2019-2020学年高一化学下学期期中试题.doc

2019-2020学年高一化学下学期期中试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共42分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 燃料电池 风能 氢能A B C D除外 2下列元素均位于第IA族，其中金属性最强的元素是ALi BNa CK DRb (铷)3下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是AC、N、O、F BLi、Na、K、Rb CF、Cl、Br、I DK、Mg、C、S 4下列各组物质中化学键类型相同的一组CO2 Na2O2 CaCl2 NaOH NaClOA B C D5下列说法正确的是A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量6化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是A天然气燃烧 B中和反应 C冰的融化 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的充分反应7下列分子中的所有原子满足最外层8个电子结构结构的是AHCl B BF3 CNCl3 DPCl58. 下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是9某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是 A.所含质量数=A-n B.所含中子数=A-Z C.所含电子数=Z+n D.所含质子数=A+Z10钫(Fr)具有放射性，是碱金属中最重的元素，下列预言错误的是A在碱金属中它具有最大的原子半径B它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈发生爆炸11X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是 A原子序数： XY B原子半径：XY C离子半径：XY D原子最外层电子数：XY12下列叙述正确的是A原子半径：AlMgNaHB热稳定性：NH3PH3H2SHClC酸性：HClO4H2SiO3H3PO4H2CO3D元素非金属性：FONC13下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是A B CD 14在1.01KPa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H=484kJ/MolBH2O(g)= H2(g)+O2(g)； H=+242kJ/MolC2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)； H=+484kJ/MolDH2(g)+ O2(g)= H2O(g)； H=+242kJ/Mol15下列关于反应能量的说法正确的是AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H=216 kJmol-1 ，则反应物总能量大于生成物总能量B若一定条件下，A=B H0，说明A物质比B物质稳定C101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJmol-1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJmol-1 DH+ (aq)OH- (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol-1 ，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量.16设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子数目为NAB2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g） H-a kJmol-1,将2mol CO2和6mol H2在一密闭容器中按照上述反应充分反应放出a kJ的热量C78gNa2O2固体中含阴离子数目为NAD25g质量分数68的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA17甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是A原子半径：丙丁 B甲与丁的核外电子数相差10C氢氧化物碱性：乙丙D甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物18已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收能量为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ19已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-566kJmol1 N2(g)+O2(g)=2NO (g) H =+180kJmol1则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H是A386 kJmol1 B386 kJmol1 C746 kJmol1 D746 kJmol120在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2Q1的是A2H2(g) O2(g)2H2O(l)；HQ1 2H2(g) O2(g)2H2O(g)； HQ2 BS(g) O2(g)SO2(g)； HQ1 S(s) O2(g)SO2(g)；HQ2C C(s) O2(g)CO2(g)；HQ2DH2(g) Cl2(g)2HCl(g)；HQ1 21某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为A BC D二、非选择题（共58分）22(每空1分，共12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：_，_，_。（2）画出原子的结构示意图： _、写出周期表中的位置：_、 写出的电子式_。（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。（均用元素符号表示）（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_。（均写出物质的化学式）23(每空2分，共 18分)、(1)请用下列10种物质的序号填空： O2 H2 NH4NO3 K2O2 Ba(OH)2CH4 CO2 NaF NH3 I2，只含有极性键的是_ ，既有离子键又有非极性键的是_ ；既有离子键又有极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有22个电子，若XY2为常见元素形成的共价化合物，其电子式为： _。(3)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_。(4)元素周期表中，所含元素种类最多的族是_ 。形成化合物种类最多的族是_。、有： 168O、178O、188O H2O、D2O 石墨、金刚石 H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：（1）互为同位素的是_；（2）互为同素异形体的是_；24(每空2分，共12分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是7价。回答下列问题：（1）元素X的氢化物的电子式为_（2）元素Y的一种中子数为8的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。（3）元素Z能与氢元素形成+1价阳离子，该阳离子粒子符号是_。（4）元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为_。（5）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种弱酸和一种弱碱，反应的化学方程式为_ _ 。（6）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一，X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的化学式表示)。25(每空2分，共16分)50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(3)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_。(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。高一年级化学答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共42分）1234567891011BDDBACCDBCD12131415161718192021DCBACCCCCC二、非选择题（共58分）22(每空1分，共12分）（1）N；Si；S。（2） _、_第三周期第A_、 _（3）_ K _， _ F _，Ar_。 （4）HClO4；KOH；Al(OH)3。23(每空2分，共 18分)、(1) ， ，。 (2) _。(3) 。 (4) B 。A 。、（1）；（2）；24(每空2分，共12分)（1） （2） （3）NH4（4）Cl2SO22H2O4H2ClSO42（5）NCl34H2O3HClONH3H2O （6）H2CO3