2019-2020学年高二化学寒假开学检测试题 (I).doc

2019-2020学年高二化学寒假开学检测试题 (I)相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 Cl 35.5 Na23 Al 27 Fe56 Cu64 Ag108第I卷（选择题，共60分）一、（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共15小题，计60分）1、在一定条件下的溶液中，反应FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡逆向移动的是（ ）A. 加水稀释 B. 加入少量FeCl3固体 C. 加入少量KCl固体 D. 加入少量KSCN固体2、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，使测得的NaOH溶液浓度偏高的是（ ）A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时俯视读数D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量蒸馏水洗涤3、下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A. 电化学镀银的阳极反应式： Ag+ + e= AgB. 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OHC. pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2OH+OHD. 泡沫灭火器的反应原理：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO24、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述正确的是（ ）A. HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B. HCl、HNO3中放出H2的量相等C. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等5、电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图所示，被氧气氧化为，下列说法错误的是（ ）A. 溶液中向电极b移动B. 氨气在电极a上发生氧化反应C. 反应消耗的与的物质的量之比为4：5D. 正极的电极反应式为：6、关于化学反应进行的方向叙述不正确的是（ ）A. H0，S0时，反应自发进行，如金属钠和水的反应B. 过程的自发性能判断过程的方向，还能确定过程是否一定会发生C. H0，S0时，反应不自发进行，如2CO(g)2C(s)O2(g)D. 等量的同一种物质，气态时的熵值最大、液态时次之、固态时最小7、对达到化学平衡的反应：，增大压强，下列叙述中正确的是（ ）A. 增大压强，活化分子的百分数增大，反应速率增大 B. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大C. 增大压强，正反应速率增大逆反应速率减小，平衡正向移动D. 增大压强，逆反应速率增大正反应速率减小，平衡逆向移动8、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 水电离的c(H+)=10-13 mol/L 的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO、HCO3B. c(H+)=1012 mol/L的溶液中：K+、AlO2、NO3、SO42C.能使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NO3、Cl、Fe2+D. 含有溶质为NaHCO3的溶液： Cl、Al3+、Na+、AlO29、研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是（ ） A. 用装置模拟研究时，未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀B. 中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C. 中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D. 中均是海水中的电解质实现了化学能与电能相互转化10、25下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH) = Kb(NH3H2O) = 1.7510-5，下列说法正确的是（ ）A. 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂B. 0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)C. pH相同的CH3COONa、NaClO的两种溶液的c(Na+)： D. pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1107mol/L11、对可逆反应，下列图象正确的是（ ）A. B. C. D. 12、一定温度下，某容积可变的恒压密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）A. 体系的体积不再发生变化 B. 体系的压强不再发生变化C. v正(CO)v逆(H2O) D. 1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键13、一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是（ ）容器温度/K物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A. 该反应的正反应吸热B. 达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器中的大C. 达到平衡时，容器中c(H2)小于容器中的两倍D. 达到平衡时，容器中的正反应速率比容器I中的小14、下列说法正确的是（ ）A. 0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(HCO3)c(H2CO3)2c(CO32) = c(Na+)B. 物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中：3c(Na+)=2c(SO32) + c(HSO3)+ c(H2SO3) C. 同浓度的下列溶液中， NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O，c(NH4)由大到小的顺序是：D. 常温下，浓度均为0.1mol/L NaCN和HCN溶液中pH=9，则c(HCN)c（Na+） c(CN) c(OH) c(H+)15、已知pAg+=lgc(Ag+)，pX=lgc(X)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A. Ksp(AgBr)=1.01014 mol2L2B. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点C. 一定温度下，AgCl固体分别在下列溶液10mL0.01molL1KCl溶液 10mL蒸馏水40mL0.03molL1HCl溶液中的溶解度由大到小的排列顺序是 D. 常温下，AgCl在纯水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大第II卷（非选择题，共40分）16. （20分）金属单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用，回答下列问题：(1)火法炼锌，是在鼓风炉中加热到1 100 1 300 ，发生反应：ZnO(s)+CO(g)Zn(g)+CO2(g)H=+198 molL-1。该反应的平衡常数表达式K=_。温度为T1时，反应的平衡常数为K1，则同温下反应： ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g)的平衡常数K2=_(用K1表示)。某温度时反应的平衡常数K=1.0 molL-1，起始时在容积固定的密闭鼓风炉中通入0.11 molL-1 CO(ZnO足量)，达平衡时，CO的浓度为_molL-1 。(2) 由CuCl2溶液制备无水CuCl2 ，请回答相关问题：CuCl2水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ _把CuCl2溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了除掉FeCl3杂质，需要加入_，调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_ molL-1。(已知25，KspFe(OH)3=4.010-38)(3)以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)，发生反应Al2O3(s)3C(s)N2(g)= 2AlN(s)3CO(g)H+1 026 kJmol1一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0. 5p，则平衡时CO的物质的量浓度_。 A小于0.5c B大于0.5c，小于c C等于c D大于c17.（20分）某甲烷燃料电池工作时的装置如图所示，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少。请回答下列问题：（1）铁电极为乙池中_电极（填“M”或“N”）；其对应的电极反应式为_；通入甲烷的铂电极的电极反应式为_。（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，乙池中总反应（离子方程式）：_ _ _。甲池中理论上消耗氧气_L（标准状况下）；（3）若用乙池进行粗铜精炼，粗铜为乙池中_电极（填“M”或“N”） 有关粗铜精炼的描述，正确的是_A. 精炼过程中，硫酸铜的浓度不变 B. 杂质都将以单质形式沉积到池底C. 纯铜增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol粗铜精炼结束后的废电解液中常含有Zn2+、Pb2+，向废电解液中加入Na2S溶液，当有PbS和ZnS沉淀时，=_(已知：Ksp(PbS)=3.4，Ksp(ZnS)=1.6)。牡一中xx级高二xx假期检测 答案 化 学 试 题第I卷（选择题，共60分）一、（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共15小题，计60分）12345678910AAACCBBBCC1112131415ABCDD二、非选择题（40分）16（20分）（1）c(Zn)c(CO2)/c(CO)。（2分）（2分）0.01 （3分）（2）酸（2分）Cu22H2OCu (OH)22H