2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题 (III).doc

2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题 (III)（试题总分：100分 答题时间：60分钟）温馨提示：沉着应对，冷静作答，成功属于自信的你H 1 C12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5一、单选题(本题共20个小题，每小题3分，共计60分)1从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ）ANa BNaCl CNaOH DNa2O2下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( )A.Al是地壳中含量最多的元素B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C.铝箔在空气中受热可以熔化。D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落3上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有 （） AFeO粉尘 BFe2O3 粉尘 CFe粉尘 D碳粉4氧化钠与过氧化钠的共同之处是（ ）都是淡黄色固体 B都是碱性氧化物 C都能与水反应生成碱 D氧元素的化合价都是-2价5下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是（)AAl和NaOH溶液共热 BAl(NO3)3溶液和过量的NaOH溶液混合CAl2O3和水共热 DAl2(SO4)3溶液和过量的氨水混合6下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量发生改变，对生成物没有影响的是 （ ）ANa与O2 BFeCl3溶液与NaOH溶液 CAlCl3溶液与NaOH溶液 DKOH溶液与CO27Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同标准进行分类，不正确的是 （ ）ANa2CO3是碱BNa2CO3是可溶性盐 CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐8苹果汁是人们喜爱的一种饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有 ( )A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性9下列反应中，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ） 金属钠在空气中燃烧； FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ；FeCl3溶液滴入KSCN溶液； 无水硫酸铜放入医用酒精中。A 10证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是 A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D只需滴加KSCN溶液11焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是 ANa2CO3溶 BNaOH溶 C硫酸 D稀盐酸12下列变化不能通过一步反应实现的是 AFe Fe3O4 B Fe(OH)3 Fe2O3 CAl Al(OH)3DNa2O2 Na2CO313能证明硅酸的酸性弱于碳酸的实验事实是（ ） A二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水B二氧化碳通入可溶性硅酸盐析出硅酸沉淀 C高温下二氧化硅与碳酸反应生成二氧化碳D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀14“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，PH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 （ ）A NaClO BNa2CO3 CKMnO4 DSO215列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.钠和冷水反应 Na2H2ONa2OH-H2B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH-AlO2-H2C.金属铝溶于盐酸中：2Al6H2Al33H2 DFe3O4与盐酸反应：Fe3O48H=3Fe34H2O16、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ） Ba2，Fe3，Br，NO3 Na，Ca2，HCO3，NO3 Al3，NH4，SO42，Na Na，K，NO3，SO4217、在化学反应2KClO32KCl+3O2中，电子转移的总数是A2 B6 C12 D518、在反应 3Cl2+6KOH = 5KCl+KClO3+3H2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）A1:5 B2:1 C5:1 D1:219、已知NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是 A醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B14g氮气所含的原子数目为NA CNA个氧分子和NA个氢分子的质量比为8:1D0.5NA氯分子的质量为35.5g 20、在一定条件下，将集满二氧化氮气体的试管倒立在盛水的水槽中，与水充分作用后，剩余气体的体积变成原气体体积的（ ）A1/2 B2/3 C1/3 D3/8二、非选择题(本题共5个小题，共40分)21(10分) 解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：（1）钠浮在水面上 ；（2）钠熔化成闪亮的小球 ；（3）钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声 ；（4）滴有酚酞试液的水变红 ； 钠与水反应的离子方程式为 。22(4分)在下列反应A.2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2 CCaO+H2O=Ca(OH)2 D2H2O=2H2+O2其中水是氧化剂的是_，水是还原剂的是_，水既是氧化剂，又是还原剂的是_，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_。（填序号）23、（7分）（1）光导纤维的主要成分是，太阳能电池板的主要成分；新制氯水呈色，是因为有溶在里面。（2） 可以用 溶液区分SO2和CO2； 是一种有刺激性气味的碱性气体，能使红色石蕊试纸变蓝。硝酸中的N是+5价，具有强氧化性，因此硝酸与金属反应时 （填“能”或“不能”）生成氢气。24（10分）.实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_ _；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ；若定容时俯视刻度线_；未冷却就移液 。25、（9分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素。请回答：滴加NH3H2O C乙 NaOH溶液A+B 甲NaOH溶液盐酸乙丁丙戊（1） 写出下列物质的化学式：乙 、丁 、戊 。（2） 丁与NH3H2O反应的化学方程式： 。（3）写出甲乙+丙反应的离子方程式： ；A乙+C反应的化学方程式： 。xx第一学期期末考试高一xx化答案一、单选题(本题共20个小题，每小题3分，共计60分)12345678910BABCDBABBB11121314151617181920DCBACDCCCC21.(10分) （1钠的密度比水小（2）反应放热 、钠的熔点低 （3）反应生成氢气（4）生成氢氧化钠呈碱性 2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H222.(4分) B A D C 23.(7分)（1）二氧化硅 硅 黄绿色 氯气（2）品红 氨气 不能24.(10分)（1）2.12 250 烧杯 玻璃棒 胶头滴管（2）B C A F E