2018_2019版高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第1课时课件苏教版选修.pptx

第1课时盐类水解的实质与规律,专题3第三单元盐类的水解,学习目标定位1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,(2)结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈，强酸弱碱盐溶液呈。,一、盐类水解,1.探究盐溶液的酸碱性(1)实验测定室温时下列0.1molL1盐溶液的pH如下，填写下表。,强酸强碱盐,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐,pH7,pH7,pH7,pH7的是。2.写出下列盐类水解的离子方程式：NaClO：_；(NH4)2SO4：_；Na2CO3：_；AlCl3：_。,书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：弱离子H2O弱碱(弱酸)H(或OH)(2)方法要求判断：判断弱离子；规范：写“”，不标“”“”；两原则：多元弱酸根阴离子是分步水解，应分步书写，以第一步水解为主；多元弱碱阳离子水解的过程复杂，中学阶段一步写出即可。,例3写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：(1)Na2S：。(2)CuSO4：。(3)NH4Cl：。(4)NaHCO3：。,解析Na2S、NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。,答案,解析,例4(2017邢台一中高二月考)下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是A.CH3COOHH2OH3OCH3COOD.HSH2OH2SOH,解析A项，是CH3COOH的电离方程式，错误；,答案,解析,D项，HS发生水解反应生成H2S和OH，正确。,易错警示,多元弱酸的电离方程式和水解方程式的区别离子水解的实质是离子与水中的H或OH结合，离子的电离是拆分成新的离子。如：,学习小结,达标检测,1,2,3,4,5,1.下列有关盐类水解的说法不正确的是A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH,答案,解析,1,2,3,4,5,2.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是A.SO2B.Na2SO3C.HClD.CuCl2,解析SO2溶于水生成亚硫酸，电离溶液呈酸性；HCl在溶液中发生完全电离：HCl=HCl，使溶液呈酸性；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；CuCl2为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，D正确。,答案,解析,1,2,3,4,5,3.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是A.NH3H2OHB.S22H2OH2S2OHC.CH3COOHH2OCH3COOH3OD.CH3COOHOH=CH3COOH2O,答案,1,2,3,4,5,4.(2017河南安阳一中高二月考)A、B、C、D四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液的pH7，BC盐溶液的pH7，则下列说法不正确的是A.AD盐溶液的pH7B.在AC盐溶液中：c(A)c(AOH)c(C)c(HC)C.碱的电离程度一定是：AOHBOHD.酸的电离程度一定是：HDHC,答案,解析,1,2,3,4,5,解析在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，AC、BD盐溶液的pH7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC盐溶液的pH7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度：AOHBOH，酸的电离程度：HDHC，C项错误，D项正确；AD盐溶液中，AOH比HD的电离程度小，故溶液显酸性，A项正确；由物料守恒可知，B项正确。,1,2,3,4,5,请按要求回答下列问题：(1)在水溶液中，水解使溶液呈碱性的离子有。,答案,解析,(2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的离子有。,1,2,3,4,5,(4