2019-2020学年高二化学上学期9月月考试题 (I).doc

2019-2020学年高二化学上学期9月月考试题 (I)答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。第卷 选择题（共60分）一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1 能源分类相关图如图所示，下列四个选项中，全部符合图中阴影部分的能源是()A煤炭、石油、沼气B水能、生物质能、天然气C太阳能、风能、潮汐能D地热能、海洋能、核能2 下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是( )A由Zn和稀H2SO4制氢气B灼热的炭粉与二氧化碳反应CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D碳酸钙的分解3 下列说法中正确的是() A 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0D H的大小与热化学方程式的化学计量数无关4 已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的H的说法中正确的是()A方程式中的化学计量数表示分子数 B该反应H大于零C该反应H571.6 kJ/mol D方程式中的化学计量数扩大一倍H不变5 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,H2 H1的是 ( )A. 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)， H 1； 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H2B. S(s)+O2(g)SO2(g)， H 1； S(g)+O2(g)SO2(g) H2C. C(s)+O2(g)CO(g)， H 1； C(s)+O2(g)CO2(g) H2D. H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)， H 1； H2(g)+Cl2(g)HCl(g) H26 某反应的H=+100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是( )A 正反应活化能小于100kJ/mol B逆反应活化能一定小于100kJ/mol C 正反应活化能可能等于100kJ/mol D 正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol7 依据如图判断，下列说法正确的是()A氢气的燃烧热H241.8 kJmol1B2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低C液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1DH2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量8 已知2H2(g)O2(g) =2H2O(l) H569.6kJ/mol, 2H2O(g)= 2H2(g)O2(g) H482.1 kJ/mol. 现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是 () A2.43 kJ B4.86 kJ C43.8 kJ D87.5 kJ9 298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是()A加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C该反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJ/molD在常温、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为92 kJ10已知CH4(g)和CO(g)的燃烧热分别是890.3 kJmol-1和 283.0 kJmol-1，则由CH4(g)不完全燃烧生成1 mol CO(g)和H2O(l)的H为 ()A -607.3 kJmol-1 B +607.3 kJmol-1C -324.3 kJmol-1 D +324.3 kJmol-111 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是()A含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)H2SO4(aq)Na2SO4(aq)2H2O(l) H114.8kJmol-1B已知热化学方程式：SO2(g)O2(g)SO3(g) H98.32kJmol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJC已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6kJmol-1，则H2的燃烧热为241.8kJmol-1D已知石墨转化为金刚石为吸热，那么石墨比金刚石稳定12 SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S（s）3F2（g）=SF6（g）的反应热H为( )A. -1780kJmol-1 B. -1220 kJmol-1 C.-450 kJmol-1 D. +430 kJmol-113 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g）+3/2O2(g）=SO2(g）+H2O(g） H12H2S(g）+SO2(g）=3/2S2(g）+2H2O(g） H2H2S(g）+O2(g）=S(g）+H2O(g） H32S(g）=S2(g） H4 则H4正确表达式为( )AH42/3(H1H23H3） BH42/3(3H3H1H2）CH43/2(H1H23H3） DH43/2(H1H23H3）14 对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.(A)=0.3mol/(Lmin) B. (B)=0.6mol/(Lmin) C.(C)=0.5mol/(Lmin) D. (D)=0.4mol/(Lmin)15 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)，2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 molL1，下列叙述错误的是()A a的值为2 B 平衡时X的浓度为0.2 molL1C Y的转化率为60% D 反应速率v(Y)0.3 mol(Lmin)116 实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。实验试剂甲乙丙丁4 molL1 H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是()At1t2t3t4 BV4V510 CV67.5 DV1V2V32017在C(s)CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是()升高温度 增加碳的量 恒容通入CO2 恒压下充入N2恒容下充入N2 恒容通入COA B C D18 已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是 ()A3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)0.225 molL1min1C13 min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加D13 min时，向容器中充入2 mol氦气，CO2的转化率增加19 在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间段内H2的平均反应速率为0.1 molL1min1，则经过时间为( )A.2 min B.3 min C.4 min D.5 min20 下列说法正确的是( )A 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数B 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多D催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率21 下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A 恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快B其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快C使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量D 3 molL1s1的反应速率一定比1 molL1s1的反应速率大22 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) H0 ，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C. 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，达平衡后，升高温度体系颜色变深D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅23 可以作为判断化学平衡发生移动的标志是（ ） A.反应混合物各组分的浓度发生改变 B.正、逆反应速率发生改变 C.反应物的转化率发生改变 D.反应混合物的浓度发生改变24 一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是() X、Y、Z的密度不再发生变化 v正（Y） 2v逆（X） 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成nmol Z，同时生成2nmol YA.B.C.D.25 t时，在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) Hb B. 物质A的转化率减小了C. 物质B的质量分数不变 D. 平衡向正反应方向移动了27 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol/L，下列判断正确的是() Ax1 BB的转化率为20%C平衡时A的浓度为1.50 mol/L DB的平均反应速率为0.2 mol/(Ls)28 硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）A、10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mLB、10时0.1 mol /LNa2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mLC 、20时0.1 mol /LNa2S2O3和0.1 mol /LH2SO4各 5 mLD、 20 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /LH2SO4各5 mL，加水10 mL29 化学反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H0 达到平衡，下列叙述中正确的是()A.扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C.加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动D.加入固体碳，平衡向正反应方向移动30对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)3B(g)2C(g) H 0，下列错误的是( ) A升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大B增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大C增大A的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小D使用催化剂，一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同第卷(非选择题，共40分)31（6分）氢气是一种理想的绿色能源。（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：氢气的燃烧热为 该反应的热化学方程式为 （2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)H2(g)=MgH2(s) H174.5kJmol1Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s) H2Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s) H3+84.6kJmol1则H2_kJmol132 （12分）某实验小组用0.50 molL-1 氢氧化钠溶液和0.50 molL-1硫酸溶液进行中和热的测定。（1）倒入NaOH溶液的正确操作是_(从下列选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B一次迅速倒入 C分三次少量倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(从下列选出)。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：近似认为0.50 molL-1 氢氧化钠溶液和0.50 molL-1硫酸溶液的密度都是1gcm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g）。起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1( 3 )227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4（4）计算中和热H=_(取小数点后一位）。（5） 不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是_ 。（6）研究浓度对反应速率的影响，用酸性kMnO4和H2C2O4反应，请写出该反应的离子方程式：_。33（14分） 反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）。(2)当反应达