2018-2019学年高一化学上学期期中联考试题 (III).doc

2018-2019学年高一化学上学期期中联考试题 (III)可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39一、填空题（每小题仅有一个正确选项，每题3分，共54分）1.下列说法中，错误的是A.有了化学科学，污染越发严重B.化学中合成塑料，让生活材料更丰富C.化学中合成药物，让人类生活更健康D.化学科学将为环境问题的解决提供有力的保障2.下列仪器不能直接用酒精灯加热的是A.试管B.蒸馏烧瓶 C.蒸发皿 D.坩埚A.烧碱B.甲烷C.酒精D.白磷4.利用下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、蒸发皿和蒸馏烧瓶，能进行的试验项目是 A.萃取B.蒸发C.过滤D.溶解5.下列实验描述完全正确的是A.用pH试纸测得醋酸的pH为2.4B.用50 mL量筒量取2.30 mL浓盐酸C.用体温计测量出酒精的沸点为78.5D.用托盘天平称量11.7 g氧化铜粉末6.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A.装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B.装置可用于收集H2、CO2等气体C.装置关闭止水夹可用于检查装置的气密性D.装置可用于除去NH3中混有的少量水蒸气7.化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法不正确的是A.酒精洒在桌子上着火，立即用湿布盖灭B.加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸干为止C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较8.下列说法不正确的是A.过滤时，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁B.蒸馏时，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶支管口处C.将碘水中的碘萃取出来的实验中萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解D.检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，看 是否漏水9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.4.6 g NO2和N2O4中含有的原子数为0.3 NAB.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NAC.1.7 g NH3中含有的质子数为 NAD.标准状况下，22.4 L水所含分子水为NA10.下列叙述正确的是 A.H2SO4的摩尔质量是98 B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C.一定温度、压强下，气体密度由其相对分子量的多少决定 D.同温同压下两种气体，只要它们的原子数相同，所占体积也一定相同11.b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气.则该金属的相对原子质量为A.B.C.D.12.下列关于胶体的认识正确的是 A.太阳光普射淀粉溶液，能产生丁达尔效应 B.在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液制备Fe(OH)3胶体 C.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液 D.纳米材料直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体 13.下列溶液中，各组离子能够大量共存的是 A.无色溶液中：K+、Cl-、NO3-、MnO4- B.无色溶液中：K、SO42-、Cl、H C.无色溶液中：Ca2、Mg2、OH、Cl D.强碱溶液中： Na、Cl、SO42-、NH414.下列有关非电解质的叙述中，正确的是 A.氯化钠固体不导电，所以是非电解质 B.碳酸钙在水中几乎不溶，所以碳酸钙是非电解质 C.SO3的水溶液和金属铜导电性都很好，但是它们都是非电解质 D.乙醇溶于水依然保持其分子状态，是非电解质15.下列判断正确的是 A.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在 B.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42- C.向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有Cl- D.向某溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸时沉淀不溶解，可确定溶液中有Cl-存在16.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 A.1：2B.2：1C.1：3D.3：117.实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）十MnO2MnCl2+Cl2+2H2O.下列说法错误的是 A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B.每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2mol C.每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol D.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质18.Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD.2Fe3+2I-2Fe2+I2 二、填空题19.（6分）书写下列反应的离子方程式硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： 石灰石溶于稀醋酸： 三、实验题20.（8分）某同学欲配制200 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液（1）填写下列配制操作步骤：用托盘天平称量固体NaOH的质量是 g将称量的NaOH置于烧杯里，加入约50 ml 的蒸馏水并不断搅拌。搅拌的目的是 。冷却后将上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用约30 mL蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液注入其中，并轻轻振荡。加水至距刻度线12cm处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。（2）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）a称量时左码右物，所配溶液浓度将 ；b若容量瓶中洗净后未干燥，刻线下残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ；c操作中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 ；d操作中，转移前液体未冷却，则所配制的溶液浓度将 。21.（8分）为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： （1）判断BaCl2已过量的方法是 。（2）第步中，相关的离子方程式是 。（3）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。22.（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）过程的实验操作名称：_，_。（2）过程中充入适量Cl2发生反应的离子方程式为_。（3）操作中所用的有机试剂可以是_(只填一种)，其密度比水的密度_。（4）提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的检验方法为_。（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，下图所示实验装置除没有使用石棉网和温度计位置有误之外，指出其他错误之处并加以改正 。（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_，最后晶态碘在_里聚集。四、计算并填空23.（6分）已知某温度KNO3的溶解度是50 g，在该温度下将30 g KNO3溶解于50 g水中，所得溶液的质量分数是 98%的硫酸，密度为1.84 g/cm3，其物质的量浓度为 mol/L把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液与100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合，混合液中的c（Cl-）为 mol/L24.（6分）标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96 L，质量为3.4 g。试计算此混合气体中：H2的物质的量为 molCO的体积为 L 混合气体平均摩尔质量为 g/mol运城中学、芮城中学xx第一学期期中考试高一化学答案118 A B A A D A B D D C C C B D C B C A 19.(每题2分，共6分)Cu2+2OHBa2SO42=BaSO4 Cu(OH)2Ca2+CO32=CaCO3CaCO32CH3COOH=2CH3COOCa2CO2H2O20.（每空1分，共8分）(1) 3.2 ； 加速溶解，使热量迅速扩散；（或其它合理答案也得分）500mL容量瓶；（胶头）滴管（2）偏低、无影响、偏高 、偏高 21.（共8分）(1)取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生(2)Ca2CO32-CaCO3 、 Ba2CO32-BaCO3(3)若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液22.(每小题2分，共1