九年级化学上册总复习资料（鲁教版）

1 / 6 九年级化学上册总复习资料（鲁教版） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第七单元金属 第一节常见的金属材料 一金属的物理性质 1金属的物理性质： 大多数常见的金属都是银白色有金属光泽。铜：紫红色；金：黄色；铁粉：黑色。 金属的密度和硬度较大，熔、沸点较高。钠：质软，密度比水小，熔点较低；汞：常温下为液态。 具有良好的延展性、导电性和导热性。 除汞外，金属常温下都是固体。 2一些金属的特性：铂：延性好；金：展性好；钨：熔点高，常用作灯泡的灯丝；银：电阻率最小， 导电性最好的金属，广泛用于电子制造业。 二合金 1定义：合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质。 2合金属于混合物，各成分金属保持自身化学性质不变。 3合金的特性：一般来说，合金的硬度比成分金属大，熔点比成分金属低。 4常见的合金：生铁、钢都是铁和炭的合金，主要区别是含炭量不同（生铁含碳量比钢高）；黄铜是铜锡合金，外观像黄金。 2 / 6 三炼铁的原理 1原料：铁矿石。常见的铁矿石：赤铁矿（ Fe2o3）、磁铁矿（ Fe3o4）、黄铁矿（ FeS2）、菱铁矿（ Feco3） 2原理： Fe2o3+3co 高温 Fe+3co2 3装置 现象及结论： 红褐色的氧化铁粉末逐渐变为黑色。 澄清的石灰水逐渐变浑浊。说明反应有二氧化碳生成。 生成的黑色粉末能被磁铁吸引。说明有铁生成。 注意事项： 装药品前，要检查装置的气密性； 反应前，要先通一会儿一氧化碳，待装置中的空气排净后，才开始加热。防止一氧化碳与空气混合，不纯而爆炸； 反应结束后，应先停止加热，待硬质玻璃管冷却到室温后，才能停止通入一氧化碳。防止还原出的铁粉高温时，被氧化。 反应应的尾气要进行处理。防止一氧化碳污 染环境。 4炼铁高炉及高炉炼铁的反应： c+o2 点燃 co2 co2高温 2co Fe2o3+3co 高温 Fe+3co2 四氧化反应和还原反应 第二节金属的化学性质 3 / 6 一金属的化学性质 1金属能与氧气发生化合反应生成金属氧化物 铁丝在空气中不能燃烧；在纯净的氧气中剧烈燃烧，火星四溅，释放出大量的热量，有黑色固体物质生成 3Fe+2o2 点燃Fe3o4 镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，冒出白烟，释放出大量的热量白有色固体物质生成。 2mg+o2 点燃 2mgo 铜片在空气中加热灼烧，红色的铜表面覆盖一层黑色物质2cu+o2 加热 2cuo 铝铝片在空气中，铝能与氧气迅速反应，在铝表面生成一层致密的氧化膜，阻碍反应进一步进行。 4Al+3o22Al2o3 铝粉在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成白色固体 4Al+3o2 点燃 2Al2o3 2比氢活泼的金属能与酸发生置换反应释放出氢气 金属 +酸盐 +氢气 稀盐酸与金属反应： 2Al+6Hcl 2Alcl3+3H2 mg+2Hcl mgcl2+H2 Zn+2Hcl Zncl2+H2 Fe+2Hcl Fecl2+H2 稀硫酸与金属反应： 4 / 6 2Al+3H2So4 Al2(So4)3+3H2 Fe+H2So4 FeSo4+H2 Zn+H2So4 ZnSo4+H2 mg+H2So4 mgSo4+H2 注意： 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气； 铁参加置换反应生成的是 +2 价的亚铁离子： Fe2+； 相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序： Al、 mg、 Fe、Zn。； 在初中范围内，常见的 Al、 mg、 Fe、 Zn 这四种金属能与酸发生置换反应，生成氢气。 3活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。 盐 +金属新盐 +新金属 Fe+cuSo4 FeSo4+cu （湿法炼铜的原理，波尔多液不能装在铁桶中） cu+2AgNo3 cu(No3)2+2Ag 注意： 参加反应的盐必须可溶 反应的金属必须比被置换出的金属活泼 反应类型：置换反应。 二置换反应 定义：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 A+Bc B+Ac 三金属活动顺序表 5 / 6 应用： 1 k、 ca、 Na 由于太活泼，不能与酸、盐溶液发生置换反 应； 2排在 H 前的（除 k、 ca、 Na）能与酸发生置换反应生成氢气； 3活泼金属（除 k、 ca、 Na）能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。 4如果溶液中有几种金属和几种金属的盐溶液，则活泼性相差大的先反应。如：向 cu(No3)2、 AgNo3 的混合溶液中加入铁粉，则 Fe 先与 AgNo3 反应，反应后如果铁粉有剩余，才能发生 Fe 与 cu(No3)2 的反应。 第三节金属的锈蚀与防护 一金属锈蚀的原因 1钢铁锈蚀 原因：主要是钢铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的结果。 影响干铁锈蚀的 因素： 钢铁越纯，约不容易锈蚀； 环境温度越高，湿度越大，钢铁越容易锈蚀； 酸性越强钢铁越容易锈蚀； 食盐等盐会加快钢铁的锈蚀。 铁锈的主要成分：氧化铁（ Fe2o3），红棕色，疏松多孔，会把空气和水分保留在钢铁的表面，进一步加速钢铁的锈蚀。所以，要及时除去钢铁制品表面的铁锈。 6 / 6 钢铁除锈的方法：常用稀硫酸或稀盐酸，除去钢铁制品表面的铁锈。 Fe2o3+6Hcl 2Fecl3+3H2o Fe2o3+3H2So4 Fe2(So4)3+3H2o 2铜的锈蚀 原因：铜与氧气、水、二氧化碳发生化学反应的结 果。 铜锈主要成分：碱式碳酸铜【 cu2(oH)2co3】 ,又叫铜绿，浅绿色粉末。 3铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 二防止金属腐蚀的方法