2018届高三化学上学期第一次月考试题(含解析) (I).doc

2018届高三化学上学期第一次月考试题(含解析) (I)1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )A. 节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰C. 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火D. PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素【答案】A【解析】B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应在包装袋中放入还原性物质，不是吸收性的生石灰，B错误；C. 化学药品着火，应根据易燃物的性质，确定灭火方式，C错误；D. PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素，其中砷为非金属元素，D错误；故选A。2. 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A. K、MnO、Cl、SO B. Na、NO、H、SOC. NO、Na、HCO、Ba2 D. Na、CO、SO、Cl【答案】D【解析】因溶液为无色透明，而MnO为紫红色，故A错误；在碱性溶液中H+、HCO均 不能大量存在，故B、C错误；答案选D。3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB. 17 g氨气中含有的质子数为10NAC. 0.5 molL1AlCl3溶液中Cl的数目为1.5NAD. 标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数为0.5NA【答案】B【解析】A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA，A错误；1mol氨分子含有10mol质子，故17 g氨气中含有的质子数为10NA正确，B正确；C. 0.5 molL1AlCl3溶 液，但不知溶液体积，氯离子的物质的量不确定，C错误；D. 标准状况下，四氯化碳为液体，11.2 L CCl4所含的分子数不是0.5NA，D错误。4. 下列有关物质的分类或归类中正确的是( )A. 化合物：盐酸、H2SO4、CaCl2、NaOHB. 同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、CH3C(CH3)3C. 纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸D. 天然高分子化合物：聚氯乙烯、纤维素、蛋白质、淀粉【答案】B【解析】盐酸是混合物不是化合物，A错误；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，B错误；聚氯乙烯是合成高分子化合物，不是天然高分子化合物，D错误；答案选B。5. 已知w g液态苯(C6H6)完全燃烧生成2 mol CO2气体和1 mol液态水，并放出m kJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是( )A. 2C6H6(l)15O2(g) =12CO2(g)6H2O(l)H2m kJmol1B. C6H6(l)O2(g)=2CO2(g)H2O(g) Hm kJmol1C. C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(g) Hm kJmol1D. C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l) H3m kJmol1【答案】D【解析】由燃烧热定义分析，可燃物为1mol时，生成稳定状态物质时放出热量，此时水为液体，故D正确。6. 用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是( )A. A B. B C. C D. D【答案】C.7. 将32 g Cu投入1000 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是( )A. 反应过程中有刺激性气味的气体生成B. H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用C. 若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为0.5 molL1D. 反应中硫酸既表现出酸性又表现出氧化性【答案】C【解析】双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。A从方程式看出无气体生成，故A错误；B分析化合价，过氧化氢中氧的化合价从-1-2，化合价降低，故过氧化氢作氧化剂，故B错误；C.3.2g铜的物质的量为：=0.05mol，从方程式看出，消耗0.05mol硫酸，硫酸的浓度为：=0.5mol/L，故C正确；D从方程式看出，反应中硫酸的化合价没有变化，故只起酸性的作用，没有表现氧化性，故D错误；故选C。8. W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为_(填化学式)。（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。W溶液中所含金属阳离子为_。上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为_。（3）若W是AB2型的离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为11。W的化学式为_，阴离子的电子式为_。1 mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为_mol。【答案】 (1). SiO2 (2). Fe2 (3). 3Cl24I2Fe2=2I26Cl2Fe3 (4). KO2 (5). 2 (6). 1【解析】(1) 若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛，半导体材料主要有硅元素，则W为SiO2；（3）AB2型的离子化合物，且阴、阳离子个数比为11，阴、阳离子均含18个电子，若阴离子为B22，则A为钙，若阴离子为B2，则阴离子所含电子数不是18。W的化学式为CaO2，阴离子的电子式为：2 1 mol CaO2与足量水充分反应，负一价氧发生歧化反应生成氧气和氢氧化钙，转移1mol电子。9. 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下 ：（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是_。（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。（4）无水AlCl3（183C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F中试剂的作用是_；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用；所装填的试剂为_。【答案】 (1). B (2). 漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 (3). AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液） (4). 坩埚 (5). 除去HCl (6). 吸收水蒸气 (7). 碱石灰【解析】实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应会得到氢氧化镁以及氢氧化铝的混合物沉淀，将沉淀洗涤干燥进行焙烧可以得到MgAl2O4，（1）Mg(OH)2 溶解性小，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，应先生成氢氧化镁沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同时生成沉淀，故选B；（2）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出；（3）沉淀中洗涤液中含有氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚；（4）金属铝可以和氯气之间发生反应生成氯化铝，氯化铝遇潮湿空气会产生大量白雾，铝也能和HCl反应生成H2和AlCl3溶液，故制取的氯气中含有氯化氢和水，应除去，并且要防止空气中水的干扰，F可以吸收水分，防止生成的氯化铝变质，因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，G是吸收反应剩余的氯气。吸收水分还可以用碱石灰。10. 现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、和五种阴离子Cl、OH、NO、CO、X中的一种。（1）某同学通过比较分析得知，其中有两种物质的水溶液呈碱性，由此可判断这两种物质是_和_。（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当 C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为_（填序号）。ABr BCH3COO CSO42 DHCO3（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式_，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是_。（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：_。【答案】 (1). K2CO3 (2). Ba(OH)2 (3). C (4). 3Cu8H+2NO33Cu2+2NO4H2O (5). 0.4 mol (6). 2Fe3+2I2 Fe2+I2【解析】(1) 因OH不与Fe3+、Cu2+、Al3+共存，CO不与Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+共存，又因为有两种物质的水溶液呈碱性，由题给条件，可能含有氢氧根离子或弱酸强碱盐水解而得，综合分析得出两种碱性物质是K2CO3 和 Ba(OH)2（2）当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，因此C中含有铜离子，蓝色沉淀是氢氧化铜。向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，因此该白色沉淀是硫酸钡。所以C是硫酸铜，则A是氢氧化钡，B是碳酸钾。X是SO42-，答案选C。（3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，这说明D中不含有铁离子。再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体是NO2，这说明D中含有NO3，因此D是硝酸铝。在酸性条件下NO3具有强氧化性，能和金属铜反应，生成硝酸铜、NO和水。NO被氧化生成红棕色NO2，则Cu溶解的离子方程式为3Cu8H2NO3-3Cu22NO4H2O。19.2g铜的物质的量19.2g64g/mol0.3mol，根据方程式可知，消耗氢离子的物质的量是0.8mol，所以至少需要硫酸的物质的量是0.4mol。（4）根据以上分析可知，E是氯化铁。与氢碘酸反应时可生成棕色物质为碘单质，即三价铁氧化了碘离子，反应的离子方程式为2Fe3+2I2 Fe2+I2 。11. 过渡金属钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有用途。（1）钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。Ti的基态原子价电子排布式为_。Fe元素在周期表中的位置是_。（2）制备 CrO2Cl2的反应为 K2Cr2O73CCl4 2KCl2 CrO2Cl23COCl2。上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序_。(用元素符号表示)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中键和键的个数比为_，中心原子的杂化方式为_。（3）NiO、FeO的晶体结构均与NaCl的晶体结构相似，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分別为6.910-2nm和7.810-2nm。则熔点：NiO _ FeO (填“”“”或 “ ” )。（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为_。已知该晶胞的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3。设NA为阿伏加徳罗常数的值，则该晶胞的体积是_ cm3 (用含M、d、NA的代数式表示）。【答案】 (1). 3d24s2 (2). 第四周期第族 (3). OClC (4). 31 (5). sp2杂化 (6). (7). LaNi5 (8). 【解析】（1）钛元素为24号元素，其价电子排布式为：3d24s2；Fe元素为26号，由其核外电子排布式可知其在周期表中的位置是第四周期第族。（2）K2Cr2O73CCl4 2KCl2 CrO2Cl23COCl2中非金属元素为O、Cl、C，由它们在周期表中的位置可知电负性大小，由大到小的顺序为O、Cl、C；由价层电子对互斥理论n=(4+2)/2=3，故中心原子碳原子采取sp2杂化，碳氧间为双键，碳氯间为单键，故COCl2分子中键和键的个数比为3：1。（3）NiO、FeO的晶体结构相似，其中Ni2+离子半径小于Fe2+的离子半径，则熔点：NiO大于FeO。（4）La晶胞顶点，平摊到1个，Ni在中心有1个，上下底面平摊4/2=2，侧面有4个平摊到2个，共5个，则化学式为LaNi5；由密度、摩尔质量、微粒数与NA关系公式：d=ZM/NA/V，因此晶胞中只含有一个LaNi5，Z=1，故可得该晶胞的体积是 cm3 。12. 有机物G（）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是_；D中官能团名称为_； BC的反应类型是_反应。（2）下列关于G的说法不正确的是_（填字母）A1molG最多能和5mol氢气反应 B能与金属钠反应C能与溴的四氯化碳溶液反应 D分子式是C9H6O3（3）写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：_。苯环上的一氯取代产物只有两种；能发生银镜反应；能与FeCl3溶液发生显色反应（4）写出F和过量NaOH溶液共热