成都石室中学高2018级半期化学试题2.pdf

命题人：任德怀 审题人：李驰 成都石室中学高成都石室中学高 20182018 届届 2016201620172017 学年度上期半期考试学年度上期半期考试 化化 学学 注意注意事项：事项： 考试范围为选修四第一章至第三章以及选修三第一章第一节，考试时间 100min。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 第第 I 卷卷 一一、选择题、选择题（单选（单选 每题每题选对得选对得 2 分分 满分满分 30 分分） 1. 对 N2+3H22NH3反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正 反应速率的是 A加热 B增大体积 C加负催化剂 D补充 He 2. 以下能级符号不正确的是 （ ） A3s B3p C3d D3f 3.已知 X2(g)+Y2 (g)2Z(g)，X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1molL 1、0.3 molL1、 0.2 molL 1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 AZ 为 0.4molL 1 BX 2为 0.2 molL 1 CY2为 0.4 molL 1 DZ 为 0.3 molL1 4. 某温度下，在一恒容容器中进行如下反应 N2+3H22NH3，下列情况一定能说明反应 已达到平衡的是 容器内压强不随时间而变化 单位时间内，有 3molH2反应，同时有 2molNH3生成 气体的密度不随时间而变化 单位时间内， 有1molN2生成， 同时有2molNH3生成用N2、 H2、 NH3表示的该反应的化学反应速率之比为 132气体的平均摩尔质量不随时间而变化 A B C D 5. 常温下，将 pH=3 的硫酸与 pH=9 的 NaOH 溶液混合，若要得到 pH = 7 的溶液，混合时硫 酸与 NaOH 溶液的体积比为 A.1: 200 B. 200 : 1 C. 100 : 1 D.1：100 6. 稀氨水中存在着下列平衡:NH3 H20NH4 +0H-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时 使 c(OH -)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热） NH4C1 固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热 加入少量 MgS04固体 A.仅 B. 仅 C. 仅 D. 仅 7. 用某种仪器量一液体体积时，平视读数为 V1mL，仰视读数为 V2mL，俯视读数为 V 3 mL， 若 V 3 V 1 V 2，则所使用仪器可能是 A.容量瓶 B.量筒 C.碱式滴定管 D.以上仪器均可 8. 关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量 B为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） C中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关 D用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大 9.常温下，向浓度为 0.1 mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1 mol/L 的盐酸，下列 各选项中数值变大的有 命题人：任德怀 审题人：李驰 10. 已知化学反应 A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ 热量 B该反应热 H(ab)kJ/mol C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D断裂 1 mol AA 和 1 mol BB 键，放出 a kJ 能量 11. 下列说法正确的是 A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小 C对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的H0 D对于H0的反应能自发进行，则该反应的S c(Cl ) c(OH)c(H) B加入 10 mL 盐酸时：c(NH 4)c(H )c(OH) c(Cl) C在溶液 pH7 时：水的电离程度最大 D加入 20 mL 盐酸时：c(Cl )2c(NH 4) 19. 下列有关问题，与盐的水解无关的是 ANH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 B用 NaHSO4去除暖手瓶中的水垢 C实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al(OH)3固体 20. 根据下列实验事实，不能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向 2mol/ L 的醋酸溶液中加入镁条，产生气 泡的速率先加快再减慢 反应刚开始时，醋酸电离平衡 正移，c(H+)增大 B 常温下分别测等浓度的醋酸和氨水 pH ，发 现二者的 pH 之和为 14 常温下，醋酸和氨水的电离平 衡常数相等 C 向均盛有 2mL5% H2O2 溶液的两支试管中 分别滴入 0.2mol/LFe3+，和 0.3mol/L Cu2+ 溶 lmL ，前者生成气泡的速率更快 催化效果：Fe3+Cu2+ D 向硼酸（H3BO3 ）溶液中滴加少量 Na2CO3 溶液，观察到无明显现象 Ka(H3BO3) Ka( HCO3 ) 命题人：任德怀 审题人：李驰 第 II 卷 三三、填空题填空题 21. （6 分）含碳的化合物之间很容易发生转化。请回答下列问题： （1）有机物 M 在有光的时候很容易转化成 N，其过程如下： M 到 N 过程中， 光能转化为 能； 其中较稳定的物质是 （用 M、 N 回答） 。 （2）已知(l)的燃烧热为 3267.5kJmol 1， (l) + 6O2(g) 6 CO2(g) + 3H2(g) H=a kJmol 1，则 a -3267.5（填“”、“”或“=”）。 （3）在标准状态即压力为 100kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成生成 1mol 纯化 合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓(H )。已知 100kPa，一定温度下: Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H=+490.0 kJmol 1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=280.0kJmol 1 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=390.5kJmol 1 则 Fe2O3的标准摩尔生成焓H = 。 22(14 分)已知 25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表： 化学式 HSCN CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.3101 1.8105 Ka14.3107 Ka25.61011 3.010-8 回答下列问题： （1）写出碳酸的主要的电离方程式_。若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍，则 稀释后的溶液中 c（H +） 原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”） （2） 物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液： pH 由小到大的顺序为_(用编号填写)。 a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN （3） 25时， 将 20mL0.1mol L 1CH 3COOH 溶液和 20mL0.1mol L 1HSCN 溶液分别与 20mL 0.1mol L 1NaHCO 3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图。反应初 始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是 反应结 束后，假设NaHCO3完全反应且气体全部逸出， 则所得两溶液中， c(CH3COO )_c(SCN)(填 “”、“”或“”；) （4）25时，CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液，若测得 pH=8，则溶液中 命题人：任德怀 审题人：李驰 c(Na+)-c(CH3COO-)=_mol/L(填代入数据后的计算式，不必算出具体数值)。 (5)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，发生反应的离子方程式为_。 23. （18 分）化学学习小组进行如下实验。 【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变 化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、 试管、量筒、秒表、恒温水浴槽 物理量 V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL V（蒸馏 水）/mL V（0.010mol/L KMnO4溶液）/mL T/ 乙 2.0 0 4.0 50 2.0 0 4.0 25 1.0 a 4.0 25 （1） 上述实验是探究 对化学反应速率的影响； 若上述实验是探究 浓度对化学反应速率的影响，则 a 为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表 格中“乙”应填写 。 【测定 H2C2O4xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液。 取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀 H2SO4 用浓度为 0.05000 molL -1的 KMnO 4标准溶液进行滴定； （2）请写出与滴定有关反应的离子方程式 （3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是 （选填 a、b） 。 （4）由右图可知消耗 KMnO4溶液体积为_ mL； （5）滴定过程中眼睛应注视_ _； （6）通过上述数据，求得 x= 。以标准 KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用 标准 KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果_（偏大、偏小或没有影响） 。 24. （10 分） 工业废水中常含有一定量的 Cr2O72-和 CrO42-，它们会对生态系统产生很大的 伤害，工业上对废水处理的工艺流程如下： （1）CrO42-中 Cr 的化合价_（1 分） ； Cr3+的核外电子排布式为_。 （2）写出第步发生的离子反应方程式_；若常温下，减 小平衡体系的 pH 至 pH=2，则溶液趋向于显_色（1 分） 。 命题人：任德怀 审题人：李驰 （3）第步中，还原 0.01mol Cr2O72-离子，需要_mol 的 FeSO47H2O （4） 已知 Cr （OH）3在溶液中存在以下平衡： H+CrO2-+H2OCr （OH）3Cr3+3OH- 下列有关说法中正确的是_ a加 HCl 则平衡均向右移动，则生成 Cr 3+盐 b按照物质分类 Cr（OH）3是两性氢氧化物，属于弱电解质 cCr 3+盐中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失 dCr（OH）3饱和溶液中一定有 c(H +)=c(OH-) 25. （12 分）I 已知，CO 的毒性表现在 CO 与血红蛋白（Hb）结合成 HbCO，使血红蛋白 失去输送 O2功能。CO 进入血液后有如下平衡：COHbO2 O2HbCO，已知在人 体体温 37下，该平衡常数为 220。试回答： （1）煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以 说明： （2） 抽烟时， 进入肺部的空气中 c （CO） 10 6mol/L， c （O 2） 10 2mol/L， 则 c （Hb CO） 为 c（HbO2）的 倍。 （3）已知当血液中 2 OHbc COHbc 的比值大于 0.02 时，人的智力会很快受到损伤，为避免 人的智力受到损伤，c（O2）与 c（CO）的比值应大于 。 II 在某一温度条件下， Bodensteins 研究了反应：2HI(g) H2(g)I2(g)，气体 混合物中 HI 的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表： t/min 0 20 40 60 8