线如下图所示，从反应开始到2min时，用E表示的反应速率为_，Z的转化率为_。（3）由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，该盐阳离子的电子式为_；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_。（4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式_。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比_。参考答案题号12345678答案DBCABCCD题号910111213141516答案CBBCBBBC17、（12分）（1）NaCl（1分）H2S（1分） （2） （2分）（弯箭头可以不画出） （3） （1分） 9 （1分） C3H8（1分） C2H6 （1分） （4）2H+2eH2（2分） 4480 （2分）18、（12分）负（1分） 氧化（1分） Zn2e=Zn2（1分） 锌片溶解（1分） 正（1分）还原（1分）Cu22e=Cu（1分） 铜极变粗（1分）（1）3（2分）（2）（2分）19、（10分）（1）A、C（1分） （2）B、D（1分） （3）E、F（1分） （4）G、H（1分）（1）4（1分） （2）乙烯和苯（2分） （3）a b