青海省西宁市沛西中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题.doc

青海省西宁市沛西中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题7.下列叙述正确的是A.乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同B. 淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸C. 蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应D.乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和溶液除去8下列对化学反应的认识错误的是（ ）A一定有化学键的变化 B一定会产生新的物质C一定有物质状态的变化 D一定伴随着能量的变化9升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）A活化分子能量明显增加 B降低活化分子的能量C增加活化分子的百分数 D降低反应所需的能量10.下图为某化学反应速率时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是A2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g) ；H0B4NH3 (g)O2 (g) 4NO(g)6H2O (g) ；H0 CH2 (g)I2 (g) 2HI (g) ；H0DC (s)H2O (g) CO (g)H2 (g) ；H011下列说法正确的是（ ） A任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 B1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，则氢气的燃烧热为242kJ C已知：2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) H=-a kJmol-1,2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) H=-b kJmol-1，则ab D已知：C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) H=- 393.5kJmol-1， C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) H=- 395.0 kJmol-1, 则C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.5 kJmol-112.一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g） 经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（Ls）B将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的C若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0二. 双项选择题22. 某有机物的结构为 ， 这种有机物可能具有的性质是 A不能跟NaOH溶液反应 B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生酯化反应 D能发生水解反应23反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，H 表示反应的焓变。下列说法正确的是A反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B反应体系中加入催化剂，反应速率增大，H不变CH 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增加30、可逆反应A(g)2B(g) 2C(g)H0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果(“增大”、“减小”或“不变”)填入空格。(1)升高温度，B的转化率_，v(正)_，v(逆)_。(2)加正催化剂，A的物质的量_，v(正)_，v(逆)_。(3)保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量_，A的转化率_。(4)保持温度和体积不变，加入稀有气体，A的转化率_。(5)若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度_，压强_。31、在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007（1）用O2表示从02 s内该反应的平均速率v= 。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的 是 。a及时分离除NO2气体 b适当增大压强c增大O2的浓度 d选择高效催化剂（4）写出该反应的平衡常数表达式K= 。已知：，则该反应是 热反应。32、联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开。中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %45 %。（1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是 。（填字母序号）A电解水制氢：2H2O2H2O2 B高温使水分解制氢：2H2O2H2O2C太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2O2D天然气制氢：CH4H2OCO3H2（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0 kJ/mol，并达平衡。能说明上述反应达到平衡状态的是 （选填编号）。A混合气体的压强不随时间的变化而变化B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2ODCO2的体积分数在混合气体中保持不变采取下列措施能使平衡时CO2转化率增大的是 （选填编号）。 A升高温度 B恒温恒容充入He(g) C将H2O(g)从体系中分离 D恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2（3）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O H0。请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。33、某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下： (1)过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： _ _。用化学平衡原理解释通空气的目的： _ _。(2)过程：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_ _。1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_ _。第一学期中段考高二化学答案7891011122223DCCBDABCBC30、 (1)减小增大增大(2)不变增大增大(3)减小减小(4)不变(