九年级化学上册第六章知识点总结（人教版）

1 / 15 九年级化学上册第六章知识点总结（人教版） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 九年级化学上册第六章知识点总结（人教版） 第六单元碳和碳的氧化物 课题 1 金刚石、石墨和 c60 一、碳的几种单质（金刚石、石墨、 c60） 1、金刚石（ c）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。 2、石墨（ c）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现了它深灰色、质 软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，润滑性、常温下化学性质稳定）、做固体润滑剂（体现它具有润滑性）等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成 .主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结2 / 15 构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 注意：吸附性是活 性炭、木炭的物理性质而不是化学性质 4、 c60（也叫 “ 足球碳 ” ）： c60分子是由 60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。 二、 .单质碳的化学性质 : 单质碳的物理性质各异 ,而各种单质碳的化学性质却完全相同 1、常温下碳的化学性质比较稳定。因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。 2、可燃性 : 完全燃烧 (氧气充足 ),生成 co2:c+o2co2 不完全燃烧 (氧气不充足 ),生成 co： 2c+o22co 3、还原性： c+2cuo2cu+co2 （置换反应） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生 成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 cuo在反应中失去氧元素，发生还原反应。 c 具有还原性。 应用：冶金工业： 2Fe2o3+3c4Fe+3co2c co22co 课题 2 二氧化碳制取的研究 一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （ 1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 3 / 15 若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾制 o2的发生装置。 若反应物是固体与液体，不需加热，则制气体时则用制co2的发生装置。 （ 2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水的气体用排水法收集。 co 只 能用排水法（因为密度约等于空气，且有毒） 密度比空气大（或相对分子质量 29）的气体用向上排空气法收集。 co2只能用向上排空气法（因为能溶于水） 密度比空气小（或相对分子质量 29）的气体用向下排空气法收集。 二、实验室制取二氧化碳的方法 1、药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸 不能用 H2So4与 caco3反应的原因：生成的 caSo4微溶于水，会覆盖在 caco3 表面，阻止反应的进行。 不能用浓盐酸与 caco3反应的原因：浓盐酸易挥发成 Hcl气体混入生成的 co2中。 不能用 Hcl与 Na2co3 反应的原因： Na2co3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利收集。 注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性质 4、 c60（也叫 “ 足球碳 ” ）： c60分子是由 60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。 4 / 15 二、 .单质碳的化学性质 : 单质碳的物理性质各异 ,而各种单质碳的化学性质却完全相同 1、常温下碳的化学性质比较稳定。因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。 2、可燃性 : 完全燃烧 (氧气充足 ),生成 co2:c+o2co2 不完全燃烧 (氧气不充足 ),生成 co： 2c+o22co 3、 还原性： c+2cuo2cu+co2 （置换反应） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 cuo在反应中失去氧元素，发生还原反应。 c 具有还原性。 应用：冶金工业： 2Fe2o3+3c4Fe+3co2c co22co 课题 2 二氧化碳制取的研究 一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （ 1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾制 o2的发生装置。 若反应物是固体与液体，不需加热，则制气体时则用制co2的发生装 置。 （ 2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水的气体用排水法收集。 co 只能用排水法（因为5 / 15 密度约等于空气，且有毒） 密度比空气大（或相对分子质量 29）的气体用向上排空气法收集。 co2只能用向上排空气法（因为能溶于水） 密度比空气小（或相对分子质量 29）的气体用向下排空气法收集。 二、实验室制取二氧化碳的方法 1、药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸 不能用 H2So4与 caco3反应的原因：生成的 caSo4微溶于水，会覆盖在 caco3 表面，阻止反应的进行。 不能用浓盐酸与 caco3反应的原因：浓盐酸易挥发成 Hcl气体混入生成的 co2中。 不能用 Hcl与 Na2co3 反应的原因： Na2co3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利收集。 1、二氧化碳对环境的影响： 过多排放引起温室效应。 造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏 减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源 由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气 二、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶6 / 15 于水 2、有毒：吸进肺里与血 液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。 3、化学性质 : 1）可燃性： 2co+o22co2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰 H2和 o2的燃烧火焰是：淡蓝色的火焰。 co和 o2的燃烧火焰是：蓝色的火焰。 cH4和 o2的燃烧火焰是：明亮的蓝色火焰。 鉴别： H2、 co、 cH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气： H2与 co的混合气体。制法： c+H2oH2+co ） 2）还原性： co+cuocu+co2（还原反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮的红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 Fe2o3+3co2Fe+3co2 现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 H2、 co、 c 具有相似的化学性质： A 可燃性 c+o2co22co+o22co22H2+o22H2o B 还原性： H2 cuocu+H2o co+cuocu+co2 7 / 15 c+2cuo2cu+co2 除杂的方法： 除去 co 中混入的 co2 杂质：通入石灰水：co2+ca(oH)2=caco3+H2o 除去 co2 中混入的 co 杂质：通过灼热的氧化铜： co+cuocu+co2 4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是： 1 个二氧化碳分子比 1 个一氧化碳分子多 1 个氧原子 本章知识间的联系： cco ： 2c o22coc co22co cco2 ： c o2co2c 2cuo2cu co2 3c Fe2o33co2 2Fe coco2 ： 2co o22co2co cuocu co2 3co Fe2o32Fe 3co2 co2H2co3:co2 H2o=H2co3 H2co3co2 ： H2co3=co2 H2o co2caco3 ： co2 ca(oH)2=caco3 H2o caco3co2 ： caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2caco3co2 cao 第七单元燃烧及其利用 课题 1 燃烧和灭火 一、燃烧 1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 8 / 15 2、条件：（ 1）可燃物（ 2）氧气（或空气）（ 3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧） 如右图所示： A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点； B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气 白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中 3、燃烧与缓慢氧化的比较： 相同点：都是氧化反应、都放热； 不同点：前者发光、反应剧烈；后者不发光、反应缓慢 二、灭火的原理和方法 1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的 2、灭火的原理：（ 1）消除可燃物（ 2）隔绝氧气（或空气）（ 3）降温到着火点以下。 3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。 干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、 油、气等燃烧引起的失火。 液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火 4、泡沫灭火器的反应原理：利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火 9 / 15 化学反应方程式： Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2 一、爆炸 概念发生条件防范措施 燃烧可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点可燃物与其他物品隔离；与空气隔离；降低温度至着火点以下 爆炸可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀 而引起爆炸剧烈燃烧；有限空间严禁烟火 缓慢氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应与空气或氧接触 爆炸可能是化学变化（如：火药爆炸）也可能是物理变化（如：车胎爆炸） 化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀 可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。 油库、面粉加工厂门口贴有 “ 严禁烟火 ” 的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈 10 / 15 常见灭火的方法 油锅着火，用锅盖盖灭 电器着火，先应切断电源 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖 扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉 其它： A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃 B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通 ,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺 c、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺 。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。 课题 2 燃料和热量 一、化石燃料 包括煤、石油、天然气（都是混合物） 是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的 属于不可再生能源 合理开采，综合利用，节约使用 1、煤 称为 “ 工业的粮食 ” 11 / 15 组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素 将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸 ） 煤燃烧会产生 So2、 No2等，会形成酸雨 2、石油 称为 “ 工业的血液 ” 从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品 组成：主要含碳、氢元素 炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化） 石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等 石油不可以直接作燃料，会浪费资源 3、天然气 （ 1）、有石油的地方一般有天然气，主要成分是甲烷（ cH4） 甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 甲烷的化学性 质：可燃性： cH4 2o2co2 2H2o（发出蓝色火焰） 注意：（ 1）点燃甲烷前要检验纯度 （ 2）、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可12 / 15 燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）。 （ 3）、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水 雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊。 4、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生 5、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重 6、西气东输：输的是天然气 7、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料 二、化学变化中常伴随着能量的变化，能量的变化通常表 现为热量的变化。 1、放出热量：如燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧） c o2co 13 / 15 2、吸收热量： co2+c2co 可以利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑 三、使燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。燃料不充分燃烧的后果：产生的热量减少，浪费资源，产生大量的 co等物质污染空气 四、燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方。 课题 3 使用燃料对环境的 影响 一、燃料燃烧对空气的影响 、煤的燃烧。煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。 、酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等 防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等 、汽车用燃料的燃烧。汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。 减少汽车尾气对空气污染的措施：改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；使用催化净