高一化学第一学期期中考试试题.doc

高一化学第一学期期中考试试题（满分：100分；考试时间：60分钟）相对原子质量：Cu-64 S-32 O-16 H-1 Na-23 Cl-35.5 Mn-55第I卷 选择题 （共50分）一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1、下列关于实验安全说法正确的是A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是 A B C D243、下列叙述正确的是 LAO2的相对分子质量为32 B.1 mol CO2的质量为44 g/mol NCH2SO4的摩尔质量为98 D标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lj4、对下列实验过程的评价，正确的是yA某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性ZB某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐yC验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含ClED某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42I5、下列说法正确的是dA2mol水的摩尔质量是36gmol18B一个钠原子的实际质量约等于 g TC1.5mol O2的体积约为33.6Lg D将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L O6、将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为EA0.1 molL1 B1 molL1 C0.01 molL1 D10 molL1r7、关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是UA使用的实验仪器是容量瓶和烧杯SB静置后所得液体上层呈紫红色cC碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小cD如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功O8、下列实验操作正确的是q A 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干w B 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水= C 容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大= D 用酒精萃取碘水中的I29、下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是物质杂质除杂试剂或操作方法ACuSO4FeSO4加入过量铁粉，过滤BNaNO3CaCO3溶解、过滤CCO2 O2通入NaOH溶液，洗气D4253096KNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液，过滤10、下列有关胶体的叙述正确的是 A Fe(OH)3胶体有丁达尔效应是Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征 B 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现 C 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液 D 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体11、下列物质的分类依据正确的是物质类别分类依据A酸电离时能否产生氢离子B碱性氧化物是否属于金属氧化物C胶体能否发生丁达尔现象4253096D电解质在水溶液中或熔化状态下能否电离12、某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；纯碱和熟石灰都是碱；冰和干冰都既是纯净物又是化合物；盐酸和食醋既是化合物又是酸；稀豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A B C D13、下列说法正确的是 A铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C将25gCuSO45H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/LD实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g14、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是ANaHCO3=Na+H+CO32 BNH4NO3=NH4+NO3CNaHSO4=Na+H+SO42 DBa（OH）2=Ba2+2OH15、下列反应的离子方程式错误的是 A碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO32H=Ca2CO2H2OB硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4OH= NH3H2O CCO2通入足量澄清石灰水中 CO2Ca2+2OH=CaCO3H2O DCuO与盐酸反应：CuO2H+=Cu2+H2O16、欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是ANH4、NO3、Al3、Cl BNa、Fe3+、OH-、NO3 CMnO4、K、SO42、Na DCa2+、Mg2+、HCO3、CO32-17、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是A2F2+2H2O4HF+O2BAgNO3+NaClAgCl+NaNO3C3CO+Fe2O32Fe+3CO2DMgCl2（熔融）Mg+Cl218、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是AFe2+、Cu2+ BCu2+、H+ CZn2+、Fe2+ DZn2+、H+19、下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2 B2F2+2H2O=4HF+O2CCaO+H2O=Ca（OH）2 D3NO2+H2O=2HNO3+NO20、对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂B被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1CCl2既做氧化剂又做还原剂D氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：121、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有Cu + 2 H2SO4（浓）=CuSO4 + SO2+ 2H2O C + 2 H2SO4（浓）= CO2 + 2SO2 + 2H2O8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOA B C D全部22、下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+2H2O的说法不正确的是 AKClO3是氧化剂 BH2O既不是氧化产物也不是还原产物CHCl是还原剂 DKCl既是还原产物也是氧化产物23、将20mL 0.5molL-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1 硫酸酸化的紫色KMnO4溶 液中，溶液恰好变为无色。则Mn元素在产物中的存在形态是 A Mn B Mn2+ C Mn2O3 D K2MnO424、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是 A它们的分子数目之比是11 B它们的氧原子数目之比为23C它们的质量之比为11 D它们所含原子数目之比为3425、 需要加入氧化剂才能实现的变化是 AMnO2 MnSO4 BKIKIO3 CHNO 3 NO DAl 2 O 3 Al(OH)3第卷 非选择题 （共50分）二、填空题（本题包括四小题，共50分）26、（12分）（1）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1 molL1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：a其中操作正确的同学是_ 。b证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_ _ _。c已知同种胶体微粒带有同种电荷，丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带_(带“正”或“负”)电荷。 （2）某学生欲用98% （=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，请回答下列问题：d实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L 。e该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。f若配制操作定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将_ （偏大、偏小，无影响？） 27、（10分）现有下列六种物质：液态HCl NaHCO3 NaCl溶液 CO2 Al2（SO4）3Ba（OH）2 （1）上述物质中的两种物质在水溶液中发生反应，离子方程式为：H+OHH2O，该反应的化学方程式为 （2）在水中的电离方程式为 ，（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人可服用适量的能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ； （4）向的溶液中通入，请写出反应的离子方程式 （5）的溶液若含少量Ca2+ ，可向溶液中加入过量的 （填试剂名称） ，过滤后再加足量稀盐酸，最后蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体。28、（12分）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂_；试剂_。（2）判断试剂已过量的方法是：_。4253096（3）用离子方程式表示加入试剂的作用：_ _ （4）操作是利用半透膜进行分离提纯。操作的实验结果：淀粉 （填“能”或“不能”）透过半透膜； SO42- （填“能”或“不能”）透过半透膜。29、（16分）（1）在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）反应方程式为MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O，请用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目_。（2）上述反应的还原剂是 ；被还原的元素是_。 （3）需要消耗MnO2多少克？若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl物质的量浓度是多少？（请在答卷上写出计算过程）班级_ 姓名_ 学号_ -密-封-线- 广州市培正中学2016-2017学年第一学期期中考试高一化学答卷选择题成绩非选择题成绩总分26、（12分） （1）a b c （2） d e f 27、（10分）（1）_ _ （2）_（3）_（4）_（5）_28、（12分）（1）_； _（2）_（3）_ _ （4） _ _ 29、（16分）（1）双线桥请在以下区域作答：MnO2 +4HCl（浓）= MnCl2+ Cl2+ 2H2O（2） ； _（3）解：广州市培正中学2016-2017学年第一学期期中考试高一化学参考答案题号12345678910答案BDACBADCBB题号111242530961314151617181920答案DDCABACCDC题号2122232425答案BDB4253096CB26、（共12分，每空2分）（1）a丙 b用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”c 正（2）d18.4 e 1000mL容量瓶 f偏大（2分） 27、（10分，每空2分）（1）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O （2） Al2（SO4）3=2Al3+SO42（3）HCO3+H+H2O+CO2 （4）Ba2+ 2OH+CO2 H2O+BaCO3（5）碳酸钠溶液28、（共12分）（1）BaCl2 ；HCl 4253096（2）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。 （3）Ba2+CO32-=BaCO3 Ca2+CO32-=CaCO3（以上每空2分）（4）不能（1分）； 能（1分）； 得2e-29、（共16分）（1） MnO2+4HCl（浓）=MnC