2018-2019学年高二化学上学期第一次段考试题尖子班无答案.doc

2018-2019学年高二化学上学期第一次段考试题尖子班无答案一、选择题（316=48分）1. 下列说法中正确的是（ ）A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 破坏生成物全部化学健所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0D. H的大小与热化学方程式的化学计量数无关2. 根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H=Q1kJmol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) H=Q2kJmol-12H2S(g)+O2(g) =2S(s)+2H2O(g) H=Q3kJmol-1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A. Q1Q2Q3 B. Q1Q3Q2 C. Q3Q2Q1 D. Q2Q1Q33. 下列热化学方程式正确的是（ ）A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)O2(g)SO3(g)；H315 kJmol-1B. 表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H57.3 kJmol-1C. 表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)O2(g)H2O(g)；H241.8 kJmol-1D. 表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)O2(g)2CO2(g)；H566 kJmol-14. 下列有关说法不正确的是（ ）A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行D. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H v逆的是点3D. 图4中，若mnp，则a曲线一定使用了催化剂12. 在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)，已知n=p+q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变 气体的密度不再改变各气体的浓度不再改变 各气体的质量分数不再改变反应速率v(C)v(D)=pq 单位时间内nmol B断键反应,同时pmol C也断键反应A. B. C. D. 13. 把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应其中反应速率最大的是（）A. 20mL 3 molL1的X溶液 B. 20mL 2 molL1的X溶液C. 10mL 4molL1的X溶液 D. 10mL 2 molL1的X溶液14. 一定条件下，CO2与H2O可以合成甲醇，反应的方程式为CO2(g)+2H2O(g) CH3OH(g)+O2(g)，表示该反应的反应过程中的能量变化正确的是（ ） A B C DA. A B. B C. C D. D15. 常温下1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法错误的是（ ）共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJmol-1)436157568432298A. 298kJmol-1E(H-Br) 0，在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充人lmolO2与2molCl2，测得平衡时O2的转化率如下表下列说法正确的是（）容器编号温度（）容器体积/L平衡时O2转化率平衡时压强（Pa）200V150%P1200V270%P2350V350%P3A. 反应速率：B. 平衡时压强：P1P2C. 容器体积：V1V3D. 若实验中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%17. 恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) （1）若开始时放入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为_mol（2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入H2的物质的量为_mol(平衡时NH3的质量分数与(1)中相同)。（3）若开始时放入x mol N2、6 mol H2和2 mol NH3达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则y_。平衡时H2的物质的量_(选填一个编号)。A大于6 mol B等于6 mol C小于6 mol D可能大于、小于或等于6 mol （4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 mol NH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为_。18. 向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：x A（g）+2B（s）y C（g）；H 0。在一定条件下，容器中 A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：（1）用A的浓度变化表示该反应010min内的平均反应速率v(A)=_；（2）根据图示可确定x：y=_；（3）0l0min容器内压强_（填“变大”，“不变”或“变小”）（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是_（填序号）；第16min引起曲线变化的反应条件可能是_（填序号）；减压；增大A的浓度；增大C的量；升温；降温；加催化剂19. 雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。（1）汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。已知部分化学键的键能如下请完成汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式2NO(g)+2CO( g) N2( g)+2CO2(g) H=_kJmol1若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图符合题意的是 _（填选项序号）。（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）（2）在t1下，向体积为10 L的恒容密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间NO和CO的物质的量如下表：t1时该反应的平衡常数K= _，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_。（写出一种即可） （3）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/C(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响_，给出合理的解释：_。20. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K_。（2）该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(H2O)5c(CO)c(H2)，试判断此时的温度为_。（4）830 时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。（5）已知可逆反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O (g), k=3.5，1 200 时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 molL1、2 molL1、4 molL1、4 molL1，则此时上述反应的平衡移动方向为_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。21. 工业上可以利用反应I：2CO(g）+SO2(g）2CO2(g）+S(l）H1所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫。（1）又已知：反应：2CO2(g）2CO(g）+O2(g）H2=+566.0kJmol-1反应：S(l）+O2(g）SO2(g）H3=-296.0kJmol-1， 则H1=_。（2）T时，将0.100molCO(g）和0.120molSO2(g）充入2L恒容密闭容器中，发生反应I，各物质的物质的量随时间变化如下表所示。下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是_（填选项字母）。A容器内压强不再改变 B每消耗2molCO2，同时生成2molCOC气体密度不再改变 Dv正(SO2）=2v逆(CO2）T