2018年高考化学二轮复习第1部分第2讲化学用语及常用计量课后热点强化新人教版.docx

第一部分专题一第2讲1(2017河北衡水中学5)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是(D)A28 g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2 NAB常温下，1 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中含有的Fe3数目一定小于0.5 NAC92 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为6 NAD22.4 L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2 NA解析A乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式相同，均是CH2，则28 g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2 NA，A正确；B.铁离子水解，则常温下，1 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中含有的Fe3数目一定小于0.5 NA，B正确；C.NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，因此92 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为6 NA，C正确；D.22.4 L氯气的物质的量不一定1 mol，与足量镁粉充分反应后，转移的电子数不一定为2 NA，D错误，答案选D。点睛近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论、氧化还原反应等，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法。注意选项A和C中物质组成的特点，找出其共性。2(2016海南)利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是(D)A可生成H2的质量为0.02 gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量解析根据方程式2H2O=2H2O2，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得：A.可生成H2的质量为0.04 g，错误；B.可生成氢的原子数为2.4081022个，错误；C.可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，错误；D.0.04 mol Na与水反应产生H2和光解0.02 mol水生成H2理论上均为0.02 mol，正确。3(2017河北石家庄3)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(B)A1 mol NaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3 NAB0.1 mol NO和0.1 mol O2充分反应，转移的电子数目为0.2 NAC常温下，1 L pH2的CH3COOH溶液中含有的氢原子数目小于0.1 NAD100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氢原子数目为6 NA解析A1 mol NaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数分别为2 NA和3 NA，A错误；B.0.1 mol NO和0.1 mol O2充分反应生成0.1 mol NO2，氧气过量，转移的电子数目为0.2 NA，B正确；C.常温下，1 L pH2的CH3COOH溶液中含有的氢原子数目大于0.1 NA，因为溶剂水还含有大量氢原子，C错误；D.100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氢原子物质的量是6212 mol，数目为12 NA，D错误，答案选B。点睛顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有n、n、n、c。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。选项C和D是易错点，学生容易忽视溶剂水分子中还含有氢原子等。4现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是(C)ABCD解析碳酸钙摩尔质量为100 gmol1，氢氧化镁摩尔质量为58 gmol1，氧化镁摩尔质量为40 gmol1，碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量12反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强，所以中和盐酸的能力为。5现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4 molL1，稀硝酸的浓度为2 molL1。取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)(C)A0.224 LB0.448 LC0.672 LD0.896 L解析该题解题的关键是运用离子方程式计算并考虑过量的H继续反应。混合溶液中n(H)(24 molL12 molL1)0.01 L0.1 mol，n(NO)2 molL10.01 L0.02 mol，根据题意，发生反应的离子方程式为3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O，NO完全反应，n(NO)n(NO)0.02 mol；剩余n(H)0.02 mol，与过量的铁粉发生反应Fe2H=Fe2H2，n(H2)n(H)/20.02 mol/20.01 mol，因此收集到的气体是NO和H2的混合物，标准状况下气体体积为：(0.02 mol0.01 mol)22.4 Lmol10.672 L。6如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是(C)A3 molL1B8.4 molL1C11.8 molL1D0.5 molL1解析根据c可知该盐酸的浓度是c molL111.8 molL1。7(2016平度模拟)密胺是重要的工业原料，结构简式如下图。工业上用液氨和二氧化碳为原料，硅胶为催化剂，在一定条件下，通过系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为(C)A1744B2217C1722D21解析根据密胺的结构式和元素守恒，可知一个密胺分子中有三个碳原子和六个氮原子，所以合成1 mol的密胺需要3 mol的CO2和6 mol NH3，NH3和CO2的质量之比应为217441722。8下列有关溶液的配制说法正确的是(C)A配制0.1 molL1的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释B配制240 mL 1 molL1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为9.6 gC配制溶液时，加水超过容量瓶刻度用胶头滴管将多余溶液吸出会导致溶液浓度偏低D1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molL1解析容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液。浓硫酸溶于水会释放出大量的热，应冷却到室温再转移到容量瓶中，A错误；配制240 mL 1 molL1 NaOH溶液需用250 mL容量瓶，应称量NaOH固体的质量为10.0 g，B错误；若将多余的溶液吸出，会使得溶液中溶质的量减少，浓度偏低，C正确；1 L水中溶解58.5 g NaCl得到的溶液的体积不是1 L，其浓度不是1 molL1，D错误。9(2016开封调研)如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)(C)A气体反应物的总体积为0.224 LB生成物的分子个数为0.005 NAC产物中的NH键个数为0.02 NAD加水溶解后所得溶液中NH数目为0.005 NA解析A项，没有说明气体所处的状况，故气体反应物的总体积不一定是0.224 L，错误；B项，生成物NH4Cl为离子化合物，不存在分子，错误；D项，由于NH部分水解，故所得溶液中NH数目小于0.005 NA，错误。10如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式。在注射器A中装有240 mL气体X，慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由_N_和_H_元素组成的。(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24 000 mL，则X的摩尔质量是_32_ gmol1。(3)通过计算，确定X的化学式为_N2H4_。(4)写出B中发生反应的化学方程式：_N2H42CuON22H2O2Cu_(X在该条件下不发生分解反应)。解析在C管中收集到水，其中氧来源于CuO，则X中一定含有氢元素。在D中收集到N2，说明X中一定含有N元素，即X中含N、H两种元素。B管中CuO含O：20.32 g20.00 g0.32 g，n(O)0.02 mol，故n(H)0.02 mol20.04 mol。n(N2)0.01 mol，本实验条件下Vm24 Lmol1，所以n(X)0.01 mol，因此n(X)n(N)n(H)0.01 mol(0.01 mol2)0.04 mol124，X的化学式为N2H4，摩尔质量为32 gmol1。11FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200 mL，分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15 g；向乙溶液中加入10 g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8 g。计算中忽略溶液体积的变化。(1)废腐蚀液中含有的Cl的物质的量浓度是_9_molL1_。(2)废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度是_0.5_molL1_。解析(1)n(Cl)n(AgCl)0.9 mol，则c(Cl)9 molL1。(2)FeCl3与Cu反应后的废液中含有FeCl2和CuCl2(也可能还有FeCl3)，向其中加入过量Fe，最终溶液中的溶质是FeCl2，从整个反应过程看，反应相当于FeCl3与Fe反应生成FeCl2。n(Cu)64 gmol110 g56 gmol14.8 g，解得n(Cu)0.05 mol，n(CuCl2)n(Cu)0.05 mol，c(Cu2)0.05 mol0.1 L0.5 molL1。12无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：成分质量/g摩尔质量/(gmol1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_蔗糖_(填写名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中K的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K)_2_(只要求写表达式，不需计算)molL1。(3)下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_ac_(填字母)，还缺少的仪器有_托盘天平、玻璃棒、烧杯_(填仪器名称)。(4)配制过程中，下列操作配制结果没有影响的是_AD_(填字母)。A容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B定容时仰视液面C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中需含有_Cl_。(填化学符号)解析(1)通过nmM可以计算1 L“鲜花保鲜剂”中含有的各种成分的物质的量，会得到其中含有的蔗糖的物质的量最大，故其浓度最大。(2)“鲜花保鲜剂”中K的物质的量为n(K)2n(K2SO4)n(KMnO4) mol，所以c(K) molL1。(3)配制一定浓度的溶液必须需要的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，故答案为ac，还缺少的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平。(4)A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度不产生任何影响，正确；B.定容时仰视液面，溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低，错误；C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，会使溶液的浓度偏大，错误；D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对配制的溶液的浓度不产生任何影响，正确；(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可利用反应：AgCl=AgCl，加入的试剂中需含有Cl。13水滑石材料在石油化学、塑料工业等方面均具有广泛用途，某活动小组同学进行如下实验制备某水滑石并测定其组成。.水滑石的制备(1)配制一定浓度的Mg(NO3)2与Al(NO3)3的混合溶液500 mL，定容时，俯视刻度线，则所配溶液的浓度_偏大_(填“偏大”或“偏小”)。(2)配制c(NaOH)1.6 molL1和c(Na2CO3)0.8 molL1的混合溶液500 mL，配制时，若用托盘天平称取NaOH固体，则需称取NaOH的质量为_32.0_g_；该混合溶液中c(Na)_3.2_ molL1。(3)将(1)和(2)所配溶液混合后，过滤即得水滑石，过滤时玻璃棒的作用是_引流_。.水滑石组成的测定(4)设上述制得的水滑石组成为MgaAlb(OH)c(CO3)d。已知：abcd25(a、b、c、d为正整数)。制得的样品含MgaAlb(OH)c(CO3)d 0.1 mol，用1 molL1的盐酸使其完全溶解，消耗盐酸的体积为1.8 L；同时生成2.24 L(标准状况)CO2，此时溶液中只含AlCl3和MgCl2两种溶质。通过计算确定该水滑石的化学式为_Mg6Al2(OH)16CO3_。解析(1)配制一定浓度的Mg(NO3)2与Al(NO3)3的混合溶液5