九年级化学下册 实验五 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除课件 粤教版.ppt

实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除,第七章溶液,1,课堂讲解,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制、粗盐中难溶性杂质的去除,2,课时流程,课后作业,逐点导讲练,课堂小结,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除,【实验目的】1.练习配制一定质量分数的溶液。2.体验固体混合物初步提纯的实验过程。3.学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。,1,知识点,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,知2导,配制质量分数为6的氯化钠溶液（1）计算：配制50g质量分数为6的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为50g6%=3g；水的质量为50g3g=47g，其体积为47g1g/cm3=47mL。（2）称量：用托盘天平称量3g氯化钠放入烧杯中。（3）量取：用量筒量取47ml水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。,知1讲,配制过程如图所示：,【例1】下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的有关实验操作示意图。(1)配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、_、_、量筒。(2)请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。_，。,知1讲,烧杯,玻璃棒,称量时物体和砝码位置颠倒,称量的试剂质量偏小,知1讲,点拨：(1)在烧杯中溶解固体，并用玻璃棒搅拌以加速溶解；(2)称量时应左物右码，否则会因使用了游码而导致称量试剂的质量偏小(左码右物时，砝码质量游码示,(3)配制时需称量氯化钠_g，量取水最好选择_(填序号)的量筒。(水的密度为1g/cm3)10mL50mL100mL(4)在量取蒸馏水的体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数_(填“”或“”)12%。,12,知1讲,（来自点拨）,数试剂质量)；(3)需要氯化钠的质量为100g12%12g，需要水的质量为100g12g88g，即88mL，选用最接近要量取液体体积的100mL的量筒；(4)仰视读数，读数偏小，实际溶剂量偏多，则导致所配溶液溶质质量分数偏小。,知1练,1小明要配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，他的有关实验操作示意图如下（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、量筒。（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。,知1练,（3）图、图表示的操作步骤分别是。（4）配制时需称量氯化钠g,如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，杂质的质量分数会（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择的量筒（填序号10mL50mL100mL)。（水的密度为1gcm-3),（来自教材）,2,知识点,粗盐中难溶性杂质的去除,知2导,【操作步骤】1.溶解用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入到盛有10mL水的烧怀里，边加便用玻璃捧搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。2.过滤过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。,注意：若滤液仍浑浊，则需要再过滤一次。3.蒸发【投影展示】,知2导,把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。注意：蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3。热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台，如需取下可使用坩埚钳。,知2导,【实验现象】（1）过滤后，滤纸上的剩余物主要是泥沙，滤液是澄清透明的无色溶液。（2）水分蒸发后，蒸发皿中是白色晶体。【实验结论】通过溶解、过滤、蒸发操作后能除去粗盐中的不溶性杂质。,知2导,【例2】重庆下图是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除(需要计算粗盐的产率)实验活动中的部分操作。(1)仪器a的名称是_。,知2讲,漏斗,(2)配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是_(填字母)。(3)A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠_，如果B中的滤液仍然浑浊，就应该_。D操作中，当观察到蒸发皿中出现_时，停止加热。,知2讲,A、C,加速溶解,再过滤一次,较多固体,知2讲,点拨：(2)配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是溶解、称量。(3)A中玻璃棒搅拌时，能够加快氯化钠的溶解；如果B中的滤液仍然浑浊，就要再过滤一次；蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。,（来自点拨）,知2练,（来自典中点）,1.关于粗盐提纯的下列说法中，正确的是()A实验