江苏专用版2019版高考化学一轮复习专题十六氯溴碘及其化合物课件.ppt

专题十六氯、溴、碘及其化合物,高考化学(江苏省专用),考点氯、溴、碘及其化合物A组自主命题江苏卷题组1.(2018江苏单科,5,2分)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A.用装置甲灼烧碎海带,五年高考,B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气,答案B本题考查化学实验基本操作。A项,灼烧碎海带应在坩埚中进行,错误;C项,用MnO2和浓盐酸制备Cl2需要加热,错误;D项,吸收尾气中的Cl2要用NaOH溶液,不能用饱和NaCl溶液,错误。,关联知识灼烧固体常在坩埚中进行;制取Cl2时,KMnO4和浓盐酸在常温下反应,MnO2和浓盐酸在加热条件下反应;制取Cl2后常用饱和食盐水除HCl,用浓硫酸干燥,用NaOH溶液吸收尾气。,2.(2017江苏单科,6,2分,)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HC+OH-CaCO3+H2O,答案B本题考查离子方程式的正误判断。A项,电荷不守恒,错误;B项,电解饱和食盐水时,阳极生成Cl2,阴极生成H2和NaOH,正确;C项,不符合物质的组成比,正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O;D项,N也参与反应,正确的离子方程式为N+HC+Ca2+2OH-CaCO3+NH3H2O+H2O。,规律方法判断离子方程式正误的方法一查是否符合反应事实;二查“”“”“”“”的使用是否恰当;三查拆分是否正确;四查是否漏写离子反应;五查是否符合反应物的“量”过量或少量;六查是否符合三个守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)。,3.(2014江苏单科,13,4分,)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO,答案D氯水中含有“三分四离”Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-(少),含Cl2,溶液呈浅黄绿色,A项正确;含Cl-,加入AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀,B项正确;能与NaHCO3反应生成CO2,说明有H+,C项正确;氯水中Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+,D项错误。,命题归纳本题回归到高一基础知识,难度较小,复习时要熟练掌握元素化合物知识。,解题关键注意反应现象和结论是否具有逻辑联系。,4.2016江苏单科,16(1)(2),9分,0.599以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下:H2OCl2KCl电石渣打浆氯化过滤转化KClO3固体滤渣(1)氯化过程控制电石渣过量、在75左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化学方程式为。提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有(填序号)。A.适当减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为,6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为(填化学式)。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比nCa(ClO3)2n(CaCl2)15(填“”“H2O,所以用装置乙可以分离CCl4层和水层,正确;C项,用蒸馏的方法分离CCl4和液溴的混合物时温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶支管口附近,而不能伸入液面以下,错误;D项,液溴容易腐蚀橡胶塞,故应用玻璃塞,错误。,9.(2016南京二模,1)美好的生活离不开化学,我们应掌握必要的化学知识。下列说法错误的是()A.合理使用化肥可以提高农作物的产量B.二氧化氯、臭氧均可用作自来水消毒剂C.氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多D.化妆品中的甘油可起到保湿、滋润皮肤的作用,答案CC项,Na2CO3溶液碱性过强,不能用于治疗胃酸过多,故错误。,10.(2016泰州一模,4)工业上,若输送Cl2的管道漏气,用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2。下列说法正确的是()A.元素H只有H和H两种核素B.Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径:r(Cl)r(Cl-)C.工业上常用干燥的钢瓶储存液氯,是因为铁和氯气在任何条件下都不反应D.该反应表明氯气具有氧化性,答案DA项,元素H有HHH三种核素,故错误;B项,r(Cl)H2CO3,并不能说明非金属性ClC,故错误。,疑难突破浓硫酸吸水性与脱水性的差异吸水性:将物质中已经存在的水分子“吸去”,如干燥气体,使胆矾失水等;脱水性:将物质中的H与O按21的比例脱去产生H2O,如使某些有机物炭化。,7.(2018常州高三上学业水平监测,5)关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是()A.装置可用于分离苯和溴苯的混合物B.装置可用于吸收HCl或NH3且防止倒吸C.装置可用于分解NH4Cl制备NH3D.装置b口进气可收集CO2或NO气体,答案AB项,导气管直接插入水中,不能防止倒吸,故错误。C项,NH4Cl受热分解产生的NH3与HCl在试管口遇冷后又生成NH4Cl固体,故错误。D项,CO2的密度比空气大,收集时应长进短出;NO能与空气中的O2反应,不能用排空气法收集,故错误。,规律方法互溶且沸点相差较大的液态混合物,可选用蒸馏的方法分离;互不相溶的液态混合物,通常直接采用分液的方法分离。,8.2017苏锡常镇调研(二),5下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cl2溶于水:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.用稀硝酸除去试管内壁的银镜:Ag+4H+NAg+NO+2H2OC.过量SO2通入饱和Ca(ClO)2溶液中:Ca2+2ClO-+2SO2+2H2OCaSO4+S+4H+2Cl-D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液并加热:N+Fe2+3OH-NH3+Fe(OH)2+H2O,答案CA项,HClO是弱电解质,不能拆,故错误;B项,得失电子不守恒,电荷不守恒,故错误;C项,SO2与ClO-发生氧化还原反应,正确;D项,把量少的(NH4)2Fe(SO4)2定为“1mol”,即反应的n(N)n(Fe2+)=21,故错误。,知识拓展向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,生成CaCO3和HClO;向Ca(ClO)2溶液中通入SO2,会发生氧化还原反应生成S和Cl-。,方法归纳量多或量少会引起产物差异的非氧化还原反应,可将量少的反应物的化学计量数定为“1”,量多的反应物采用“(需)要什么(粒子)就留什么(粒子),要多少就留多少”的原则来分析。,9.(2017苏锡常镇调研,7)在探究Ba2ClO(OH)3H2O性质的实验中,取该物质溶解后,分别和下列溶液充分混合搅拌,反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是()A.加入过量的浓盐酸:H+、Ba2+、Cl-、ClO-B.加入过量NaHCO3稀溶液:Na+、HC、C、ClO-C.加入过量Fe(NO3)2溶液:Ba2+、N、Fe2+、ClO-D.加入过量Na2SO4溶液:Ba2+、ClO-、Na+、S,答案BA项,H+、Cl-、ClO-会发生氧化还原反应生成Cl2,故错误;C项,Fe2+与ClO-会发生氧化还原反应生成Fe3+和Cl-,故错误;D项,Ba2+与S会生成难溶物BaSO4,故错误。,考点分析本题以“在指定溶液中一组离子能否大量共存”为载体设计离子共存的问题,重点考查常见离子在水溶液中的性质和溶液中发生离子反应的本质,涉及复分解反应和氧化还原反应及溶液酸碱性的判断。,规律总结离子间的相互反应可以归纳为以下几类:,1.生成气体,如H+与C、HC、S2-、HS-、S、HS;,2.生成沉淀,如Ba2+与C、S、S,Ca2+与C;,10.(2016扬州高三上期中统考,12)下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A.制备干燥的NH3:加热浓氨水,将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶B.提纯含有少量HCl的CO2:将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶C.检验食盐中是否含有碘酸钾:取少量的食盐溶液,加稀硫酸酸化,再滴入淀粉溶液,观察实验现象D.探究温度对化学平衡移动的影响:将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶,先后置于冷水和热水中,观察烧瓶中气体颜色的变化,答案DA项,不能用浓H2SO4干燥NH3,故错误;B项,CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3,CO2也会被饱和碳酸钠溶液吸收,故错误;C项,淀粉遇I2变蓝,I不能使淀粉变蓝,故错误;D项,2NO2(g)N2O4(g)H0,温度改变可使平衡移动,而NO2呈红棕色,N2O4呈无色,可通过颜色变化确定平衡移动的方向,故正确。,易错警示淀粉遇碘单质才变蓝,遇其他形式的碘元素均无明显现象。对比突破常用干燥剂及其可干燥的气体,(1)一般情况下:酸性干燥剂可用于干燥酸性或中性气体,不能干燥碱性气体;中性干燥剂可用于干燥酸性、中性或碱性气体;碱性干燥剂可用于干燥中性或碱性气体,不能干燥酸性气体。(2)特例:浓硫酸不能用于干燥H2S、HI、HBr等还原性气体;无水CaCl2不能用于干燥NH3。(3)无水CuSO4通常用来“验证并除去水蒸气”和“检验水蒸气是否除尽”。,二、非选择题(共60分)11.2018南通栟茶中学高三上月考,19(3)(4)(5)(18分)NaI是一种白色结晶,医疗上可用作甲状腺肿瘤防治剂。实验室以Na2CO3、I2和N2H4H2O(水合肼)为原料制得NaI,部分装置如图所示。实验步骤:计算确定所需各原料的质量,按量称取各原料,在三口烧瓶中先加入适量的水,然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。已知:I2+Na2CO3NaI+NaIO+CO2H0,3I2+3Na2CO35NaI+NaIO3+3CO2H0;I2(s)+I-(aq)(aq);水合肼具有强还原性,可分别将IO-、I和I2还原为I-,本身被氧化为空气中含量最多的气体。,(3)I2与Na2CO3溶液反应的适宜温度为6070,适宜的加热方式为,温度不宜超过70,除防止反应速率过快外,另一个原因是。(4)水合肼(N2H4H2O)还原NaIO3的离子方程式为。(5)通过实验得到NaI溶液粗品,此时向溶液中加入少量活性炭,煮沸半小时,然后将溶液与活性,炭分离。加入活性炭的目的是;“将溶液与活性炭分离”的方法是。,答案(3)水浴加热防止碘升华(4)2I+3N2H4H2O2I-+3N2+9H2O(5)脱色(或将多余的I2吸附除去)趁热过滤,解析(3)需要加热且温度不超过100时,可采用水浴加热的方式;温度过高反应物I2易升华。(4)根据题干信息,水合肼可将I还原为I-,自身被氧化为N2,故离子方程式为2I+3N2H4H2O2I-+3N2+9H2O。(5)NaI溶液粗品中含有I2杂质,活性炭可将I2吸附除去;在煮沸的条件下活性炭将I2吸附除去,故也应在较高温度下将固体和液体分离,即趁热过滤。,审题技巧陌生的离子方程式书写,答案往往隐含在题干中,比如(4)中反应的生成物就可以通过题干信息获得。,12.2017南京金陵中学高三上期中,20(3)(4)(12分)磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂,也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体,熔点-54.1,沸点69.1,遇水发生剧烈水解。(3)某学习小组的同学依据反应SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)H0设计的制备磺酰氯的装置如图所示。,若以浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2,其反应的化学方程式为。有关上图所示装置的说法正确的是。a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液b.B处反应管内玻璃棉上的活性炭作催化剂c.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却d.D处U形管中盛放的可能是碱石灰从化学平衡移动角度分析,反应管通水冷却的原因是。(4)GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池,其示意图如下图所示,已知电池反应为2Li+SO2Cl22LiCl+SO2,则电池工作时,正极的电极反应式为。,答案(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2Obcd冷凝、降温均有利于SO2Cl2生成(4)SO2Cl2+2e-2Cl-+SO2,解析(3)考查实验室制Cl2的化学方程式,注意细节:“”“”需标明。a项,A、E处洗气瓶中均应盛放浓H2SO4干燥Cl2、SO2,故错误;b项,活性炭是该反应的催化剂,故正确;c项,将吸滤瓶放在冰水中冷却,有利于平衡向生成SO2Cl2的方向移动,提高产率,故正确;d项,D处U形管中盛放碱石灰,既可用于吸收多余的Cl2、SO2,又可防止空气中的H2O(g)进入C使磺酰氯水解,故正确。合成SO2Cl2的反应为放热反应,故通水冷却的目的是降温,促进平衡正向移动,有利于SO2Cl2生成。(4)根据总反应式,即可得出正极反应式为:SO2Cl2+2e-SO2+2Cl-。,考点分析实验题考查学生对实验原理的理解能力,并能结合实验装置说明其中各部分装置(或仪器)的作用。,13.2017苏州高三上期中调研,18(3)(4)(5)(18分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组制取NaClO2的装置如下图(B中制得ClO2气体,D中制得NaClO2)。已知:NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O,高于38时析出无水NaClO2,高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(3)为使ClO2气体能被均匀、充分吸收,操作时应注意;D中反应的离子方程式为;如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是。,(4)A、E中NaOH溶液的作用是吸收ClO2尾气,若反应中生成了物质的量之比为11的两种阴离子,一种为Cl,则另一种离子为。(5)反应后,经以下步骤可从装置D的溶液中获得无水NaClO2晶体。将实验操作补充完整。.55蒸发结晶;.;.;.低于60干燥,得到成品。,答案(3)控制浓硫酸的滴入速率2ClO2+H2O2+2OH-2Cl+2H2O+O2NaClO3和NaCl(4)Cl(5)趁热过滤用45左右的热水洗涤(热水温度高于38,低于60均可),解析(3)为使ClO2气体能被均匀、充分吸收,需要控制ClO2的产生速率,可采用控制浓硫酸滴入速率的方法;D中ClO2在碱性条件下被H2O2还原为Cl,则H2O2被氧化为O2,反应的离子方程式为:2ClO2+H2O2+2OH-2Cl+2H2O+O2;由题中信息,高于60时,NaClO2分解成NaClO3和NaCl,故如果撤去D中的冷水浴,产品中可能会混有NaClO3和N