安徽省淮南第二中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题.docVIP

淮南二中2020届高一下学期期末考试化学试题考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量：H -1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5一选择题(共22小题，每题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)1. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质，下列有关说法正确的是（ ）A. 三大营养物质均属于天然高分子化合物B. 油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应C. 糖类均有甜味，均易溶于水D. 所有的蛋白质遇到浓硝酸都会变黄色2. 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（ ）A. 石油裂解得到的汽油是纯净物B. 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C. 天然气是一种清洁的化石燃料D. 煤就是碳，属于单质3. 下列化学用语正确的是（ ）A. 乙烯的结构简式为：CH2CH2B. 溴乙烷的分子式为：C2H5BrC. 丙烷分子的比例模型为：D. 四氯化碳分子的电子式为：4. 下列反应中属吸热反应的是（ ）A. 镁与盐酸反应放出氢气 B. 氢氧化钠与盐酸的反应C. 铝热反应 D. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应5. 硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是（ ）A. 与互为同位素 B. 与属于同种原子C. 与核外电子排布相同 D. 与是硒元素的两种不同核素6. 关于同位素、同素异形体、同系物说法错误的是 （ ）A. 同一种元素的同位素原子化学性质几乎相同，物理性质略有不同B. 等物质的量的H2、D2、T2，在相同状况下的质量之比1:2:3，体积之比为1:2:3C. 金刚石、石墨与C60互称为同素异形体，O2、O3互称为同素异形体D. 碳原子数不同的烷烃互为同系物7. X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小。W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍，下列说法正确的是（ ）A. 最高价氧化物水化物的碱性：YZ B. 简单气态氢化物的热稳定性：XWC. X分别与Z、W形成化合物的熔点：ZW D. 简单离子的还原性：XW8. 下列各组物质中均是既有离子键又有共价键的一组是（ ） ANaOH、H2SO4 BMgO、NH4HCO3CNa2O2、Na2SO4 DHCl、MgCl29. 某元素一种原子的质量数为A，其阴离子Xn-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为（ ）A. mol B. mol C. mol D. mol10. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断正确的是（ ）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合价+2+3+2+6、-2-2A. 简单氢化物的沸点:TR B. 最高价氧化物对应水化物的碱性: L QC. L2+与R2-的核外电子数相等 D. M与T形成的化合物具有两性11. 下列说法错误的是（ ）A任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了B化学反应的限度可通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强C可逆反应是指同一条件下，既可向正反应方向进行，又可向逆反应方向进行的反应D当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应就停止了12. 可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成2nmolNO2的同时生成2nmolNO；单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的压强不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；混合气体的颜色不再改变的状态A. B. C. D. 全部13. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）A. ACDB B. ACBDC. BDCA D. ABCD14. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（ ）A此反应的化学方程式为2MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍15. 一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响产生氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的（ ）A. Na2SO4溶液B. Na2CO3溶液C. CuSO4固体D. NaNO3溶液16. 燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是（ ）Aa极是负极，该电极上发生氧化反应Bb极反应是O24OH4e=2H2OC总反应方程式为2H2O2=2H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源17. 某芳香烃的分子式为C11H16，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有（ ）A. 8种B. 7种C. 5种D. 4种 18. 下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（ ）A. 乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B. 溴苯（液溴）：用氢氧化钠溶液洗涤，分液C. 乙烯（SO2)：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D. 乙醇（水）：加足量浓硫酸，蒸馏19. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）苯不能使KMnO4酸性溶液褪色； 苯中的碳碳键的键长均相等；苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷； 经实验测得邻二甲苯仅一种结构；苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。A B. C. D.20. 下列反应属于取代反应的是（ ）A. B. C. D. 21.下列有关金属的工业制法中，不正确的是（ ） A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氯化镁固体，电解熔融的氯化镁得镁C. 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁D. 制铝：从铝土矿中获得氧化铝，提纯后电解熔融的氧化铝得到铝22. 下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是（ ）选项实验操作实验现象解释与结论A将石蜡油加热分解，所得气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色石蜡油发生分解反应，气体中含只有乙烯B淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，然后加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾有红色沉淀产生淀粉水解了，且产物有还原性C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等A. AB. BC. CD. D二填空题（共56分）23.(12分) 下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题： 族周期AAAAAAA023（1）表中元素_的非金属性最强，元素_的金属性最强（填元素符号）。（2）表中元素的原子结构示意图_；元素形成的氢化物的电子式_。（3）表中元素、形成的氢化物的稳定性顺序为_ （填化学式）。（4）表中元素和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_ （填化学式），写出能表示和两种元素的非金属强弱的反应的离子方程式 。（5）表中元素、的原子半径大小为_ （填元素符号）；表中元素、的离子半径大小为_ （填离子符号）。24. (8分)已知乙烯在一定条件下能发生下列转化：请根据上图回答：（1）反应、的反应类型依次是_、_；（2）物质A、C中所含官能团的名称依次是_、_；（3）写出反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：_。（4）物质D是乙酸乙酯的同分异构体，D能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，请写出D的结构简式_。25. (13分)人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大最的热。氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如下图所示:根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着_变化，1mol H2完全燃烧生成1molH2O(气态)时，释放的能量是_kJ。(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_。A.Fe+2FeCl3=3FeCl2 B.SO3+H2O=H2SO4C.CH4+2O2CO2+2H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O(3)下右图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下: a.电流计指针偏转b.Cu极有H2产生c.电子由Cu经导线流向Znd.电流由Zn经导线流向Cu实验报告中记录合理的是_(填序号)。请写出该电池的负极反应式_。若有1mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为_g.将稀H2SO4换成CuSO4溶液，电极质量增加的是_(填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中SO42-移向_。26.(12分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如右图：己知：A中放有浓硫酸；B中放有乙醇、乙酸；D中放有饱和碳酸钠溶液。有关有机物的沸点试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点118请回答：（1）浓硫酸的作用：催化剂和_；反应中加入过量的乙醇，目的是 。（2）仪器C的名称是_，其作用有冷凝乙酸乙酯和_，若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色实验完毕后，将烧杯D中的溶液充分振荡、静止，现象为 。（3）若用同位素18O标记乙醇中的氧原子以确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式： 。（4）现拟分离乙酸乙酯含少量乙醇和乙酸粗产品，如下图是分离操作步骤流程图：则试剂a是：_，试剂b是：_分离方法I是_，分离方法II是_。27.(11分) 化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。(1)将影响化学反应速率的因素填在空格处。实例影响因素食物放在冰箱里延长保质期_实验室将块状药品研细,再进行反应_(2)某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4(具有还原性)溶液混合，用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。实验中酸性KMnO4溶液(0.0010mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为4mL(忽略加入固体溶液混合时体积的变化)。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。请帮助他们完成以下实验设计表:填写IV中的数据，并将实验目的补充完整。实验编号温度/K催化剂的用量/gH2C2O4溶液的浓度/mol.L-1实验目的I2980.50.010A.实验I和II探究 对反应速率的影响B.实验I和III探究 对反应速率的影响C.实验I和IV探究催化剂对反应速率的影响II2980.50.050III3230.50.010IV 该小组同学对实验II进行了3次实验，测得以下数据：实验编号溶液退色所需时问t/min第1次第2次第3次II4.95.15.0实验II中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为 。2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题答案1 选择题（共44分)题号1234567891011答案BCBDBBDCADD1213141516171819202122CADABABCDAD二填空题（共56分）23. （12分） (1). F （1分） Na （1分）(2) （1分） （1分） (3). HF HCl （1分） (4).HClO4H2SO4 （1分）Cl2+S2-=S+ 2Cl- 或Cl2+H2S=S+ 2Cl- + 2H+（2分）(5). NaMgOF（2分）， S2- Cl- Na+ Mg2+（2分）24.（8分）(1). 加成反应 （1分） 氧化反应 （1分） (2). 羟基 （1分） 羧基 （1分） (3). 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （ 或CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu ）（2分） (4). CH3CH2CH2COOH (CH3) 2CHCOOH（2分）25. （13分） (1). 能量 （1分） 245 （2分） (2). AC （2分）