2019-2020学年高二化学下学期3月月考试题.doc

2019-2020学年高二化学下学期3月月考试题本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.已知ZnCl42中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道，则ZnCl42的空间构型为（）A 直线形 B 平面三角形C 平面正方形 D 正四面体形2.下列叙述正确的是（）A 氧化镁的晶格能大于氧化钙，由岩浆晶出规则可推测氧化钙先从岩浆中析出B 氟化氢水溶液中氢键的表示形式共有4种C N2H4、CO32、H3O+的中心原子都是sp3杂化D P4和CH4分子都是正四面体结构且键角都为109283.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A 0 B 2 C 5 D 84.下列各种说法中错误的是()A 形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对B 配位键是一种特殊的共价键C NH4NO3、H2SO4都含有配位键D 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子5.如图是A，b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（）a是晶体a是非晶体b是晶体b是非晶体A B C D 6.下列共价键的键能最大的是()A HF B HOC HN D HC7.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A C(金刚石)和CO2 B NaBr和HBrC CH4和H2O D Cl2和KCl8.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是()A 常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 、2.8 。说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物D SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物9.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成键的是 ( )A CHCH B CO2C BeCl2 D BF310.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是()元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能26Fe2容易失电子转变为26Fe3，表现出较强的还原性基态铜(Cu)原子的电子排布式是Ar3d104s1而不是Ar3d94s2某种激发态碳(C)原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2A B C D 11.下列说法中，不正确的是()A 金属晶体中一定含有金属键B 在含有阳离子的化合物的晶体中，一定含有阴离子C 含有金属元素的离子不一定是阳离子D 金属晶体中原子的堆积方式都是A3或A1型最密堆积12.下列各能级中原子轨道数最多的是()A 7s B 6pC 5d D 4f13.下列叙述中正确的是（）A NH3，CO，CO2都是极性分子B CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子C HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D CS2，H2O，C2H2都是直线形分子14.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是()Ans2np3 Bns2np4Cns2np5 Dns2np615.下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是()A C：1s22s22p2 B Na：1s22s22p43s2C S2：1s22s22p23s23p4 D K：1s22s22p63s23p716.下列物质中含有非极性键的共价化合物是()A HCl B Na2O2C C2H2 D CH417.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()18.下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是()A 原子半径：NaSO B 稳定性：PH3H2SH2OC 离子半径：Al3Mg2Na D 第一电离能：OFNe19.下列叙述正确的是（ ）A NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央20.在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是()A 1s B 2px C 2py D 2pz21.下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是()A Ne，Ar B F，Mg2C Al，O2 D Cl，Ar22.已知A，B，C，D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表，其中D的原子序数是A的原子序数的3倍A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构下列有关说法正确的是（）A A与D组成的物质的化学式为BP，属于离子晶体B A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电C A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体D A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子23.下列分子的稳定性的比较中正确的是()A HFHI B CH4NH3 D H2ONOF，H原子半径相同，键长由大到小依次为HC HN HO HF，键长越大键能越小，所以键能由大到小依次EHFEHOEHNEHC。7.【答案】C【解析】A项，晶体类型不同；B项，化学键晶体类型均不同，D项，化学键和晶体类型均不同。8.【答案】B【解析】从A项中常温为液体、B项中熔点分别为73.5 、2.8 可知，二者均为共价化合物，而不是离子化合物，而共价化合物的溶液也可能导电，也可能与AgNO3反应。9.【答案】C【解析】CHCH、CO2和BeCl2中的中心原子C和Be都采取sp杂化，分子的空间构型均为直线形，CHCH分子中有2个键，1个键；CO2分子中有2个键，2个键；BeCl2分子中有2个键，无键，所以，A，B选项错误，C选项正确；BF3中心原子B采取sp2杂化，分子的空间构型为平面三角形，分子中有3个键，无键，D选项错误。10.【答案】B【解析】He原子轨道处于全充满状态，而H处于半充满状态，错误；Fe2的价电子构型为3d6，而Fe3的价电子构型为3d5,3d5属于半充满状态，较稳定，故Fe2易失电子变为稳定的Fe3，正确；Ar3d104s1显然符合d轨道全充满状态，为稳定结构，正确；基态原子获得能量，2s轨道上一个电子跃迁到2p轨道上，而激发态不稳定，易转变为基态，放出能量，错误。11.【答案】D 【解析】金属晶体中一定含有金属键；金属晶体中只含有阳离子而没有阴离子，但此选项说的是化合物，含有阳离子的化合物只能是离子化合物，必定含有阴离子；含有金属元素的离子不一定是阳离子，如MnO或Al(OH)4等；金属晶体中也存在非最密堆积型式，如A2型密堆积，配位数只有八个。12.【答案】D【解析】ns能级有1个原子轨道，np能级有3个原子轨道，nd能级有5个原子轨道，nf能级有7个原子轨道。13.【答案】B【解析】CO2，CH4，CCl4，CS2均为含极性键的非极性分子，H2O为V形分子，HF、HCl、HBr 、HI的稳定性依次减弱。14.【答案】B【解析】ns2np3处在半充满状态，ns2np6处在全充满状态，均是能量较低的状态，不易失去电子，而ns2np4和ns2np5比较，ns2np4容易失去一个电子变成ns2np3半充满的较稳定状态，因此更容易失去电子，第一电离能最小，故B正确。15.【答案】D【解析】根据泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，3p能级上最多容纳6个电子，3p7违背了泡利原理，则K的核外电子排布应为1s22s22p63s23p64s1。16.【答案】C【解析】Na2O2为离子化合物，HCCH分子中碳原子间为非极性键。17.【答案】B【解析】A项I2是非极性分子，在水中的溶解度小；C项氧族元素中的氧元素，卤素中的氟元素与同族的其他元素的化合价不完全相同；D项，P4O10溶于水后和水反应生成H3PO4，其溶液导电。18.【答案】C【解析】电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，故离子半径：NaMg2Al3，C项错误。19.【答案】C【解析】本题主要考查常见物质的结构和空间构型。NH3是三角锥形的立体极性分子，A错；CCl4是以C原子为中心的正四面体形结构，B错；CO2是C原子在2个O原子中央的直线形分子，D错；而水分子是O在两个H中间的“V”形分子，即，所以，答案为C。20.【答案】A【解析】1s轨道和2p轨道的图像分别为由图像可看出，呈球对称性的为1s原子轨道。21.【答案】B【解析】A项，Ar的原子结构示意图为，第三层为8电子，并不是2n22322918电子；C项，Al的第三层为3电子，不是18电子；D项，Cl和Ar原子的第三层，均为8电子，不是18电子。22.【答案】C【解析】A，从它的晶胞中可知，P原子数目80.125 +60.5 =4，B原子数目4，所以磷化硼晶体的化学式为BP，磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，所以它属于原子晶体，故A错误；B，磷化硼晶体是原子晶体，熔点高，但熔融状态下不能导电，故B错误；C，A和D形成的晶胞中，每个原子最外层均满足8电子稳定结构，原子间以共价键连接，该物质中不存在分子，所以磷化硼晶体是原子晶体，故C正确；D，A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接4个P原子，故D错误23.【答案】A【解析】同类型的分子的键能越大，分子越稳定，而键能的大小取决于键长，键长取决于原子半径。24.【答案】C【解析】根据题给信息，超氧化钾晶胞是面心立方晶胞，超氧化钾晶体(KO2)是离子化合物，阴、阳离子分别为K、O2，晶体中K与O2间形成离子键，O2中OO键为共价键。作为面心立方晶胞，每个晶胞中含有864个K，1124个O2，晶胞中与每个K距离最近的O2有6个。25.【答案】D【解析】F、Cl、Br、I的最外层电子数相同，A项错误；F、Cl、Br、I的第一电离能依次减小，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，B、C项错误，D项正确。26.【答案】Li、Be、Na、Mg、AlLiAlNaBe、AlNa【解析】金属元素在元素周期表中的位置，一般可根据周期、族和主族序数来推断。凡是周期序数(原子的电子层数)大于主族序数(原子的最外层电子数)的元素，均为金属元素；若两序数相等的元素一般为既能与酸反应又能与碱反应的金属元素(H例外)，但其单质仍为金属晶体，如Be、Al；周期序数小于主族序数的元素一般为非金属元素。27.【答案】(1)33481s22s22p63s23p63d104s24p3(2)1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p61s22s22p63s23p61s22s22p63s23p63d81s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d5【解析】(1)核电荷数原子序数核外电子数，故此原子的核外电子数为33个；依据构造原理，能量高低顺序为4s3d4p，则此元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。28.【答案】(1)原子晶体硼的熔、沸点和硬度都介于晶体Si和金刚石之间，而金刚石和晶体Si均为原子晶体，B与C相邻且与Si处于对角线位置，也应为原子晶体(2)12【解析】每个三角形的顶点被5个三角形所共有，所以，此顶点完全属于一个三角形的只占到1/5，每个三角形中有3个这样的点，且晶体B中有20个这样的三角形，因此，晶体B中这样的顶点(B原子)有3/52012个。29.【答案】(1)I1(A)I2(A)I1(A)I1(B)I1(B)I1(He)(2)1钠原子失去一个电子后形成1s22s22p6式的1价阳离子，原子轨道为全充满状态，该结构体系能量低，极难再失去电子钠原子的第一电离能相对较小，第二电离能比第一电离能大很多倍，所以，通常钠原子只能失去一个电子(3)2Na2O22H2O=4Na4OHO2【解析】由s能级最多能容纳2个电子和nsx1可知，x1。由A、B都为短