2019-2020学年高一化学下学期第一次教学检测试题(平行班含解析).doc

2019-2020学年高一化学下学期第一次教学检测试题(平行班，含解析)一选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1下列有关化学用语表示正确的是（ ）A氮气的结构式：N=N BF-的结构示意图： C中子数为20 的氯原子： xxCl DNH3 的电子式： 【答案】B【解析】A、 氮气的结构式为：NN，错误；B、F-的结构示意图： ，正确；C、中子数为20 的氯原子： 3717Cl，错误；D、NH3 的电子式： ，错误。答案选B。2下列关于Bi和Bi的说法正确的是 ()A Bi和Bi都含有83个中子 B Bi和Bi互为同位素C Bi和Bi的核外电子数不同 D Bi和Bi分别含有126和127个质子【答案】B【解析】A、Bi和Bi的中子数分别是126、127，错误；B、Bi和Bi质子数相同而中子数不同，所以互为同位素，正确；C、Bi和Bi的核外电子数都是83，错误；D、Bi和Bi的质子数都是83，错误，答案选B。考点：考查原子结构中质子数、中子数、电子数、同位素的判断3某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 ()A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子【答案】D【考点定位】考查原子的构成，元素周期表的应用等知识。【名师点睛】本题考查原子的构成，元素周期表的应用等知识。核外电子数=质子数，利用质子数减各周期容纳的元素种数确定元素在周期表中的位置，元素的相对原子质量根据同位素的相对原子质量计算所得的平均值，不等于质量数，不能确定其中一种同位素的质量数。4下列叙述中，正确的是 ()A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同【答案】C考点：考查原子核外电子排布，元素周期表等知识。5美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子中子数与核外电子数之差是 ()A57 B47 C61 D293【答案】A【解析】质子数为118、中子数为175的原子，则中子数与核外电子数之差是175-118=57。选项是A。考点：考查原子的构成微粒的关系的知识。6某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成Hm X分子，在a g Hm X中所含质子的物质的量是 ()A(ANm) mol B (AN) molC(AN) mol D (ANm) mol【答案】A【解析】根据题意知X原子的质子数为A-N，1个HmX分子中所含质子数为m+(A-N)个，则a g HmX中所含质子的物质的量为：(ANm)mol，选A。考点：考查原子结构。7如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为 ()A5x10 B5x C5x14 D5x16【答案】A【解析】由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为x，则A的原子序数为x1，C的原子序数为x +1，D的原子序数为x8，E的原子序数为x +18，则五种元素的核电荷数之和为x +（x1）+（x +1）+（x8）+（x +18）5 x +10，答案选A。【点睛】本题考查元素周期表知识，题目难度不大，为常考查的知识，本题解题的关键是注意把握元素周期表的结构特点以及组合规律。8已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是()YXZAY与Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能为a17CZ的原子序数可能为a31DX、Y、Z一定为短周期元素【答案】D考点：考查元素在周期表中的位置及相应的关系的知识。9含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()ACH4 BPCl5 CCO2 DN2【答案】C【解析】A、CH4中存在CH极性键，分子中C原子满足8电子结构，H原子只有2电子结构，不满足8电子结构，不符合题意；B、PCl5中存在PCl极性键，分子中Cl原子满足8电子结构，P原子达10电子结构，不是8电子结构，不符合题意；C、CO2中存在碳氢极性键，分子中C原子最外层电子数为4，分别与两个氧原子形成两对共用电子对，原子满足8电子结构，O原子最外层电子数为6，与碳形成两对共用电子对，原子满足8电子结构，符合题意；D、N2中氮原子之间形成的是非极性键，不符合题意。答案选C。【点睛】本题考查了极性共价键和非极性共价键的区别及分子中原子最外层8电子稳定结构的判断，难度不大，极性键和非极性键的判断在于是否为同种元素原子形成，分子中原子最外层8电子稳定结构的判断要注意特殊原子如H、B、P等，则题目就不难解决。10元素周期表中对角线原则是指某些相邻两个主族上下相差一个周期的元素之间性质相似规律，比如铍(Be)与铝的性质相似，则下列推断中，正确的是()BeO为两性氧化物；CO2通入Na2BeO2溶液中可以产生Be(OH)2沉淀；Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液；可以通过互滴鉴别HCl和Na2BeO2A B C D全部正确【答案】D【点睛】本题考查了对角线规则，结合已知物质的性质采用知识迁移的方法分析解答，从而使题目得解，难度不大。11下表为元素周期表前四周期的一部分。下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是() A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强【答案】D【解析】根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则A、Y为S元素，Z为Br元素，常压下S固体，而Br为液体，所以常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高，故A错误；B、Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，故B错误；C、由于氨气分子间存在氢键，所以氨气的放电高于PH3的沸点，C不正确；D、同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性YW，故D正确，故选D。考点：考查元素的位置与性质、结构的关系12五种短周期元素的某些信息如表所示：元 素有关信息X单质在空气中含量最多YM层上有3个电子Z短周期元素中原子半径最大的主族元素W其单质是淡黄色固体Q最高正价与最低负价代数和为6下列说法正确的是()A简单离子的半径大小顺序为：WQZYBZ单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C单质熔点高低的顺序为：ZYXDZ与W元素只能形成原子个数比为21的化合物【答案】A13W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是()A离子半径：WXZ B原子半径：ZXYC单质的熔点：WZY D最高正价：ZWX【答案】B【解析】W、X、Y、Z均是短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，则W为N元素；X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，则X为Al；X、Y、Z处于同一周期，即均处于第三周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Y为Si元素；W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，则Z为Na或Mg。A电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径：WZX，A项错误；B同周期自左而右原子半径减小，原子半径，ZXY，B项正确；CW单质为氮气，属于分子晶体，Z单质为Na或Mg，Y单质为原子晶体，熔点YZW，C项错误；DZ的最高正价为+1或+2，W的最高正价为+5，X的最高正价为+3，最高正价：WXY，D项错误；答案选 B。【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。【名师点睛】本题考查结构性质位置关系的应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律理解掌握和应用，注意Z的不确定性。W、X、Y、Z均是短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，则W为N元素；X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，则X为Al；X、Y、Z处于同一周期，即均处于第三周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Y为Si元素；W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，则Z为Na或Mg ，据此解答。14如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中点代表氢元素。下列说法正确的是()A最简单气态氢化物的稳定性：比强、比弱B最高价氧化物对应水化物的碱性：比强C的最高价氧化物对应的水化物具有两性D简单离子半径比小【答案】C【解析】点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，为Li、为C、为O、为F、为Na、为Al、为Si、为Cl，虚线连接的原子处于同主族，A、为C、为Si，两者同主族，自上而下非金属性减弱，故氢化物稳定性，正确；为F、为Cl，两者同主族，自上而下非金属性减弱，故氢化物稳定性，错误；B、为Li、为Na，两者同主族，自上而下金属性增强，故最高价氧化物对应水化物的碱性，错误；C、为Al，其最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝是两性氢氧化物，正确；D、为O、为Na，它们的简单离子都是10电子离子，具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径，错误。答案选C。15已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族， X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是()A原子半径：XYZWBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强CW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2【答案】A【考点定位】本题考查物质结构和元素周期律（表）中位、构、性关系的推断和分析。【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。16短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次递增，X、W同主族，Y、Z相邻，X的一种同位素经常用于考古测定文物年代，X、Y、W的最外层电子数之和为10，R原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍。下列说法错误的是()AY的单质能与X的最高价氧化物发生置换反应B同周期元素形成的简单离子中，Z离子的半径最小CW的某含氧酸钠盐溶液是制备木材防火剂的原料DR的单质在纯氧中燃烧生成其最高价氧化物【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次递增，X的一种同位素经常用于考古测定文物年代，则X为C，X、W同主族，则W为Si，设Y的最外层电子数为x，则4+x+4=10，得x=2，Y为Mg，R原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则R的原子序数为偶数，在Si后面的短周期主族元素原子序数为偶数的只有S，最外层电子数为6，则Z的最外层电子数为3，Z为Al。则：A、Mg与CO2反应生成MgO和C，属于置换反应，正确；B、同周期元素形成的简单离子中，阳离子比阴离子少一个电子层，离子半径较小，阳离子中具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，故Al3+离子的半径最小，正确；C、Na2SiO3溶液是制备木材防火剂的原料，正确；D、S单质在纯氧中燃烧生成SO2，不是其最高价氧化物，错误。答案选D。17短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中正确的是()元素甲乙丙丁化合价2342A元素非金属性：甲乙 B含氧酸的酸性：乙丁C氢化物的沸点：甲丁 D丙所形成的单质可能互为同位素【答案】C考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。18短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，并且A、B、C原子的最外层电子数之和为14，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A原子半径：CBABA与其它3种元素均能形成共价化合物C室温下，A、C、D的最简单氢化物溶于水形成的水溶液pH都小于7D元素B、C、D各自最高和最低化合价的代数和分别为2、4、6【答案】D【解析】C原子的最外层电子数是A原子内层电子数的3倍，说明A为第二周期，即C的最外层电子数为6，位于第三周期VIA族，即S，C的最外层电子数也是B原子最外层电子数的3倍，且两者属于同一周期，则B：Mg，原子序数依次增大，且属于短周期元素，即D：Cl，A、B、C最外层电子数之和为14，则A的最外层电子数为6，即为O，A、半径比较：看电子层数，电子层越多半径越大，同周期从左向右半径减小，因此大小顺序为：MgSO，故错误；B、O和Mg形成MgO，属于离子化合物，故错误；C、H2O的pH=7，另外两个显酸性，故错误；D、Mg的最高价为2价，最低价为0，则代数和为2，S最高价为6价，最低价为2价，代数和为4，Cl最高价为7价，最低价为1价，代数和为6，故正确。考点：考查元素周期表和元素性质等知识。19短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是()甲乙丙丁A气态氢化物稳定性：丁丙乙B原子半径：甲rZ rW rX【答案】D【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，故X原子有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，处于第A族，原子序数大于O元素，故Y为Mg元素，Z的单质可制成半导体材料，Z是Si元素，则A、元素X是氧元素，通常没有正价，而最低负价为-2，则最高正价与最低负价的代数和不为4，错误；B、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性SSi，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性H2SO4H2SiO3，错误；C、YX是MgO，属于离子化合物，只含离子键，ZX2和WX3是CO2和SO3，CO2和SO3都只含共价键，错误；D、同主族自上而下原子半径减小，故原子半径OSiS，则原子半径MgSiSO，即rY rZ rW rX，正确。答案选D。【点睛】本题考查了结构位置性质关系、元素周期律等，难度不大，能正确判断元素是解本题的关键，掌握元素周期律的正确运用，题目才能顺利解答。二非选择题（共40分）21现有3种物质A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。A B C(1)若A是由第三周期2种元素按1:3组成的盐， X由两种10电子微粒按1:1构成且其水溶液能使酚酞变红，则R的阳离子的结构示意图是_，X的电子式是_，B转化为C的离子方程式是_。(2)若常温下A、B、C、X均为由短周期元素构成的气态物质。已知：1 mol 化合物A中含有共价键的数约为1.8061024，X为单质。则A与X反应生成B的化学方程式是_；A的结构式为_。（3）若A为短周期单质，且A元素的原子的最高正价与最低负价的代数和为6，X为目前使用最广泛，用量最大的金属单质。则X在周期表中的位置为_，B和X反应的离子方程式为_。【答案】 (1) (2) (3)Al(OH)3OH=AlO2H2O (4)4NH35O24NO6H2O (5) (6)第4周期VIII族 (7)Fe+2 Fe3+ =3Fe2+【解析】（1）A是由第三周期2种元素按1:3组成的盐，则为AlCl3，X由两种10电子微粒(Na+、OH-)按1:1构成且其水溶液能使酚酞变红，X为NaOH，X由两种10电子微粒按1:1构成且其水溶液能使酚酞变红，则R的阳离子的结构示意图是，X的电子式是，B转化为C的离子方程式是Al(OH)3OH=AlO2H2O；（2）常温下A、B、C、X均为气态物质，1molA中含有共价键的数目约为1.8061024，应为NH3，X为单质，应为O2，B为NO，C为NO2，A与X反应生成B的化学方程式是4NH35O24NO6H2O，NH3分子中氮原子与氢原子形成N-H键，其结构式为； （3）若A为短周期单质，且A元素的原子的最高正价与最低负价的代数和为6，则A为Cl元素，X为目前使用最广泛，用量最大的金属单质，X为Fe，在周期表中的位置为第4周期VIII族，Cl2与Fe反应生成B为FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl3，其离子反应方程式为：Fe+2Fe3+ =3Fe2+。22短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5；A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为34；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：(1)由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其电子式_。(2)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，且甲为无机正盐，其化学式为_,该物质含有的化学键为_。（3）A和D按1:1形成的化合物的电子式_,写出由该物质制备D的一种常见单质的反应的化学方程式_；（4）下列说法中正确的是_。质子数相同的粒子一定属于同一种元素电子数相同的粒子不一定是同一种元素两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子同种元素的原子的质量数必相等A B C D（5）有关H、D、T、HD、H2、D、H这七种微粒的说法正确的是_。A互为同位素 B是七种氢元素 C电子数相同 DHD和H2均是单质【答案】 (1) (2)(NH4)2CO3 (3)离子键和共价键 (4) (5)2 H2O2 =2H2O+O2 (6)B (7)D（4）质子数相同的原子一定属于同一