2019-2020学年高一化学上学期第一次阶段考试试题.doc

2019-2020学年高一化学上学期第一次阶段考试试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项。每小题2.5分，共50分）如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离（ ）A过滤 B蒸发 C分液 D蒸馏以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D实验中的下列操作正确的是（ ）A实验中为了不浪费，把剩余的试剂倒回原瓶中B实验完毕后的废液倒入水槽中C在NaCl提纯实验中，蒸发溶液应加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4胶体与溶液的根本区别在于（ ）A分散系是否有丁达尔现象 B分散质粒子是否带电荷C分散系是否稳定 D分散质粒子的大小5下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ）A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线6在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是（ ）。A渗析B电泳 C聚沉 D丁达尔现象7NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的（ ）ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸 8下列属于非电解质的是（ ）AHClO BCl2 CNaHCO3 DCO2 9下列电离方程式中，错误的是 （ ）ANaOH = Na+OH BH2SO4 = 2H+SO42CNa2CO3=Na2+ CO3 2 DNaHSO4=Na+H+SO410过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是（ ）A B C D11下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2的质量为2g/mol BCH4的摩尔质量为16gC6.021023个O2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L12已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）A16gB32gC64g /molD32g /mol13同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）AO2BCH4CCO2DSO214用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA150.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比（ ）A5：2B 3：1C15：2D 1：316“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）A分散质粒子不能透过滤纸 B具有丁达尔效应C分散质很快就沉降下来 D所得分散系是溶液17实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ ） A称取7.68g硫酸铜，选480mL容量瓶B称取12.0g胆矾，选480mL容量瓶C称取8.0g硫酸铜，选500mL容量瓶D. 称取8.0g胆矾，选500mL容量瓶18碳酸钡与稀硝酸反应，正确的离子方程式是 （ ） ABa2+ CO32+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2 BBaCO3+2H+2NO3= Ba(NO3)2+ H2O+CO2 CBaCO3+2H+= Ba2+ H2O+CO2 DCO32+2H+= H2O+CO219在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）ANa+ 、K+、SO42、HCO3- BCu2+、K+、SO42、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- D OH、K+、SO42、Cl- 20下列离子方程式书写正确的是（ ）A澄清石灰水跟稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42+H2C碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OD小苏打和盐酸溶液：HCO3+ H+= H2O+CO2二、填空题（每空2.分，共50分）21有下列物质：水；二氧化碳；过氧化氢溶液；碳酸钙；红磷；水银；矿泉水；氖气：澄清的石灰水其中属于混合物的是_；（填序号，下同）属于单质的_；属于化合物的是_；属于氧化物的是_；属于电解质的是_；属于非电解质的是_ 22用16 molL1 浓硫酸配制100 mL 2.0 molL1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 稀释转移 洗涤定容 摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（填序号 A10 mLB20mLC50 mLD100 mL）。（2）第步实验的操作是 。（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”“偏低”“无影响”填写）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_。B容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_。C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。D定容时俯视刻度线_。23某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH、NO3六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是_、_、_。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_（选填：活性炭、硫酸亚铁、硫酸亚铁、铁粉），可能回收其中的金属_（填元素符号）（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的部分离子转化为沉淀，最终剩余的是 。（填离子符号）24有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。（1）将固体溶于水，搅