2018秋高中化学 第二章 化学反应与能量 2.3.2 化学反应的速率和限度（一）课件 新人教版必修2.ppt

第三节化学反应速率和限度（第2课时）,学习目标（1）理解可逆反应、化学反应平衡的概念，化学反应限度的本质原因及外部特征。（2）学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。通过实验探究响形成化学反应平衡的概念及化学反应限度的概念。,阅读教材P50,启示很多化学反应都不能按化学方程式的计量关系完全反应，存在一定的限度。,科学史话,一、可逆反应1、可逆反应的概念,在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。2、可逆反应的判断水的生成与电解，二次电池的放电与充电，CO2和H2O在植物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO2和H2O，它们是否属于“可逆反应”？,对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2足够长时间后，18O原子（）A、只存在于O2中B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和O2中D、存在于SO2、O2和SO3,D,优化训练1,1、化学平衡状态：在一定条件下，一个可逆反应进行到一定程度时，正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物浓度和生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。特征：宏观反应物和生成物的浓度不再改变。微观v(正反应)v(逆反应)0。,二、化学反应的限度（化学平衡）,2、改变条件可以改变一个化学反应的限度，即改变化学平衡状态化学平衡的移动。3、化学平衡的建立(1)反应开始时反应物的浓度_，正反应速率_。生成物的浓度为_，逆反应速率为。(2)反应进行中反应物的浓度逐渐_，正反应速率逐渐_。,生成物的浓度逐渐_，逆反应速率逐渐_。(3)一段时间(t1)正反应速率与逆反应速率相等，此时，反应物的浓度不再变化，生成物的浓度也不再变化。此时的状态就是,增大,增大,化学平衡状态。,4化学平衡的特征(1)逆：研究对象必须是_反应。(2)动：化学平衡是_平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在进行。(3)等：正反应速率和逆反应速率_，即同一种物质的消耗速率和生成速率相等。这是化学平衡的本质特征。(4)定：在平衡体系中，各组分的浓度保持_。这是化学平衡的外部特征。(5)变：化学平衡状态是有条件的、暂时的、相对的，改变影响化学平衡的条件(浓度、温度、压强等)，平衡会_，最后达到新平衡。,可逆反应,动态,相等,恒定,发生改变,对化学反应限度的叙述，错误的是（）A、任何可逆反应都有一定的限度B、化学反应的限度是不可改变的C、化学反应的限度与时间的长短无关D、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等,B,优化训练2,思考交流,三、化学反应的条件控制,1.建筑物定向爆破问题,（1）煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？,煤被研得越细，粉末越小，与空气中O2的接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。,思考交流,2、如何提高煤的燃烧效率,（2）空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？为什么？,空气充足，煤燃烧得充分，产物主要为CO2，放热量大；空气不足，则煤燃烧不充分，部分生成CO，CO排放到空气中造成污染，且生成CO时，放出的热量大大减小。,思考交流,（3）应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？,应选择保温隔热且耐热的炉（灶）膛材料。尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中煤燃烧需要提供部分能量才能进行，而利用煤燃烧放出的部分热量就可维持反应的持续进行。选用保温隔热材料的目的，是为防止热量散失。,思考交流,（4）燃料不充分燃烧有何危害？,产生热量少，浪费资源。产生污染物，危害人体健康。,思考交流,5.燃料充分燃烧的条件是什么？,燃料燃烧必须与空气接触，且温度要达到燃料的着火点。燃料充分燃烧要考虑到两点：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面积。,思考交流,反应条件的控制,关于人类需要或对人类有利的化学反应升高反应温度、使用催化剂等增大反应速率，以提高生产或工作效率；增大廉价反应物的浓度、或增大气体反应物的压强，以提高原料的利用率或转化率。,小结,关于对人类有害或人类不需要的化学反应降低反应温度、使用负催化剂等，降低反应速率；隔离会引发反应的物质，如在金属表面形成保护层、森林火灾时制造隔离带等。,小结,小结：反应条件的控制,关于特定环境或特殊需要的化学反应对反应条件进行特殊的控制，如定向爆破、火箭发射等。,小结,（1）加热使反应速率增大。多数是提供热能使之转化为化学能（吸热反应），少数是提供启动反应发生的动力。（2）减缓或抑制橡胶与塑料老化反应的速率，延长其使用寿命。（3）隔绝空气和水分，防止金属与之反应（生锈）。（4