河北省承德第一中学2019_2020学年高一化学上学期第二次月考（期中）试题.docx

河北省承德第一中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考（期中）试题可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 H-1 Si-28 Al-27 Cl-35.5Mn-55 S-32 Na-23一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共52分）1.下列物质间的转化能一步实现的是 （ ）A.Na2CO3 NaOH B.CaCO3 Ca(OH)2 C.NaNO3 NaCl D.FeSO4 CuSO42.下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C碱性氧化物都能和水化合生成碱D酸性氧化物都能和水化合生成酸3.下列关于Fe( OH)3胶体的说法中，不正确的是（ ）A. 分散质粒子直径在10-9l0-7 m之间 B. 是一种纯净物C. 具有丁达尔效应 D. 具有净水作用4.下列实验操作： 过滤 分液 萃取 蒸馏 不能用于分离相互混溶的溶液的是（ ）A. 和 B. 和 C. 、和 D. 、和5.下列基本实验操作中，不合理的是（ ）A. 配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线12cm，改用胶头滴管定容B. 除去KNO3中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C. 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子D. 分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6.下列关于离子检验的说法正确的是()A 某溶液加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在NHB 某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有ClC 某溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有SOD 某溶液中滴加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中可能存在Ag或SO或CO等7.下列叙述中正确的是()AU和U是中子数不同质子数相同的同种核素B 中子数为20的氯原子可以表示为ClC 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D F的结构示意图可以表示为8.核内中子数为N的R2，质量数为A，则ng它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是()A(AN8) mol B(AN10)molC (AN2)mol D(AN6)mol9.下列叙述正确的是（ ） A摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.021023个分子B1mol 氢的质量为1g，它含有NA个氢分子 C摩尔是七个基本物理量之一D12g12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒10.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A. 常温下，2.7g铝与足量盐酸反应，标况下生成气体体积为3.36LB. 常温下，500 mL 2 molL1的Na2CO3溶液中含Na数目为NAC. 1.8gNH4的离子中含有的质子数为0.1NAD. 标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4NA11.如果4g氨由x个分子组成，那么8g硫化氢中含有的分子数为 （ ）Ax/2 Bx C2x D4x12.下列溶液的物质的量浓度是05 molL1的是（ ）A. 40 g NaOH溶于1 L水中 B. 58.5 g NaCl溶于水制成1 L溶液C. 28 g KOH溶于水制成1 L溶液 D. 1 L 2的NaOH溶液13.在一定的温度和压强下，a体积的X2气体和3a体积的Y2气体化合生成2a体积的气体化合物，则该化合物的化学式是（ ） AXY3 BXY CX3Y DX2Y314.物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有关叙述中正确的是()所含的分子数目之比为11 所含的氧原子数目之比为12所含的原子总数目之比为23 所含的碳原子数目之比为11所含的电子数目之比为711A B C D15.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法正确的是()A X的化学式为AgS B 银针验毒时，空气中氧气失去电子C 反应中Ag和H2S均是还原剂 D 每生成1 mol X，反应转移2 mol e16.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A Cu2Fe3=Cu22Fe2B 10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OC 2Fe2Cl2=2Fe32ClD 5Pb22MnO2H2O=5PbO22Mn24H17.已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒Co2O3、H2O、Cl2、H、Cl和Co2。下列叙述中不正确的是()A 氧化产物为Cl2B 氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C 若有3 mol H2O生成，则反应中有2 mol电子转移D 当该反应生成2.24 L Cl2时，则反应中有0.2 mol电子转移18.常温下，往H2O2溶液中滴加少量酸性FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Fe3H2O2=2Fe2O22H下列说法正确的是()A H2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2弱B 在H2O2分解过程中，溶液的酸性逐渐增强C H2O2分解的总方程式为H2O2=H2OO2D H2O2生产过程要严格避免混入Fe219.将0.15 mol的MnO2与过量的 12 molL1的浓盐酸反应和50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量的MnO2反应相比，两者产生的Cl2(其他反应条件相同)()A 一样多 B 前者较后者多 C 后者较前者多 D 无法比较20.下列叙述中正确的是()氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A B C D 21.如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是() 浓硫酸 NaOH溶液 H2O 饱和NaCl溶液A B C D 22.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在23.下列叙述正确的是()A Na在空气中久置最终变为NaHCO3粉末B 向Fe2(SO4)3溶液中加入铜粉，溶液变蓝且有黑色固体析出C Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉D 向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀24.下列关于钠的说法中正确的是()A 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B 钠钾合金通常状况下呈固态，可作原子反应堆的导热剂C 钠的活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中D 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属25.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()A饱和氢氧化钠溶液 B盐酸 C FeCl3溶液 D CuSO4溶液26.将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为()A100% B100%C100% D100%二、填空题（共48分）27.（每空2分，共18分）.下列 A、B、C、D 是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将 A、B、C、D 填入适当的空格中。(1)从碘水中提取碘_；(2)分离酒精与水的混合物_；(3)除去粗盐中的泥沙制精盐_。.实验室配制一定物质的量浓度溶液要用到量筒和图仪器等。配制某浓度的稀硫酸，用 10 mL 量筒量取浓硫酸的体积如图所示， A 与 B，B 与 C 刻度间相差 1mL，如果刻度 A 为8，量筒中浓硫酸的体积是_mL。(2)要用 CuSO45H2O 晶体配制 480mL 0.1mol/L CuSO4 溶液，应该用托盘天平称取 CuSO45H2O_ _ (3)图所示仪器的名称是 ，若实验中图仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、 “偏低”或“无影响”) A仪器中有少量蒸馏水_；B定容时加水超过刻度线_；C最终定容时俯视观察液面_。28.(每空2分，6分) Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写字母）。A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性（2）产生0.3 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol。（3）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目 。Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O29.（每空2分，8分）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。（2）在步中发生反应的化学方程式: . 30.（16分）某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。(1)装置A中所发生的反应方程式 _ 。(2)装置B中盛放的试剂名称为_ _，现象是_ _。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_ _ 。装置F的作用是_ _。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应加入_(填写试剂或用品名称)。 第2次月考题答案一、选择题(每题2分，共52分)A B B B C D D A D A B C A D D D D D B C C B C A B D 二、填空题（共48分）27.（ 18分） (1)C（或CA）(2)A (3)BD 7.2 12.5g 500ml容量瓶 无影响