初中化学第6章溶解现象复习.ppt

第6章溶解现象复习,第1课时：【本章教材回眸】【本章知识结构】【重难、点解析】重难点1溶解度与溶解度曲线,第2课时：【重难、点解析】重难点2关于溶质质量分数的计算【中考考点梳理】【本章复习小结】,Th,【本章教材回眸】,第三节物质的溶解性,线索一教材结构,第一节物质的溶解,第二节溶液组成的表示,线索二本章概念,6.3饱和溶液不饱和溶液溶解性溶解度结晶,6.1溶解溶液乳化,6.2溶质溶剂溶质质量分数,线索三本章实验,6.1.1几种物质（高锰酸钾、食盐、蔗糖、泥土、食用油）在水中的分散6.1.2洗洁精对食用油的乳化6.1.3测量硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠溶解时的温度变化6.1.4测量蔗糖水、食盐水的凝固点6.1.5溶液的导电性实验6.2.1配制蔗糖溶液6.3.1食盐、蔗糖、消石灰在水中的溶解性实验6.3.2食用油在水中和汽油中的溶解性实验6.3.3硝酸钾在不同温度下的溶解性实验6.3.4在底部留有硝酸钾晶体的溶液中分别加硝酸钾、加水、加热的实验6.3.5蒸发结晶实验6.3.6冷却热饱和溶液结晶实验,线索四本章计算,4溶质质量分数与化学方程式的综合计算,1计算溶液中溶质的质量分数,2配制溶液过程中的计算,3稀释溶液的计算,溶质质量分数=,溶质的质量=溶液的质量溶质质量分数,溶剂的质量=溶液的质量溶质的质量,稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量,线索五化学用语,本章没有出现新的化学用语和符号,【本章知识结构】,板块一：溶液基础知识,板块二：混合物的分离,板块三：有关溶质质量分数的计算,1计算溶液中溶质的质量分数2配制溶液过程中的计算3稀释溶液的计算4溶质质量分数与化学方程式的综合计算,【重点难点解析】,重难点1溶解度与溶解度曲线,在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。,固体物质的溶解度：,条件：,标准：,状态：,单位：,溶解度概念的四要素,在一定温度下,100g溶剂,饱和状态,质量单位（g）,溶解度与溶质质量分数有什么不同?,本质区别：表示的涵义不同,讨论讨论,溶解度表示在一定温度下物质溶解能力的大小,溶质的质量分数表示溶质占整个溶液的质量百分比,下列说法正确的是()A20时20g某物质溶解在100g水里形成溶液，则20时某物质的溶解度是20gB20时20g某物质溶于水制成饱和溶液，则20时该物质的溶解度是20gC20g某物质在100g水里恰好制成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20gD20时100g水里最多只能溶解20g某物质，则20时该物质的溶解度为20g,D,练习,认真读图，你肯定会发现物质溶解性的一些规律！,溶解度曲线,（1）溶解度曲线上的点表示该种物质在该点所示温度下的溶解度。（2）两条曲线交点的表示两物质在该点所示温度下溶解度相等。（3）溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，例如氢氧化钙。,右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答：（1）t2时，A物质的溶解度为g（2）你从图中还可以获得的信息有（填两条即可）_,练习,a,t1时A、B两物质的溶解度相等,A物质的溶解度随温度变化比B物质大,A20时，M的溶解度大于N的溶解度BM、N都不是易溶物质CP点表示t时M、N的溶解度相等D阴影处M、N均为饱和溶液,2右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）,C,【课堂练习】,3右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：,3右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）A物质在t3时溶解度为_。（2）t1时，三种物质溶解度由大到小的顺序是_。（3）要从A物质的饱和溶液中得到A物质，可用的方法是_，要从B物质的饱和溶液中得到B物质，可用的方法是_。（4）如果A物质中混有少量B物质和C物质，可用_的方法得到较纯的A物质。,80g,BAC,降温或蒸发溶剂,蒸发溶剂,冷却热饱和溶液,【课后反思】,通过本节课的学习，你把握了本章的知识线索和知识结构了吗？在以后的学习中要学会自己整理哟！你还有哪些疑难