2018年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡 第1课时课件1 鲁科版选修4.ppt_第1页
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难溶电解质的溶解平衡,第三章第四节,第一课时,目标导航1.知道沉淀溶解平衡的概念。2.难溶电解质溶解平衡的影响因素。,向饱和NaCl溶液中,加入浓盐酸会看到什么现象？,探究实验,问题1：加入浓盐酸之前为什么饱和氯化钠溶液中没有晶体析出？,问题一：加入浓盐酸之后为什么饱和氯化钠溶液中有晶体析出？你认为发生上述变化现象的原因是什么？,在NaCl的饱和溶液中钠离子与氯离子结合的速率与溶解的速率相同，形成沉淀溶解平衡状态,NaCl(s),Na+(aq),+,Cl-(aq),溶解结晶,加入浓盐酸之后，使氯离子浓度明显增大，从而使饱和氯化钠溶液中Na+和Cl-结晶速率加快，故有氯化钠析出。说明在氯化钠的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡。加入浓盐酸平衡逆向移动，所有有氯化钠晶体析出。,溶解平衡,问题1：加入浓盐酸之前为什么饱和氯化钠溶液中没有晶体析出？,问题二:难溶电解质是否绝对不溶？既然可溶性电解质的饱和溶液中存在着溶解平衡，那么难溶电解质在水中是否也存在着溶解平衡呢？,Mg(OH)2(s),Mg2+(aq)+2OH-(aq),【结论】难溶电解质溶解度很小，但不等于0，仍有极少量固体溶解，形成饱和溶液，达到沉淀溶解平衡。Mg(OH)2溶解度910-4g,向盛有Mg(OH)2固体的试管中加入水，充分振荡，然后加入几滴酚酞。【现象】有固体剩余，溶液变红,难溶电解质的溶解平衡1.概念：一定条件下的饱和溶液中，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态，称为溶解平衡状态。（沉淀溶解平衡）,2.影响难溶电解质溶解平衡的因素(1)内因：难溶电解质本身的性质a.绝对不溶的电解质是没有的b.同样是难溶电解质，溶解度差别也很大,提供的化学试剂及用品：Mg(OH)2悬浊液、酚酞溶液、FeCl3溶液、试管、胶头滴管、,Mg(OH)2(s),Mg2+(aq)+2OH-(aq),(2)外因：,温度？浓度？压强？其它条件改变哪些条件可以使Mg(OH)2沉淀溶解?,遵循勒夏特列原理,逐渐溶解,分小组完成实验,记录现象。,有红褐色沉淀生成,实验方案：分别向氢氧化镁浊液中加入FeCl3溶液。根据实验现象，得出结论。,加入一定浓度的FeCl3溶液,Mg(OH)2(s),Fe3+,Fe(OH)3三价铁离子结合OH-生成更难溶解的电解质Fe(OH)3，平衡正向移动,2OH-(aq)+Mg2+(aq)+20,Mg(OH)2溶解度910-4gFe(OH)3溶解度310-9g,（2）外因,其它条件不变,升温,多数平衡向溶解方向移动。其它条件不变，加水，平衡向溶解方向移动。其它条件不变，减小溶解平衡体系中的相应离子浓度，平衡就向溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。其它条件不变，增大溶解平衡体系中的相应离子浓度，平衡就向沉淀的方向移动，从而使沉淀生成。,小结：影响难溶电解质溶解平衡的因素,特例：Ca(OH),2,钟乳石、石笋的成因,CaCO3(
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