九年级上册化学复习资料（新版人教版）

1 / 9 九年级上册化学复习资料（新版人教版） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第十单元酸和碱 一、常见的酸和碱 常见的酸有硫酸（ H2So4）、盐酸（ Hcl）、硝酸 (HNo3)通式HnR 常见的碱有氢氧化钠（ NaoH）、氢氧化钙 ca(oH)2、氨水（ NH3H2o）通式 R（ oH） n 1、酸能使石蕊变红，碱能使酚酞变红；酸不能使酚酞变色，碱能使石蕊变蓝。盐溶液通常不能使石蕊或酚酞变色。 2、浓盐酸、浓硫酸浓盐酸在空气中易挥发，形成白雾；可用于除铁锈；人体胃酸中含有盐 酸。浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；具有强腐蚀性；与水混合时会放出大量的热；所以，稀释浓硫酸一定是把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 浓硫酸沾到皮肤或衣服上，先用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。 2、稀酸的通性（原因：酸溶液中存在 H+）记住性质，掌握化学方程式的书写。 （ 1）能与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （ 2）能与酸反应：（熟悉盐酸硫酸与锌铁镁铝的反应） 2 / 9 Zn+H2So4=ZnSo4+H2mg+H2So4=mgSo4+H2 Zn+2Hcl=Zncl2+H2mg+2Hcl=mgcl2+H2 2Al+3H2So4=Al2(So4)3+3H2Fe+2Hcl=Fecl2+H2 2Al+6Hcl=2Alcl3+3H2Fe+H2So4=FeSo4+H2 （ 3）能与金属氧化物反应（熟悉盐酸硫酸与氧化铜、氧化铁等的反应） Fe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2ocuo+H2So4=cuSo4+H2o cao+2Hcl=cacl2+H2oFe2o3+3H2So4=Fe2(So4)3+3H2o （ 4）能与碱反应（熟悉与氢氧化钠、氢氧化铜等的反应） Hcl+NaoH=Nacl+H2o3Hcl+Al(oH)3=Alcl3+3H2o(治疗胃酸过多 ) H2So4+2NaoH=Na2So4+2H2oH2So4+cu(oH)2=cuSo4+2H2o （ 5）能与某些盐反应。（熟悉盐酸与硝酸银、碳酸盐；硫酸与氯化钡等的反应） caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2 Hcl+AgNo3=Agcl+HNo 3H2So4+Bacl2=BaSo4+2Hcl 熟悉碳酸根离子的检验。了解氯离子、硫酸根离子的检验，懂得如何区别盐酸与硫酸。 3、碱 3 / 9 1、氢氧化钠、氢氧化钙由于氢氧化钠固体具有潮解性，可作干燥剂；还可用于去除油污。 ca(oH)2 改良酸性土壤、配波尔多液。 cao+H2o=ca(oH)2 2、碱溶液的通性（具有通性的原因：碱溶液中都存在着 oH-） （ 1）能与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （ 2）能与非金属氧化物反应（主要是与 co2、 So2） 2NaoH+co2=Na2co3+H2o2NaoH+So2=Na2So3+H2o 2NaoH+So3=Na2So4+H2oca(oH)2+co2=caco3+H2o （ 3）能与酸反应 Hcl+NaoH=Nacl+H2o3Hcl+Al(oH)3=Alcl3+3H2o(治疗胃酸过多 ) H2So4+2NaoH=Na2So4+2H2oH2So4+cu(oH)2=cuSo4+2H2o （ 4）能与某些盐反应（要求两种盐都溶于水，主要是掌握与含有铜离子、铁离子的化合物溶液反 应。）要求两种反应物都溶液于水。 2NaoH+cuSo4=cu(oH)2+Na2So43NaoH+Fecl3=Fe(oH)3+3Nacl ca(oH)2+Na2co3=caco3+2NaoH2NaoH+mgcl2=mg(oH)2+2Nacl 酸碱盐反应中常见的沉淀有： 4 / 9 AgclBaSo4cu(oH)2Fe(oH)3mg(oH)2Baco3caco3 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分（理解并能运用），生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 简记为 :H2o “ 水箭 ” 4、中和反应溶液酸碱度的表示法 pH 1、中和定义：酸与碱生成盐和水的反应常用熟石灰改良酸性土壤。 2、溶液酸碱度的表示法 pH 理解下图！ （ 1） 0 14 酸性增强中性碱性增强 （ 2） pH的测定：最简单的方法是使用 pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数） （ 3）酸雨：正常雨水的 pH约为（因为溶有 co2） pH的雨水为酸雨 第十一单元盐化肥 1、在无机化合物中，除了氧化物、酸、碱外，其它的，都可以归为盐。 常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 。 2、粗盐提纯 去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 5 / 9 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯、玻璃棒加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流 蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀 防止液体飞溅 3、碳酸氢钠主要用于糕点发酵，也用于治疗胃酸过多；碳酸钠主要用于面粉发酵；碳酸钙主要应用于工业 上制取生石灰，也可作补钙剂。碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液呈碱性。 Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2 ca(oH)2+Na2co3=caco3+2NaoH( 工业制碱的反应 ) 4、盐的化学性质 （ 1）、就初中而言，大部分盐溶液都不能使酸碱指示剂变色，即溶液呈中性。 （ 2 ） 、 能 与 金 属 单 质 反 应 ：cu+Hg(No3)2=cu(No3)2+HgFe+cuSo4=FeSo4+cu （ 3）能与酸反应： mgco3+2Hcl=mgcl2+H2o+co2 （ 4）能与碱反应： 2NaoH+cucl2=cu(oH)2+2Nacl （ 5）盐能与盐反应： cacl2+Na2co3=caco3+2Nacl Nacl+AgNo3=Agcl+NaNo3Na2So4+Bacl2=BaSo4+26 / 9 Nacl 盐与碱反应，盐与盐反应，要求两种反应物都溶于水。 5、酸、碱、盐的溶解性 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶溶碱有五位，钾钠铵钙钡；硫酸盐只有硫酸钡不溶；氯化物只有氯化银不溶；碳酸盐只有钾钠铵盐溶于水。 6、化学 肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）营养元素含量高，肥效快，易使土壤结块。 只含 N 的叫氮肥，如 NH4No3；只含 k 的叫氮肥，如 k2co3；只含 P 的叫磷肥，如 ca3(Po4)2。这三种元素之中，至少含有两种的，叫复合肥 ,如 kNo3。 NH4+的检验试剂：碱（ NaoH、 ca(oH)2 等）、湿润的红色石蕊试纸 NH4No3+NaoH=NaNo3+NH3+H2o 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用！ 氮肥主要是使叶色浓绿，磷肥主要是增强 植物的抗寒抗旱能力，促进结实率；钾肥主要增强植物的抗病虫害、抗倒伏能力。 7 / 9 农家肥和化肥合理配用 第十二单元化学与生活 1、六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水 2、植物大豆、花生以及肉类含有蛋白质； co与血红蛋白能结合，导致中毒。 成人每天需 60-70g酶是蛋白质，甲醛能使蛋白质变性。 3、糖类，南方的水稻、北方的小麦、土豆红薯等主要都含有糖类。由 c、 H、 o 三种元素组成。俗称碳水化合物葡萄糖c6H12o6 4、水果、蔬菜中含有维生素 c 缺 VA：夜盲症缺 Vc：坏血症 5、常量元 素（ 11种） ca、 P、 N 微量元素 Fe、 Zn、 Se、 I、F 等 钙主要以 ca10(Po4)6(oH)2 晶体的形式存在。青少年缺钙易患佝偻病；老年人缺钙易患骨质疏松 对人体有害的元素 Hg、 cr、 Pb、 Ag、 Ba、 Al、 cu等 缺铁易患贫血；缺 F 易患龋齿；缺碘易患甲状腺增大（大脖子病）。 任何人体必需的元素，摄入量既不能过少，也不能过多。 6、有机化合物：含碳的化合物（不包括 co、 co2和含有 co3原子团的化合物）。 8 / 9 7、生活中常见的有机物 cH4、 c2H5oH、 c6H12o6 2、有机物数目庞大的原因 ：原子的排列方式不同 8、有机高分子材料简称有机材料，包括天然有机高分子材料（简称天然材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等）和合成有机高分子材料（简称合成材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类）合成有机高分子材料（三大合成材料）：塑料（包括热塑性塑料如聚乙烯塑料和热固性塑料如电木）、合成纤维 涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶 、合成橡胶 鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）： 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 9、鉴别羊毛线和合成纤维线： 物理方法：用力拉，易断的 为羊毛线，不易断的为合成纤维线； 化学方法：点燃