2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题 (II).doc

2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题 (II)可能用到的元素的相对原子质量：Na -23 C- 12 O- 16 Al -27 Mg -24 一、选择题（单选，每空3分）1、中华民族有着光辉灿烂的发展史。下列过程不涉及元素化合价变化的是（ ）A用铁矿石炼铁B黑火药爆炸C石胆（石胆是硫酸铜）化铁为铜D点制豆腐2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 NA3、Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L。下列推断中不正确的是()A参加反应的Mg、Al共0.2 molB参加反应的HCl为0.4 molCMg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H24、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO25、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()金属钠投入FeCl3溶液中；过量NaOH溶液和明矾溶液混合；少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中；向AlCl3溶液中滴加过量氨水；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2AB只有C只有D只有6、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是()NaHCO3Al2O3Al(OH)3Al Na2CO3ABCD7、下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中。B除去BaSO4中的少量BaCO3加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥C量取盐酸溶液用50 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mLD取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出8、下列离子方程式书写正确的是()A钠投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCuBAlCl3溶液中加入足量氨水：Al33OH=Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe=2Fe2DFeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl9、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液，只用一种试剂就能把它们区别开，这种试剂是()A氨水BAgNO3溶液CNaOH溶液DNaCl溶液10、下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是() AABBCCDD11、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2 4HI=2NO I2 2NaI 2H2O。 下列说法正确的是（ ）ANaNO2在反应中被氧化BNaI 是还原产物C若反应过程中转移 2 mol e，则生成标准状况下 NO 的体积为 44.8 LD氧化剂与还原剂之比为 1: 212、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是()粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClABCD13、某溶液中加入铝粉能产生H2，在该溶液中一定能大量共存的离子组是ACl-、K+、SO42-、Na+BNa+、SO32-、Cl-、NO3-CNH4+、Mg2+、SO42-、Cl-DK+、Na+、NO3-、HCO3-14、证明某溶液只含有 Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是（）A先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色B先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色C先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色D只需要滴加硫氰化钾溶液15、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液下列说法正确的是( )A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g16、已知有关物质的还原性强弱顺序是SO2I-Fe2+Br-Cl-，则以下反应能够发生的有 I2+SO2+2H2O=H2SO42HI FeCl2+ C12=2FeCl3 FeC13+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 FeCl32HBr2FeCl2+2HCl+ Br2ABCD17、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉质量为( )A5.4 gB3.6 gC2.7 gD1.8 g18、将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2和Fe3浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是( )A23B32C12D1119、把4.48 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中不正确的是A3.36 L气体的总质量是6gB反应中共转移0.1mol电子C有15.6g过氧化钠参加反应D反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂20、将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（）AMg和Al的总质量为9gB盐酸的物质的量浓度为5 mol/LCNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L二、填空题21、（共13分）已知在一定条件可发生如下两个化学反应：Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H22Fe+6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O试回答下列问题：（1）反应中_元素被还原，氧化产物为_；用单线桥表示该反应电子转移情况_；（2）反应中还原产物为_，当反应中生成32克SO2气体时，被还原的H2SO4有_mol，用双线桥表示该反应电子转移情况_。22、（共14分）A、B、C、为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属A溶于水可使石蕊试液先变红后褪色F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图1： （1）写出A、B、D的化学式：A_B_D_（2）写出反应的离子方程式：_；_ （3）A溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是：_ （4）检验D的水溶液中的阳离子的方法是(指出药品、试剂、步骤和现象)：_将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体你认为该液体中的分散质粒子直径在_之间，验证的简单方法是：_。 23、（共13分）实验室有一份含有杂质MgCl2和KCl的AlCl3溶液M，某小组用下图所示过程对其进行除杂并尽可能的减少AlCl3的损失。请回答下列问题：（1）沉淀A的化学式为_，过程中Al3+发生反应的离子方程式为_。（2）氢氧化钠溶液_（填“能”或“不能”）用氨水代替，原因是_。（3）溶液B中大量存在的阳离子是_，过程中生成沉淀C的离子方程式为_。参考答案1、D 2、B 3、A 4、B 5、D 6、B 7、B 8、D 9、C 10、B11、C 12、A 13、A 14、B 15、D 16、A17、A 18、A 19、C 20、D21、 （共13分）除标注外其余均每空2分（1）氢（或H）FeSO4或(Fe2+)（2）SO20.5（该空3分）22、 （共14分）（1） Cl2 Fe FeCl3（每空1分）（2） Fe+2H+=Fe2+H2 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（每空2分）（3） 因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊试液变红，HClO具有漂白性（2分）（4）取少