2020版高考化学大一轮复习 第8单元 物质在水溶液中的行为 第1节 弱电解质的电离课件 鲁科版.ppt

第八单元物质在水溶液中的行为,第1节弱电解质的电离,考纲要求:1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。(宏观辨识与微观探析)2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。(宏观辨识与微观探析)3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。(证据推理与模型认知),考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,弱电解质的电离平衡1.电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定温度下,弱电解质分子_的速率和的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态。平衡建立过程的v-t图像如图所示。,电离成离子,离子结合成弱电解质分子,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.弱电解质电离平衡的特征,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.外界条件对电离平衡的影响(1)内因:弱电解质本身的性质。(2)外因:浓度、温度、加入试剂等。以0.1molL-1CH3COOH溶液为例(CH3COOHCH3COO-+H+H0),用平衡移动原理分析电离平衡的移动。,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,右移,减小,增大,减小,减小,增大,减弱,不变,右移,增大,增大,增大,增大,减小,增强,不变,左移,增大,增大,增大,减小,减小,增强,不变,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,右移,减小,减小,减小,增大,增大,增强,不变,左移,增大,减小,减小,增大,减小,增强,不变,右移,减小,减小,减小,增大,增大,增强,不变,右移,减小,增大,增大,增大,增大,增强,增大,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,自主练习1.电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,电解质电离产生离子的浓度一定增大吗?,提示都不一定。如对于CH3COOHCH3COO-+H+达到电离平衡后,加入冰醋酸,CH3COOH增大,平衡右移,根据勒夏特列原理,只能“减弱”而不能“消除”,再次达平衡时,CH3COOH比原平衡时大;加水稀释或加入少量NaOH固体,都会引起平衡右移,但前者CH3COO-、H+都比原平衡时要小,后者c(CH3COO-)比原平衡时大,但c(H+)比原平衡时要小。,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.一定温度下,向0.1molL-1CH3COOH溶液中加少量水,下列有关说法错误的是()A.溶液中所有离子的浓度都减小B.CH3COOH的电离程度变大C.水的电离程度变大D.溶液的pH增大,答案,解析,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡:。下列有关说法正确的是()A.常温下饱和氨水的pH7B.向氨水中滴加过量硫酸,上述平衡均正向移动,pH增大C.电离是吸热过程,升高温度,上述平衡均正向移动D.向氨水中加入少量NaOH固体,上述平衡均逆向移动,有NH3放出,答案,解析,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考向1弱电解质的电离平衡例1(2019辽宁葫芦岛六中高三开学考试)室温下,向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加入下列物质,对所得溶液的分析正确的是(),答案,解析,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,归纳总结(1)CH3COOH溶液加水稀释时,溶液中不一定所有的离子浓度都减小。稀释过程中,H+减小,OH-增大。(2)电离平衡向电离方向移动,电离产生的离子的浓度不一定都增大,如在CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量NaOH固体,都会引起平衡向电离方向移动,但前者CH3COO-、H+都比原平衡时要小,后者CH3COO-比原平衡时大,但H+比原平衡时要小。(3)电离平衡向电离方向移动,电离程度也不一定增大,如增大弱电解质的浓度,能使电离平衡向电离方向移动,但弱电解质的电离程度减小。,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,对点演练一定温度下,将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(),答案,解析,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考向2电离平衡与溶液导电性的综合判断例2一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释,稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示:下列说法正确的是()A.a、b、c三点溶液的pH:cabB.a、b、c三点CH3COOH的电离程度:cabC.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小D.a、b、c三点溶液用1molL-1NaOH溶液中和,恰好完全中和时消耗NaOH溶液体积:cC.点溶液中有Cl-CH3COO-D.点后因离子数目减少使电导率略降低,答案,解析,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,电离常数电离常数(1)定义:在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数,这个常数叫做电离常数。用K(弱酸的用Ka,弱碱的用Kb)表示。,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(3)意义:相同条件下,K值越大,表示该弱电解质电离,所对应的酸性或碱性相对。(4)特点:电离常数只与有关,与电解质的浓度、酸碱性无关,由于电离过程是的,故温度升高,K值。多元弱酸是分步电离的,各级电离常数的大小关系是K1K2,所以其酸性主要决定于第一步电离。,越易,越强,温度,吸热,增大,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,自主练习1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)当弱电解质的浓度增大时,电离程度增大()(2)在1molL-1的CH3COOH溶液中,升高温度,电离程度增大()(3)电离平衡向电离方向移动,电离常数一定增大()(4)H2CO3的电离常数表达式:()(5)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱()(6)电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大(),考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是(),A.三种酸的强弱关系:HXHYHZB.反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生C.相同温度下,0.1molL-1的NaX、NaY、NaZ溶液中,NaZ溶液pH最大D.相同温度下,1molL-1HX溶液中HX的电离常数大于0.1molL-1HX溶液中HX的电离常数,答案,解析,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.部分弱酸的电离常数如下表:,按要求书写离子方程式:(1)将少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中。(2)将少量CO2气体通入NaClO溶液中。(3)将少量CO2气体通入Na2S溶液中。,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考向1电离常数的应用例1(2018陕西长安一中高三质量检测)部分弱酸的电离常数如下表:,下列有关说法不正确的是()A.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等B.HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存C.NaHS溶液中加入适量KOH后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)D.恰好中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者小于后者,答案,解析,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,归纳总结电离常数的4大应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,电离常数越大,酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱,对应碱(或酸)的电离常数越大,盐的水解程度越小,溶液的酸性(或碱性)越弱。(3)判断复分解反应能否发生,一般依据“强酸制弱酸”原理。(4)判断微粒浓度比值的变化。弱电解质加水稀释时,能促进弱电解质的电离,溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化,但电离常数不变,考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,对点演练(2018湖南长沙质检)已知下面三个数据:7.210-4molL-1、4.610-4molL-1、4.910-10molL-1。它们分别是下列有关的三种酸的电离常数(25),若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2=HCN+NaNO2NaCN+HF=HCN+NaFNaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是()A.K(HF)=7.210-4molL-1B.K(HNO2)=4.910-10molL-1C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCND.K(HCN)K(HNO2)K(HF),答案,解析,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考向2电离常数的计算例2已知常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,H2CO3=6.2510-5molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则的电离常数K1=。(已知10-5.60=2.510-6),答案10-7molL-1,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,对点演练硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是强酸,下表是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数。下列说法正确的是(),答案,解析,2,3,4,1,1,2,3,4,1.下列关于电离常数的说法正确的是()A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B.CH3COOH的电离常数表达式为C.电离常数只受温度影响,与浓度无关D.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,电离常数减小,C,解析电离常数是温度的函数,只与温度有关,故A、D项错误,C项正确;电离常数是弱电解质达到电离平衡时,电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度的比。因此CH3COOH的电离常数表达式为,B项错误。,1,2,3,4,答案,解析,1,2,3,4,3.(2018山东济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO-,下列叙述不正确的是()A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大B.0.10molL-1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D.25时,欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸,D,解析醋酸的电离吸热,升高温度促进电离,导致电离常数增大,A项正确;加水稀释,溶液中c(H+)减小,c(OH-)增大,B项正确;向醋酸溶液中加入CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动,C项正确;温度不变,电离常数不变,D项错误。,1,2,3,4,4.(1)(2017天津理综,10节选)已知25,NH3H2O的Kb=1.810-5molL-1,H2SO3的Ka1=1.310-2molL-1,Ka2=6.210-8molL-1。若氨水的浓度为2.0molL-1,溶液中的c(OH-)=molL-1