安徽省濉溪县2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题.doc

濉溪县20182019学年度第一学期期末考试高 二 化 学 试 卷题号一二三总 分得分可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 C：12 Na:23 Cl:35.5一、选择题（本题有14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化2下列过程中需要通电才可以进行的是电离 电解 电镀 电化学腐蚀A B C D全部3对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是Av(A)=0.2mol/(Ls) Bv(B)=0.2 mol/(Ls) Cv(B)=0.3mol/(Ls) Dv(C)=0.2mol/(Ls)4在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是A 混合气体的压强 B混合气体的密度C气体的总物质的量D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB5下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应,粉末状比块状的反应快6下列表述中，合理的是A将水加热，Kw增大，pH不变B把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole转移时会析出21.6g银9下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A在含有0.1 mol/L Ca2的溶液中：Na、K、ClO、ClB在pH为7的溶液中：Ag、Fe3+、SO42、Cl C在澄清透明的无色溶液中：Al3、Cu2、HCO3 、NO3Dc(OH)=11013mol/L的溶液中：K+、SO42、Cl、HCO310室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大C再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7D溶液中不变11低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）NO（g）NO2（g）2N2（g）3H2O（g） HH2H3 BH1H2H3CH1=H2=H3 DH1H3H2请将选择题的答案填入下表：题号1234567答案10.1019.9820.0030.1020.0020. 00（1）滴定时可用的指示剂是 。A品红溶液 B酚酞试液 C石蕊试液（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（3）滴定操作时，眼睛应注视 。（4）滴定达到终点的现象 。（5）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“不影响”，下同）。（6）根据上述数据，计