2018-2019学年高一化学10月月考试题 (III).doc

2018-2019学年高一化学10月月考试题 (III)相对原子量：H 1 C 12 N 14 S 32 O 16 Cl 35.5 Na 23 Al 27 K 39 Mg 24一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1下列化学药品名称与警示标志对应正确的是 （ ） A酒精 B浓硫酸 C汽油 D浓硝酸2 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 （ ） A硫酸，纯碱，石灰石 B醋酸，烧碱，硫酸铜 C磷酸，熟石灰，苛性钠 D醋酸，小苏打，熟石灰3对下列物质进行的分类正确的是 （ ） A纯碱、烧碱均属于碱 BCuSO45H2O属于纯净物 C凡能电离出H+的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属阳离子4下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是 （ ）A. 用胶头滴管向试管中滴加试剂,滴管不能伸入试管内部。B. 给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜且外壁干燥后再预热。C. 给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45角)且外壁干燥后再预热。D. 用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜。5容量瓶上需标有以下六项中的 （ ） 温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式A. B. C. D. 6下列关于实验基本操作的叙述不正确的是 （ ） A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C. 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸 D使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水后洗涤干净7下列对“摩尔”的叙述不正确的是 （ ） A摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。 B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。 C1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。 D用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。8对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是 （ ） A硫元素的质量比为5： 4 B分子数之比为1：1 C. 氧原子数之比为3：4 D. 质量之比为1：19偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述不正确的是 （ ） A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g/mol B. 6.021023个偏二甲肼分子的质量为60g C1 mol偏二甲肼中共含有12mol原子 D6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子10下列有关气体摩尔体积的描述正确的是 （ ） A. 单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B. 通常状况（室温、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol C. 标准状况（0、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol D. 标准状况（0、101kPa）下，1mol H2O的体积是22.4L11同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（ ） AH2S B HCl CNH3 DCl2121g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是 （ ） A mol1 B mol1 C14x mol1 D28x mol113科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 （ ） A原子数 B分子数 C. 体积 D物质的量14NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 （ ） A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA B. 标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NA C常温常压下，16g O2含电子数为10NA D0.1 mol Mg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA15下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 （ ） A将40gNaOH溶解在1L水中 B将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL16配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使得所配溶液的浓度偏小的是（ ） A容量瓶中原有少量蒸馏水 B定容时俯视容量瓶刻度线 C滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 D溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯17下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 （ ）A150 mL 1 molL-1氯化钠溶液 B75 mL 2 molL-1氯化钙溶液C150 mL 3 molL-1氯化钾溶液 D50 mL 3 molL-1氯化镁溶液18在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L, SO42 浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为 （ ） A. 0.15mol/L B. 0.45mol/L C. 0.6mol/L D. 0.3mol/L19过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、 MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是 （ ） A B. C. D.20某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ） A.一定有SO2 B可能有SO2-或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-21下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是 ( )0.3mol NH3 标准状况下22.4L氯气 9mL H2O (4) 0.2mol H3PO4A. B. C. D. 22把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为 （ ） A2(b-a)mol/L B2(b-2a)mol/L C4(b-a)mol/L D. 4(b-2a)mol/L23体积为V mL，密度为 g/mL的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg；其物质的量浓度为c molL，溶质的质量分数为w%，则下面表示正确的是 （ ） A. B. C. D.24同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为 （ ）A. AB2 B. AB3 C. A2B3 D. A3B225在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 （ ） A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小26胶体区别于其它分散系最本质的特征是 ( ) A、外观澄清、透明 B、胶体微粒粒度在1100nm之间 C、丁达尔现象 D、分散质粒子能透过半透膜27下列物质分类的正确组合是 （ ） 碱酸盐酸性氧化物A纯碱硝酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫28FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是 （ ） A.都能透过滤纸 B.都呈红褐色 C.具有相同的颗粒直径 D.都能产生丁达尔现象29下列分散系均能发生丁达尔现象的选项 （ ） A.酒、生理盐水、花生油 B.雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃 C.水晶、金刚石、冰 D.大理石、高岭石、电石30下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 （ ） A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 通电时，溶液中的溶质粒子不移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有第II卷（共40分）31.（8分）下列混合物的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、升华 F、灼热氧化 G、降温结晶 H、加热分解（1）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：_；（2）分离植物油和水_；（3）分离酒精和水的混合物：_；（4）从碘水中提取碘_；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3_；（6）除去固体 KCl中少量 KClO3_；（7）除去NaCl晶体中混有的少量I2_；（8）除去二氧化碳气体中混有的少量氧气_。 32.（12分）某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）请回答：（1）请写出操作第、步所加试剂名称：_；（2）写出第步操作中可能发生反应的化学方程式：_；_。（3）如何用最简单方法检验第步实验是否达到了目的：_（4） 你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：_；（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：_。33.（12分）实验室需要0.3 molL1 NaOH溶液480 mL和一定浓度的硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定