四川省成都市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 元素周期表元素周期律化学键二练习 新人教版必修2.doc

第一章元素周期表元素周期律化学键二3、元素周期律的四点规律（1）实质 （2）化合价的周期性变化同一周期 最高正价+负价的绝对值 = （3）原子半径的周期性变化 离子半径的比较 （4）元素金属性的比较方法a b c d 元素非金属性的比较方法a b c d 四、化学键1、离子键 在 这些化合物中含有离子键2、共价键 3、电子式写出一下物质的电子式O2 N2 Cl2 HCl N2 H4 NH3 HClO CCl4 H2O2 C2H4 NaCl MgCl2 Na2S NaOH Na2O- Na2O2 Ca(OH)2 用电子式表示物质的形成过程NH3 Na2S 堂测一、选择题(本题共12个小题，每题4分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意)1某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是()2天然铊有两种稳定同位素：Tl和Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是()A.Tl和Tl质子数相同B.Tl和Tl互为同素异形体C.Tl和Tl中子数之差为2D.81Tl原子核内中子数与核外电子数之差为433下列说法中错误的是()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵列的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同4下列说法中不正确的是()A离子化合物中不一定含有金属元素B由不同原子所形成的纯净物一定是化合物C在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子D含有金属元素的离子不一定是阳离子5核磁共振技术在临床诊断中的应用越来越多。已知原子核内质子数与中子数有如下三种情况：均为偶数；均为奇数；一个为偶数，另一个为奇数。其中原子核能发生核磁共振，则下列说法错误的是()AD、T两种核素均能发生核磁共振B6Li、14C、25Mg均能发生核磁共振CA族元素的原子均能发生核磁共振D若n为自然数，2n1X一定能发生核磁共振6目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有()ABCD7甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的得电子能力强的是()ABCD8有人建议将氢元素排在元素周期表的A族。下列事实能支持这一观点的是()H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构氢分子的结构式为HH与碱金属元素形成离子化合物：MH分子中原子间的化学键都属于非极性键ABCD9X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸10X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()AXYZBYXZCZXYDZYX11下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期AAAAAAA二cd三abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强12几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是()元素代号原子半径/nm主要化合价X0.1602Y0.1433Z0.1026、2L0.0997、1M0.0774、4Q0.0742A.等物质的量的X、Y的