2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试题A.doc

2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试题A本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间80分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 N 14 S 32 P 31 Cl 35. 5 Si 28 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第卷（选择题）一选择题（共60分，30小题）1下列物质属于盐的是（）ACu2（OH）2CO3BNa2OCMg（OH）2DCH3CH2OH2下列属于碱性氧化物的是（）AHClBCO2CCaODKOH3如图是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A蒸馏、蒸发、分液、过滤B蒸馏、过滤、分液、蒸发C分液、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、分液、蒸馏4用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 NA5下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是（）AFe+CuSO4FeSO4+CuBCO+CuOCu+CO2CAgNO3+NaClAgCl+NaNO3D2FeCl2+Cl22FeCl36下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（） 纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D大理石甲烷氯化铜碳酸钠7下列实验操作中错误的是（）A蒸发操作时，当大部分固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8某阴离子X2有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（）Am+2Bm+5Cam+2Dam29下列溶液中的Cl浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液D75 mL 1 molL1 AlCl3溶液10实验室保存下列物质的方法，不正确的是（）A少量的金属钠保存在煤油里B烧碱溶液盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中CFeSO4溶液存放在加有少量Fe粉的试剂瓶中D氯水应装在棕色瓶中密封避光保存11关于原子结构的叙述正确的是（）A所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8D原子的次外层电子数都是812下列电离方程式中书写正确的是（）ANaHSO4Na+H+SO42BNaHCO3Na+H+CO32CHClO=H+ClODMgCl2Mg2+2Cl13下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）ANa+、K+、Cl、SO42 BNa+、H+、CO32、ClCNa+、Ca2+、NO3、CO32DK+、H+、SO42、OH14检验下列物质的试剂、现象都正确的是（）选项被检验的物质使用的试剂或方法实验现象AFe3+KSCN溶液溶液出现血红色沉淀BSO2品红溶液品红溶液褪色，加热不能复原CNa+用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰DNH4+NaOH溶液、石蕊试纸加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝AABBCCDD15下列说法正确的是（）A常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应B检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条C镁在空气中燃烧只生成氧化镁D钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜16下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（）ACl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉DCl2能与水反应生成盐酸和次氯酸17下列化学反应的离子方程式正确的是（）A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+CO2+H2OC往氨水中滴加氯化镁溶液：Mg2+2OHM(OH)2D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O18用图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是（）A上下移动中铜丝可控制SO2的产生与停止B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认有CuSO4生成，向中加水，观察颜色19下列说法不正确的是（）A氯气可用于合成药物B碳酸钠可用于治疗胃酸过多C高压钠灯常用来广场照明D镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件20下列说法中不正确的是（）A氟化银可用于人工降雨B从海水中获取食盐不需要化学变化CFeCl3溶液可用于制作印刷电路板D绿矾可用来生产铁系列净水剂21下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型离子化合物的是（）A3和8B1和16C12和17D6和1622下列有关物质性质的应用正确的是（）A活泼金属与活泼非金属形成的都是离子键B二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料C二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性D化学反应的实质就是反应物中化学键断裂，生成物中形成新的化学键。23某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A该物质一定是钠的化合物B该物质一定是金属钠C该物质一定含钠元素D该物质一定含钾元素24下列物质与其用途相符合的是（）N2保护气 SiO2光导纤维 AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大 MgO耐高温材料 NaClO消毒剂ABCD全部25某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（）A4B8C12D1626X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）AZYXWBWXYZCXYZWDZXYW27按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）A原子半径逐渐减小B元素原子得电子能力逐渐增强C最高正化合价逐渐增大D气态氢化物稳定性逐渐增大28下列说法不正确的是（）A铜呈紫红色可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板B工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅C可用丁达尔效应区分胶体和溶液D镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件29短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（） X Y Z AX元素的最外层电子数为2BY的气态氢化物的化学式为HYCZ的最高价氧化物的化学式为ZO2DX、Y、Z的单质中X单质最稳定30电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4H2YO4H3ZO4下列判断错误的是（）A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B原子半径：XYZC非金属性：XYZD单质氧化性：XYZ第卷（非选择题，共40分）31（12分）请回答下列问题（1）写出漂白粉有效成分的化学式 。水玻璃的主要成分化学式是 。（2）写出醋酸在水溶液中的电离方程式 。（3）炼铁、制水泥、玻璃，需要共同的原料是 。（4）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 。（5）写出二氧化硅与焦炭反应的化学方程式 。32（16分）推断题.已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应常温下E单质是常见的气体请按要求回答下列几个问题：（1）B、D的元素名称分别为： 、 ；（2）E在周期表中的位置为： ，（3）C离子的结构示意图为： ；（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为 （用元素符号表示）；（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为： （用对应的化学式表示）（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式： ；（7）写出E与水反应的离子方程式： 33.实验题（8分）实验题（共1小题）某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。请回答：（1）写出图中仪器的名称：a ，b 。（2）棉球中NaOH 溶液的作用是 。（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶中可选择的试剂是 。A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C澄清石灰水 D碘水（4）下列说法正确的是 。A实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下B先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查C实验开始后，洗气瓶和只溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性D实验开始后，洗气瓶中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性34（4分）将Cu与CuO的混合物20.8g加到50mL 18.4molL1浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c（Cu2+）=0.3molL1（以上过程中硫酸始终是浓硫酸，不考虑气体在水中的溶解）试计算：（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为 L.（2）溶解稀释后，氢离子的浓度为 molL1求知中学xx第一学期第二次月考高一化学参考答案1 选择题答案(60分）12345678910ACBBCBDCCB11121314151617181920BDADBBADBA21222324252627282930CDCDCDCBCB31（12分）.（1）Ca（ClO）2, Na2SiO3（2）CH3C