九年级《物质构成的奥秘》期末复习提纲

1 / 5 九年级物质构成的奥秘期末复习提纲 九年级物质构成的奥秘期末复习提纲 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。 例如：保持氯气化学性质的最小粒子是 D（氯分子）（ A、 clB、cl-c、 2clD、 cl2）。保持 co2化学性质的最小粒子是 co2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 原子中：核电荷数（带正电） =质子数 =核外电子数 相对原子质量 =质子数 +中子数 离子中 ：核电荷数（带正电） =质子数 =核外电子数 +离子所带电荷 (分正负 ) 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。 某原子的相对原子质量 =某原子的质量 c 原子质量的1/12。相对原子质量的单位是 “1” ，它是一个比值。相对分子质量也可用 “ 该分子的质量 c 原子质量的 1/12” 求出，其单位同样是 “1” 。 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显 电性（即电中性）。 2 / 5 2、 由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。） 由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。 由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 如： Fe表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。 要表示几个粒子（不论是分子、原子还是离子），在粒子符号前加系数。 化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。 3 / 5 离子带电量标在符号右上角，元素化合价标在符号正上方。 物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。 由分子直接构成的：非金属气体单质如 H2、 o2、 N2、 cl2等、酸和多数氧化物非金属与非金属（或原子团）组成如 co2、H2o、 So3、 Hcl、 H2So4、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。 由离子直接构成的：碱与盐（金属与非金属或原子团组成）如 NaoH、 cacl2、 mgS、 NaF、 ZnSo4。 构成高锰酸钾的微粒是 k+、 mno4-。 3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；元素的分类由最外层电子数决定（分为金属、非 金属、稀有气体）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。元素的化合价由最外层电子数决定；相对原子质量由质子数 +中子数决定。 同种元素具有相同的核电荷数，如 Fe、 Fe2+、 Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如 Ne、 HF、 H2o、NH3、 cH4。 已知 Ro32-有 32个电子，则： R+83+2=32R 的质子数为：4 / 5 6 4、自然界中元素的存在 (均按含量由高到低排列 )：地壳中氧、硅、铝、铁、钙；海洋中氧、氢；人体中氧、碳、 氢、氮；太阳上氢、氦。 人体必需的微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、碘等。缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病。 5、试写 1 18 号元素的符号和名称： 符号：名称： 6、默写常见原子团的符号和化合价： 名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 符号 NH4 oH No3 So4 5 / 5 co3 Po4 化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3 7、默写常见元素的化合价： +1k、 Na、 Ag、 H； +