菏泽专版2019中考化学总复习第一部分系统复习成绩基石第三单元物质构成的奥秘第2课时物质的组成和分类.ppt

第一部分系统复习成绩基石,第三单元物质构成的奥秘第2课时物质的组成和分类,考点梳理过关,考点1元素6年1考,一、元素,二、元素的分类,三、元素符号,四、物质、元素、分子、原子间的关系,想一想,质子数（或核电荷数）相同的微粒一定属于同种元素吗？不一定。只有质子数相同的一类原子才是同一元素，如H2O和Ne的质子数相同，但它们不是一类原子，因此不是同一元素。,考点2元素周期表6年2考,想一想,1.元素周期表是按照什么排列的？每一横行（周期）元素的排列遵循什么规律？元素周期表是按原子序数有规律的排列得到的。每一横行从左到右按原子序数由小到大递增排列。2.元素周期表每一纵列（族）的原子在结构上有什么特点？每一纵行（族）的原子最外层电子数相同，电子层数由上到下逐渐递增。,考点3物质的分类6年6考,一、物质的总体分类,二、混合物与纯净物的区别与联系,三、单质、化合物和氧化物,四、酸、碱、盐的比较,五、有机化合物,辨一辨,1.氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物。（）2.只含有一种元素的物质一定是纯净物。（）3.由不同种元素组成的物质一定是混合物。（）4.混合物一定由不同种分子构成。（）5.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸。（）,典型例题运用,类型1元素与元素周期表,【例1】2017临沂中考下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图，请回答下列问题：,（1）D所表示的粒子是Na（填化学符号），氯原子的结构示意图是E（填序号）。（2）D、F形成化合物的化学式是NaCl。（3）与元素的化学性质关系最密切的是（填序号）。原子的核外电子数元素的相对原子质量元素的原子序数原子的最外层电子数,解析：(1)微粒D的核内质子数为11，核外电子数为10，是带有1个单位正电荷的钠离子，符号为Na；氯是17号元素，氯原子核内质子数为17，核外电子排布为2、8、7，所以E是氯原子结构示意图；(2)D是带有一个单位正电荷的钠离子，F是带有一个单位负电荷的氯离子，二者组成的化合物的化学式为NaCl；(3)元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数。,解题方法根据元素周期表所出的题目，关键是要对元素周期表中各部分的含义弄清楚，文字是元素名称，字母是元素符号，名称左上方的数字是原子中的核电荷数或原子序数，名称下方的数字是相对原子质量。,注意事项任何物质都是由相应的元素组成的，在描述物质的组成成分时，指的是物质中所含的元素而并不是所含的原子或分子。由于物质中的各种元素往往是相互化合在一起的，并不是以单质形式存在，因此，描述物质成分时指的也不是某种单质。,变式训练1.2016安徽中考如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（）,C碳是6号元素，最外层有4个电子，化学性质比较稳定，A项错误；7号元素是氮元素，其元素符号为N，B项错误；由元素周期表的信息可知，氧的原子序数为8，原子序数质子数，所以氧原子的质子数为8，C项正确；三种元素的原子序数不同，即质子数不同，核外电子数也不相同，D项错误。,A.碳的化学性质活泼B.X表示N2C.氧原子的质子数是8D.三种元素原子的核外电子数相同,2.如图为元素周期表的一部分。下列说法正确的是（）,D硅属于非金属元素，A错误；相对原子质量单位是“1”，B错误；最外层电子数最多不能超过8个，C错误；根据元素周期表提供的信息，可知Si的名称是硅，其核电荷数为14，D正确。,A.它们都属于金属元素B.Al的相对原子质量是26.98gC.Mg的核外电子排布是D.Si的名称是硅，其核电荷数为14,【例2】2017聊城中考下列对物质归纳正确的一组是（B）A.糖类、维生素、金刚石都是有机物B.矿泉水、洁净的空气、海水都是混合物C.过氧化氢、氧气、氧化铜都是氧化物D.干冰、冰水混合物、澄清石灰水都是纯净物,解析：金刚石属于单质，不属于有机物，A错误；混合物是由两种或两种以上的物质组成，矿泉水、洁净的空气、海水都是混合物，B正确；氧气属于单质，不属于氧化物，C错误；澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，D错误。,类型2物质的分类,解题方法在给物质分类时要做到“两抓”，即抓层次，抓要素。所谓抓层次就是要先大后小，即先依据“一物多物”分出纯净物和混合物，再在纯净物中根据“一素多素”分出单质和化合物；抓要素就是要理解概念的要素，单质是“一物一素”，化合物是“一物多素”，氧化物是“一物两素（且含氧）”。从微观角度判断纯净物与混合物应明确一点：由分子构成的物质，纯净物由一种分子构成，而混合物由多种分子构成。同种分子构成的物质，若该分子由同种原子构成，则属于单质，若该分子由不同种原子构成，则属于化合物，由两种原子构成，且其中一种是氧原子，则属于氧化物。,注意事项解答此类题时应注意判断物质是纯净物还是混合物，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质。例如，“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物。由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3均由氧元素组成，但它们混合形成混合物。,变式训练3.2016怀化中考分类是学习化学的方法之一，下列物质按混合物、碱、氧化物的顺序排列的是（）A.空气、氢氧化钠、水B.液氧、纯碱、空气C.生铁、石油、干冰D.矿泉水、熟石灰、高锰酸钾,A空气中含有氧气、氮气等属于混合物，氢氧化钠属于碱，水属于氧化物，A项正确；液氧属于单质，纯碱是碳酸钠，属于盐，空气属于混合物，B项错误；生铁是混合物，石油属于混合物，干冰是二氧化碳的固态，属于氧化物，C项错误；矿泉水属于混合物，熟石灰属于碱，高锰酸钾属于盐，D项错误。,4.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系。若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出、所属物质类别的是（）,A题干图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则为单质，为化合物，为含氧化合物，为氧化物。故选A。,A.化合物、氧化物B.单质、氧化物C.单质、化合物D.含氧化合物、氧化物,六年真题全练,命题点1元素与元素周期表,元素周期表常以元素周期表中一格、四格和部分信息或结合原子结构示意图进行考查，命题形式主要以选择题和填空与简答题的形式出现。考查的主要命题点：元素周期表中原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系；元素名称、元素种类的判断；相对原子质量及单位。,1.2015菏泽9题6分有A、B、C、D四种元素，其原子结构示意图表示如下：,（1）D元素的名称为硫，D元素与上图中B（填写字母序号）元素的化学性质相似，D元素的离子符号为S2。（2）A、B、C三种元素能形成一种化合物，其水溶液的pH（填“”、“”或“”）7。（3）A、B两种元素的原子以11的比例形成的化合物为H2O2（写化学式），其中B元素化合价为1。,(1)根据原子结构示意图中各原子的核电荷数可以判断：A为氢元素、B为氧元素、C为钠元素、D为硫元素；元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，可以判断D与B的化学性质相似；硫元素(D)原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，符号为S2；(2)A、B、C三种元素能形成的化合物是氢氧化钠，其水溶液呈碱性，pH大于7；(3)A、B两种元素以原子个数比为11形成的化合物为过氧化氢(H2O2)，氢元素在化合物中通常显1价，则依据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，可以计算出过氧化氢中氧元素的化合价为1价。,D由于元素原子的核外电子层数与元素所在的周期数相同，可知镁元素位于第3周期，D错误。,押题预测1.2016潍坊17题2分图A为镁原子的结构示意图，图B为镁元素在元素周期表中的部分信息。下列叙述错误的是（）,A.镁离子核外有两个电子层B.镁原子在化学反应中易失去电子C.镁元素的原子序数等于镁元素原子的核内质子数D.由于元素原子的核外电子层数与元素所在的周期数相同，可知镁元素位于第2周期,2.图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是（）,D钠原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，D错误。,A.钠的原子序数为11B.钠原子核外有3个电子层C.钠的相对原子质量为22.989D.在化学反应中，钠原子易得电子,该题型主要以生活中常见的物质为背景，常以文字叙述或借助数字图形、模型的形式单独或以知识网络图的形式考查。题型多为识别与选择和理解与应用等，关注物质的分类标准是得分关健，属于易错题型。,命题点2物质的分类,2.2015菏泽6题2分类比归纳是学习化学的重要方法，以下说法中正确的是（）A.单质是由同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质B.草木灰和碳酸氢铵是常用的肥料，所以将二者混合施用，可增加肥效C.CO2和CO都是碳的氧化物，所以它们的化学性质相似D.在氯化钠溶液中有Na和Cl，所以氯化钠溶液能导电,D由同种元素组成的纯净物叫单质，所以单质一定是由同种元素组成的，但只含一种元素的物质却不一定是单质，也可能是混合物，如红磷和白磷，氧气和臭氧，金刚石和石墨等的混合物，都只含一种元素，却不是单质，A错误；草木灰和碳酸氢铵是常用的肥料，但将二者混合时可以释放出氨气，降低肥效，B错误；CO2和CO虽然都是碳的氧化物，但由于它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，C错误；在氯化钠溶液中有Na和Cl，在电场的作用下可以发生定向移动形成电流，所以氯化钠溶液能导电，D正确。,B从微观角度判断纯净物与混合物应明确一点：由分子构成的物质。纯净物由一种分子构成，而混合物由多种分子构成。同种分子构成的物质，若该分子由同种原子构成，则属于单质，若该分子由不同种原子构成，则属