九年级化学物质的溶解性第2课时学案(沪教版)

1 / 7 九年级化学物质的溶解性第 2 课时学案 (沪教版 ) 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第 6 章第三节物质的溶解性（第 2 课时） 【学习目标】 1.理解物质溶解度是物质溶解性的定量表示，牢记固体物质溶解度的四要素，并能根据溶解度进行简单的计算； 2.知道固体物质溶解性与溶解度之间的关系； 3.能根据物质在不同温度下的溶解度绘制溶解度曲线，能依据溶解度曲线掌握物质溶解度随温度变化的情况，解决有关问题。 【学习重点】固体物质溶解度、溶解度曲线的认识。 【学习难点】能用溶解度曲线解决 有关问题。 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】： 1、什么是饱和溶液？饱和溶液是不是不能再溶解任何物质？ 2、饱和溶液有哪些方法转化为不饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？不饱和溶液有哪些方法转化为饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？ 2 / 7 【新知导学】： 1、以下是同学们在学习溶液知识的实验报告的部分内容，仔细分析后回答。 试管编号加入液体加入物质现象 110mL水少量食盐溶解 210mL酒精少量食盐不溶 310mL水几小粒碘不溶 410mL酒精几小粒碘溶解 （ 1）在 同一条件下，物质的溶解能力与和有关； （ 2）除（ 1）中因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件有关，如果外界条件和溶剂种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素。 二、合作、研讨与点拨 请设计方案探究：常温下蔗糖和食盐在水中溶解性强弱。 （一）固体物质的溶解度 1.阅读教材 P168，根据固体溶解度的定义分析： 溶解度的四要素：（ 1）（ 2）（ 3）（ 4） 思考：研究固体物质的溶解度为什么要考虑上述四个要素？ 2.判断下列各句是否正确，说明原因： 20 时， 10 克食 盐溶解在 100 克水中，所以 20 时食盐的溶解度是 10克。 3 / 7 20 时， 100克饱和食盐溶液里含有 10克食盐，所以 20时食盐的溶解度是 10克。 20 时， 100克水里最多溶解克氯化铵，则 20 时氯化铵的溶解度是克。 20 时，克 NaNo3饱和溶液里含硝酸钾克，则 20 时 NaNo3的溶解度是。 3.思考：氯化钠在 20 时的溶解度为 36g，则在 20 时氯化钠溶液的溶质质量分数最大为 （二）物质的溶解性与溶解度之间的关系 思考： （ 1）你能根据课本 P18物质的溶解度说出它们的溶解性吗？ ca(oH)2Na2co3Nacl NaNo3NH4No3c12H22o11(蔗糖 ) （ 2）根据 20 时， ca(oH)2溶解度是 ,NaoH溶解度 53g（ co2与 NaoH溶液反应无明显现象），所以 用检验 co2，理由是 用吸收 co2效果较好，理由是 （三）溶解度的表示方法 （ 1）列表表示 （ 2）溶解度曲线 以物质的为纵坐标，以为横坐标，在坐标纸上先找出不同温4 / 7 度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来。 观察与思考 P20图 6-13、图 6-14：根据物质的溶解度曲线，完成下列填充 溶解 度曲线上的任何一点表示 不同物质的溶解度曲线中，交点表示的意义是 固体溶解度随温度变化的情况： 多数固体物质的溶解度随温度的升高而；如： 少数固体物质的溶解度随温度的升高而；如： 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而；如： 溶解度曲线坐标系中的点与溶液状态的关系 溶解度曲线上的点表示该溶液的状态为 _（填 “ 饱和 ” 或 “ 不饱和 ” ，下同）；溶解度曲线下方的点表示该溶液的状态为 _。 思考： （ 1）图 6-13中温度对溶解度影响最大的物质是，影响最小的物质是； （ 2） 30 时 kNo3的溶解度约 g。 80 时 140gNaNo3 溶于 100g水中形成的溶液是（填 “ 饱和 ” 或 “ 不饱和 ” ）。 (四 )气体物质的溶解度 你能解释吗？ （ 1）鱼儿能在水中生存，说明水中有 o2，夏天下雷雨前，鱼总要浮到水面上。 5 / 7 （ 2）烧开水时，水沸腾前冒气泡。 （ 3）把汽水瓶打开，有大量气泡产生。 归纳：影响气体溶解度的因素有哪些？影响的规律如何？ 三、总结、反思与提升 1、如何理解固体物质的溶解度？ 2、固体物质的溶解度曲线有哪些值得关注的问题？ 3、物质的溶解度与溶液的溶质质量分数有什么关系 ？ 四、自检、反馈与巩固 【课堂作业】 1.欲增大硝酸钾在水中的溶解度，适宜的办法是（） A增加溶剂 B升高温度 c增加硝酸钾固体 D用玻璃棒搅拌 2.根据右图中的溶解度曲线回答下列问题： （ 1） 30 时， a 物质的溶解度为。 （ 2）温度在 时， a 物质与 b 物质的溶解度相等。 （ 3） 20 时物质的溶解度小于物质的溶解度。 （ 4） 30 时，分别用 50g 水配制 a 和 b 的饱和溶液，需 a的质量为 g，所得 b 溶液的质量为 g。 （ 5） 0 时， b 的接近饱和的溶液 ng,要使其成为饱和溶液的方法有 ； ； 。 6 / 7 【课后训练】 1、在 20 时， 100克水中最多溶解甲物质 10克， 50 时最多溶解乙物质 20 克。则两者的溶解度关系是（） A甲 乙 B乙 甲 c甲 =乙 D无法判断 2、 20 时氯化钠的溶解度为 36g，下列说法正确的是（） 水中溶解 36g氯化钠一定饱和 时 100gNacl的饱和溶液中含有 36g氯化钠 时 136gNacl的饱和溶液中含有 36g氯化钠 时 Nacl的饱和溶液中 Nacl质量分数为 36% 3、某温度下， 100g饱和溶液中含硝酸钾，现向其中加入硝酸钾晶体和水 ，保持溶液温度不变。此时溶液中溶质的质量分数为（） % 4、下面的表格中列出了 NH4cl在不同温度下的溶解度： 温度 /01020304050607080 溶解度 / （ 1）从表中得到的一条信息是。 （ 2）上表空格处所缺的数据可能是（） A （ 3）在 20 时，向 100g 水中加入 50gNH4cl，形成的（填“ 饱和 ” 或 “ 不饱和 ” ）溶液，如升温到 60 ，则该溶液是7 / 7 溶液（填 “ 饱和 ” 或 “ 不饱和 ” ）。溶液的质量为 g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为。 （ 4） 50 时能配制出溶质质量分数为 80%的 NH4cl 溶液吗？为什么？ 5、右图为 a、 b 两种物