高二化学上学期第一次月考试题.docVIP

四川省广安市岳池中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题一、 单项选择题（共7个小题，共计42分）1. “不用开水,不用火电,自热米饭真方便!”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质,当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量,则这些特殊物质最可能是( )A.浓硫酸和水B. 硝酸铵和水C. 生石灰和水D.烧碱和水2.某同学通过实验测出稀盐酸与稀NaOH溶液(碱稍过量)反应的中和热H=-52.3kJ/mol,造成这一结果的原因不可能是( )A.实验装置保温、隔热效果差 B.用量筒量取盐酸时仰视读数C.用温度计测定盐酸初始温度后,直接测定氢氧化钠溶液的温度D.分多次把NaOH溶液倒人盛有盐酸的小烧杯中3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量B.常压下,1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl放出92.3kJ的热量,则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=+184.6kJ/molC.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ/molD.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量4.臭氧层中氧分解过程如图所示,下列说法正确的( ) A.是该反应的催化剂B.催化反应均为放热反应C.在该反应过程中没有化学键的断裂与生成 D.催化剂不能改变该反应的焓变5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L的密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g)2Z(g) H0,一段时间后反应达到平衡,测得有关数据如表所示:t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是( )A.反应前2min的平均v(Z)=0.002molL-1min-1B.其他条件不变,起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y,达到平衡时,n(Z)v正6在一定温度下，某体积固定的密闭容器中加入一定量的A物质，发生如下反应：A（s）B（g）+2C（g）下列说法不能说明已达平衡的是（） A的质量不变 气体的平均摩尔质量不变 容器中压强不变 B的体积分数不变 体系的温度不变 容器中的密度不变 A的浓度不再变化 生成1molC的同时消耗2molBA B C D7已知容器恒压，容器恒容，其它条件相同时，在、中分别加入3molZ，起始时容积相同，发生反应2X（g）+2Y（s）3Z（g）并达平衡下列说法正确的是（）A从起始到平衡所需时间：B平衡后若在中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小C平衡时Z的转化率：D平衡后若在中再加入0.1molY，则X的物质的量将减少二、填空题（共20个空，共58分）1.（本题共7分）写出下列各组热化学方程式中H的关系(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1;CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H2,H1_(填,或=)H2(3)煤作为燃料有2种途径:途径1-直接燃料:C(s)+O2(g)=CO2(g) H10;再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H30;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H4 0已知该反应在2404时,平衡常数K=6410-4。请回答:(1)该反应的平衡常数表达式为_(2)该温度下,向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol,平衡时,N2的转化率是_%(保留整数)。(3)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1mol/L、4.010-2mol/L 和3.010-3mol/L,此时反应_ (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是_(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是_(填序号)。(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数_(填“变大、“变小”或“不变)4. （本题共21分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92.4kJ/mol一种工业合成氨的简易流程图如图1：（1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水溶液吸收，产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：（2）步骤II中制氯气原理如下：CH4（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）H=+206.4kJ/molCO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）H=41.2kJ/mol对于反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是a升高温度 b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2产量若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为（3）图2表示500、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号），简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：2017级20182019学年上期第一次月考化学答案选择题CBDDC DB填空题35 36 （1）甲醇是一种可再生能源， 电子式为：， （2）b=2fd （3）H2(g)+1/2O2(g)